Resumen de experimentos de química de la escuela secundaria
Siete principios de operaciones de experimentos químicos
Si dominas los siguientes siete principios sobre el orden de las operaciones, podrás responder correctamente la cuestión "Experimento" Una cuestión de juicio procesal.”
1. Principio "de abajo hacia arriba"
Tomando como ejemplo el método de laboratorio Cl2, la secuencia de montaje del generador es: colocar el marco de hierro → colocar la lámpara de alcohol → presionar la posición de la lámpara de alcohol Fije el anillo de hierro → red de amianto → fije el matraz de fondo redondo.
2. Principio "de izquierda a derecha"
El montaje de equipos complejos sigue el orden de izquierda a derecha. La secuencia de montaje de los dispositivos anteriores es: generador → recipiente de gas → vaso de precipitados.
3. El principio de "bloquear" primero y luego "fijar"
Utilice un catéter para tapar el tapón antes de fijar el matraz para evitar que el tapón se afloje debido a una fuerza inadecuada. Después de fijar el matraz o utilizar fuerza excesiva para dañar el instrumento.
4. Principio "El sólido primero"
En el ejemplo anterior, el reactivo MnO2 en el matraz se debe colocar antes de fijar el matraz para evitar dañar el matraz al colocar el sólido. . Brevemente, los reactivos sólidos deben agregarse a los recipientes apropiados antes de la fijación.
5. Principio "Añadir líquido más tarde"
Añadir el líquido una vez fijado el matraz. Como en el ejemplo anterior, después de fijar el matraz, se debe agregar lentamente ácido clorhídrico concentrado al embudo de decantación.
6. Principio de estanqueidad previa (antes de llenar el cartucho)
7. El principio de encender la lámpara de alcohol después de la instalación (encender la lámpara de alcohol después de instalar todo el equipo).
II
Aplicación de los termómetros en experimentos químicos
1. Medición de la temperatura de la mezcla de reacción: Este tipo de experimento requiere medir con precisión la temperatura de la reacción. mezcla, por lo que es necesario clavar un termómetro en el medio de la mezcla.
①Mide la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia. Dado que las temperaturas del líquido y del vapor son las mismas cuando el líquido hierve, sólo es necesario medir la temperatura del vapor.
① Destilación de petróleo en laboratorio. ② Determinación del punto de ebullición del etanol.
3. Medir la temperatura del baño maría: En este tipo de experimentos, mientras la temperatura de los reactivos se mantenga relativamente estable, se calienta el baño maría y se introduce el termómetro en el baño maría.
(1) El efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de reacción. ② Nitración de benceno.
Tres
Experimentos comunes que requieren relleno de algodón
Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno, producir acetileno y recolectar NH3.
Su función es: evitar que el polvo de permanganato de potasio ingrese al conducto; evitar que la espuma generada durante el experimento ingrese al conducto; evitar la convección entre el amoníaco y el aire, acortando así el tiempo de recolección de NH3;
IV
Métodos de separación y purificación de sustancias comunes
1. Cristalización y recristalización: La solubilidad de sustancias en soluciones cambia mucho con la temperatura, como el NaCl, KNO3, etcétera.
2. Método de enfriamiento por destilación: la diferencia del punto de ebullición es grande. En etanol (agua): agregue CaO nuevo para absorber la mayor parte del agua, luego destile.
3. Método de filtración: soluble e insoluble.
4. Método de sublimación: sílice (I2).
5. Método de extracción: Por ejemplo, utilice CCl4 para extraer I2 del agua I2.
6. Método de disolución: Fe en polvo (polvo A1): Disolver en exceso de solución de NaOH, filtrar y separar.
7. Método de adición: Convertir las impurezas en las sustancias requeridas: CO2 (CO): mediante calor CuOCO2 (SO2): mediante solución de bicarbonato de sodio.
8. Método de absorción: Para eliminar las impurezas del gas en la mezcla, se deben usar medicamentos para absorber las impurezas del gas: N2 (O2): El gas mezclado absorbe O2 a través de la malla de cobre.
9. Método de conversión: las dos sustancias son difíciles de separar directamente, pero son fáciles de separar agregando medicamentos y luego reduciéndolas nuevamente: Al(OH)3, Fe(OH)3: primero agregue Solución de NaOH para disolver Al(OH)3, filtrar para eliminar Fe(OH)3 y luego agregar ácido para convertir NaAlO2 en A1(OH)3.
Cinco
Diez métodos comunes para eliminar impurezas
1. Método de conversión de impurezas:
Para eliminar el fenol del benceno, debes se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio, que se puede separar del benceno disolviéndolo en agua. El NaHCO3 en Na2CO3 se puede eliminar calentando.
