Ba(OH)2 2HNO3=Ba(NO3)2 2H2O
Nitrato de bario Sulfato de magnesio = sulfato de bario Nitrato de magnesio
Aquí se consumen iones SO4. Pero el exceso de Mg2
AB es BaSO4 y Mg(OH)2.
En esta parte se precipitan 2molBa(OH)2 en iones SO4 y Mg2 respectivamente.
Una vez consumidos los iones SO4 de la sección BC, solo queda Mg2, que es lo que queda en la sección OA.
Mg2 2OH-=Hidróxido de magnesio
En términos generales, la cantidad de BaSO4 y Mg(OH)2 es 3 moles, es decir, 1:1.