Usando la fórmula PV=NRT, mientras haya una determinada cantidad de gas, N y R son constantes.
△U=W Q, cambio de energía interna = hacer trabajo positivo/negativo, absorber/liberar calor.
1.w se refiere al trabajo externo realizado sobre el gas.
Cuando un gas se expande, el gas realiza un trabajo positivo en el mundo exterior y el mundo exterior realiza un trabajo negativo sobre el gas. w es - valor, la energía interna disminuye.
Compresión de gases (y viceversa).
Para un gas ideal, el cambio de energía interna sólo está relacionado con la temperatura; el cambio de energía interna sólo está relacionado con la suma de la energía cinética del movimiento térmico de todas las moléculas del gas, y sólo está relacionado con t.
Datos ampliados:
Por ejemplo, gas ideal, cerrado, de cierta cantidad, adiabático (que no representa transferencia de calor), gas comprimido.
Q=0 y △U=W Q se pueden conocer a partir de la adiabática. Cuando se comprime el gas, el mundo exterior realiza un trabajo positivo sobre el gas, w es, δU es, y la energía interna aumenta. En PV=NRT, V↓, P ↑ y NR deben serlo, porque △U ↑: un gas ideal solo está relacionado con T, ¡entonces T debe estar aumentando! (Es decir, el producto de PV es en realidad relativamente grande, p = > v ↓).
Para otro ejemplo, un gas ideal tiene una cierta cantidad, una temperatura constante y absorbe calor. Entonces los cambios de cada cantidad física son los siguientes:
t es una constante -. △ u debe ser una constante. △U=W Q, el calor es, W debe ser -, es decir, el mundo exterior hace un trabajo negativo sobre el gas (o el gas hace un trabajo positivo sobre el mundo exterior) - el gas se expande, v = nrt, NR es constante, P↓, t permanece sin cambios. (El producto de PV es seguro).
Enciclopedia Baidu-Columna de Mercurio