2. Método de lavado por absorción:
Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ella. Ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación:
Retire una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y, después de la reacción completa, filtre para eliminar la materia insoluble. lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento:
Este método se puede utilizar para eliminar la arena del yodo.
5. Método de extracción con disolvente:
Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua.
6. Cristalización de la solución (cristalización y recristalización):
Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, se puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ellos para reducirla. la temperatura de la solución para que precipiten los cristales de nitrato de sodio y se obtengan cristales de nitrato de sodio puro.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos:
Este método se puede utilizar para separar mezclas de líquidos con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, como por ejemplo benceno y agua.
9. Método de diálisis:
Este método se puede utilizar para eliminar iones de los coloides. Por ejemplo, la eliminación de iones cloruro de coloides de hidróxido férrico.
10. Método integral:
Para eliminar las impurezas de las sustancias se pueden utilizar o combinar los métodos anteriores.
Seis
15 ejemplos de “no” en operaciones experimentales de química básica
1. No toque los medicamentos en el laboratorio con las manos; Huela el gas con la nariz por la boca del recipiente, y mucho menos pruebe los cristales.
2. Después del experimento, los medicamentos restantes no deben desecharse ni devolverse a los frascos originales (excepto el metal activo sodio y potasio).
3. Al tomar la poción, abre el corcho y no lo pongas sobre la mesa; la etiqueta de la botella debe mirar hacia el centro de la mano, no hacia abajo, al volver a colocarla; no mirando hacia adentro.
4. Si se derrama accidentalmente H2SO4 sobre la piel, no enjuague primero con agua, límpielo rápidamente con un paño según la situación y luego enjuague con agua si salpica ácido o álcali. los ojos, no lo use si se frota los ojos con las manos, debe encontrar una manera de solucionarlo a tiempo.
5. Al pesar medicamentos, no puede colocar el peso directamente en la bandeja; no puede colocar el peso en el plato correcto; no lo sostenga con las manos al agregar códigos.
6. Al agregar líquido con un gotero, no coloque el gotero en el cilindro medidor (tubo de ensayo) ni toque la pared del cilindro (pared del tubo de ensayo). 7. Al agregar alcohol a la lámpara de alcohol, no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/3.
8. No apuntes una lámpara de alcohol encendida a otra lámpara de alcohol; no soples con la boca cuando salgas.
9. Al calentar sustancias, no se deben utilizar la llama interior ni el núcleo de la llama de la lámpara de alcohol.
10. Al calentar el tubo de ensayo, no presione con el pulgar el mango corto; nunca apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros, en circunstancias normales, el volumen del líquido no debe exceder; 1/3 del volumen del tubo de ensayo.
11. Al calentar el matraz, no olvides ponerle una malla de amianto.
12. Después de calentar con un crisol o plato de evaporación, no retirarlo directamente con las manos, sino utilizar unas pinzas para crisol para sujetarlo.
13. Cuando utilice un recipiente de vidrio para calentar, no deje que el fondo del recipiente de vidrio entre en contacto con la mecha para evitar que el recipiente se rompa. No laves los recipientes de vidrio muy calientes en agua fría y no los coloques sobre una mesa para evitar que se rompan.
14. Al filtrar líquido, el nivel del líquido en el embudo no debe ser superior al borde del papel de filtro para evitar que entren impurezas en el filtrado.
15. Cuando el corcho esté obstruyendo la boca de la botella, nunca coloque el matraz sobre la mesa y fuerce el corcho hacia adentro para evitar aplastar el matraz.
Siete
En el experimento químico, hubo 22 casos del primero y del último.
1. Al calentar el tubo de ensayo, primero se debe calentar uniformemente y luego localmente.
2. Al recoger gas a través del drenaje, primero retire el catéter y retire la lámpara de alcohol.
3. Al producir gas, verifique la estanqueidad antes de cargar.
4. Al recolectar gas, ventile el aire del dispositivo antes de recolectarlo.
5. Al diluir ácido sulfúrico concentrado, coloque una cierta cantidad de agua destilada en el vaso de precipitados y luego inyecte lentamente ácido sulfúrico concentrado a lo largo de la pared.
6. Al encender gases combustibles como H2, CH4, C2H4, C2H2, etc., se debe comprobar la pureza antes del encendido.
7. Al probar los elementos halógenos de las moléculas de hidrocarburos halogenados, agregue HNO3 diluido a la solución de hidrólisis y luego agregue la solución de AgNO3.
8. Al probar gases como NH3 (use papel tornasol rojo), Cl2 (use papel de prueba KI de almidón), H2S (use papel de prueba Pb(Ac)2) y otros gases, humedezca el papel de prueba. con agua destilada antes de entrar en contacto con el gas.
9. Al realizar experimentos de reacción entre fármacos sólidos, primero tritúrelos por separado y luego mézclelos.
10. Al preparar soluciones salinas fácilmente hidrolizables como FeCl3_3 y SnCl2_2, primero disolverlas en una pequeña cantidad de ácido clorhídrico concentrado y luego diluir.
11. En el experimento de titulación de neutralización, la bureta limpiada con agua destilada se debe humedecer con la solución estándar antes de cargar el material estándar, antes de retirar el líquido, mojarla con el líquido a medir y limpiar; al leer en la bureta esperar uno o dos minutos antes de volver a leer; al observar el cambio de color de la solución en el matraz Erlenmeyer esperar medio minuto si el color no cambia es el punto final de la titulación.
12. En el experimento de reacción de llama, cada vez se debe sumergir el alambre de platino en ácido clorhídrico diluido y quemarlo en la llama hasta que quede incoloro antes de realizar el siguiente experimento.
13. Al reducir CuO con H2, primero introduzca el flujo de H2 y luego caliente el CuO. Una vez completada la reacción, retire la lámpara de alcohol y deje de fluir H2 después de enfriar.
14. Al preparar una solución concentrada de una sustancia, primero use un vaso de precipitados para agregar agua destilada hasta la línea de escala del matraz volumétrico y luego use un gotero con punta de goma para agregar agua hasta la línea de escala. .
15. Al instalar el generador, se deben seguir los siguientes principios: de abajo hacia arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha o primero abajo y luego arriba, primero a la izquierda y luego a la derecha.
16. Si accidentalmente salpica H2SO4 concentrado sobre la piel, séquela rápidamente con un paño, luego enjuague con agua y finalmente aplique una solución de 3-5 NaHCO3. Cuando se tiña con otros ácidos, enjuague primero con agua y luego aplique una solución de NaHCO3.
17. Cuando haya lejía en la piel, enjuagar primero con agua y luego aplicar una solución de ácido bórico.
18. Cuando el ácido (o álcali) fluya sobre la mesa del comedor, primero agregue una solución de NaHCO3 (o ácido acético) para neutralizar, luego enjuague con agua y finalmente limpie con un paño.
19. Al comprobar si la sacarosa, el almidón y la celulosa están hidrolizados, primero agregue una solución de NaOH al hidrolizado para neutralizar el H2SO4 y luego agregue una solución de amoníaco de plata o una suspensión de Cu(OH)2.
20 Cuando utilice papel de prueba de pH, primero sumerja una varilla de vidrio en la solución a medir y aplíquela sobre el papel de prueba, y luego compare el color del papel de prueba con la tarjeta de comparación de colores estándar para determine el valor de pH.
21. Al preparar y almacenar soluciones salinas que se hidrolizan y oxidan fácilmente con el aire, como Fe2 y Sn2, primero hierva agua destilada para eliminar el O2, luego disuélvala y agréguela; una pequeña cantidad del polvo metálico correspondiente y el ácido correspondiente.
22. Al pesar medicamentos, primero coloque dos trozos de papel del mismo tamaño y peso en cada plato (los medicamentos corrosivos se colocan en recipientes de vidrio como vasos de precipitados) y luego coloque los medicamentos. Los productos farmacéuticos calentados deben enfriarse primero y luego pesarse.
Ocho
La ubicación de catéteres y embudos en experimentos
Los catéteres y embudos se utilizan en muchos experimentos químicos. Por lo tanto, si su posición en el dispositivo experimental es correcta afecta directamente los resultados experimentales y los requisitos específicos son diferentes en diferentes experimentos.
El siguiente plan es hacer un breve análisis y resumen basado en experimentos e imágenes experimentales en los libros de texto de química.
1. El conducto en el dispositivo generador de gas; las piezas en el contenedor solo pueden quedar expuestas un poco o paralelas al tapón de goma, de lo contrario no será propicio para el escape.
2. Al recolectar gas mediante el método de escape (incluso hacia arriba y hacia abajo), el conducto debe extenderse hasta cerca del fondo del recipiente o tubo de ensayo. Esto ayuda a expulsar el aire del cilindro o tubo de ensayo y recolectar gas relativamente puro.
3. Al recoger gas por drenaje, el conducto sólo necesita llegar a la boca del recipiente de gas o tubo de ensayo. La razón es que "el conducto que se extiende hacia el cilindro de gas y el tubo de ensayo no afectará en cierta medida la recolección de gas", pero en comparación con los dos, el primero es más fácil de operar.
4. Al realizar experimentos sobre la reacción entre gas y solución, el conducto debe extenderse hasta la parte media e inferior del recipiente de solución. Esto facilita el contacto y la reacción plena entre ambos.
5. Cuando se encienden H2, CH4, etc. Para comprobar que se produce agua, no sólo se debe utilizar un vaso de precipitado grande y frío, sino que también el catéter debe extenderse 1/3 dentro del vaso. Si el tubo se adentra demasiado en el vaso, las gotas resultantes se evaporarán rápidamente, con el resultado de que no se observarán gotas de agua.
6. Al realizar un experimento en el que un gas se quema en otro gas, el tubo para encender el gas debe colocarse en el centro del recipiente que contiene el otro gas. De lo contrario, si choca con la pared de la botella o se acerca demasiado, la alta temperatura generada por la combustión hará que el recipiente de gas explote.
7. Cuando el vapor generado por el método de calentamiento se condensa y se recoge en el tubo de ensayo, la boca del conducto siempre debe mantenerse a cierta distancia del nivel del líquido en el tubo de ensayo para evitar la que el líquido sea succionado nuevamente al reactor a través del conducto.
8. Si es necesario inyectar gases solubles en agua como HCl y NH3 directamente en agua para su disolución, se debe conectar un embudo invertido al conducto y el borde del embudo debe sumergirse ligeramente. el agua para evitar que el agua sea succionada hacia el reactor y provoque el fracaso del experimento.
9. El tubo de entrada de aire del tanque de lavado debe insertarse en las partes media e inferior de la solución para facilitar la reacción completa y la eliminación de los gases impurezas con la solución. El conducto de suministro de aire debe estar al ras del tapón o un poco más largo para facilitar la salida.
10. Al elaborar H2, CO2, H2S, C2H2 y otros gases, para facilitar la adición de ácido o agua, se puede instalar un embudo de cuello largo en el tapón del recipiente. El cuello debe insertarse por debajo del nivel del líquido para evitar fugas de gas. 11. Al preparar gas Cl2, HCl y C2H4, también se puede instalar un embudo en el tapón del reactor para facilitar la adición de ácido. Sin embargo, dado que estas reacciones requieren calentamiento, el cuello del embudo debe colocarse sobre la solución de reacción, por lo que se utiliza un embudo de decantación.
Nueve
Almacenamiento y uso de reactivos especiales
1. Na, K: aislados del aire; almacenados en queroseno (o parafina líquida) , (Li sellado con parafina). Retirarlo con unas pinzas, cortar el portaobjetos, absorber el queroseno con papel de filtro y poner el resto en el queroseno.
2. Fósforo blanco: almacenado en agua, antioxidante, protegido del frío y la luz. Pinzas e inmediatamente lo metemos en el agua y lo cortamos con un cuchillo de mango largo. El papel de filtro absorbe la humedad.
3. Br2 líquido: tóxico y volátil Colocarlo en una botella de cuello esmerilado y sellarlo con agua. La tapa de la botella está apretada. 4.I2: Fácil de sublimar y tiene un fuerte olor acre. Debe almacenarse en una botella sellada con cera y mantenerse fresco.
5. Ácido nítrico concentrado y nitrato de plata: se descomponen fácilmente al exponerse a la luz. Deben almacenarse en botellas de color marrón y colocarse en un lugar oscuro y de baja temperatura.
6. Álcali sólido: fácil de delicuescer y debe almacenarse en un matraz seco de fácil cierre. Tape bien la boca de la botella con un tapón de goma o cúbrala con una tapa de plástico.
7.NH3H2O: Fácilmente volátil y sellado a bajas temperaturas.
8.C6H6, C6H5-CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: Volátiles e inflamables, deben almacenarse en un recipiente sellado a baja temperatura y lejos de fuentes de fuego.
9. Solución salina de Fe2, H2SO3 3 y su solución salina, sulfato de hidrógeno y su solución salina: Debido a que se oxidan fácilmente con el aire, no deben almacenarse por mucho tiempo y deben prepararse recién.
10. Agua salada, agua de cal, solución de plata y amoniaco, suspensión de Cu(OH)2, etc. , debe tomarse según sea necesario y no debe dejarse durante mucho tiempo.
Diez
Química y "0" y punto decimal
1, la escala en la parte superior de la bureta es 0. Hay dos decimales.
2. La escala en la parte inferior del cilindro medidor es 0. Hay un decimal.
3. La escala media del termómetro es 0 grados. Hay un decimal.
4. El valor medio de la escala de palés es 0. Hay un decimal.
Once
Gases que se pueden utilizar en experimentos con fuentes
NH3, HCl, HBr, HI y otros gases fácilmente solubles en agua se pueden utilizar en experimentos con fuentes. Si otros gases son fácilmente solubles en líquidos (por ejemplo, el CO2 es fácilmente soluble en una solución de sosa cáustica), también puedes hacer un experimento con fuente.
Doce
Principales operaciones experimentales y fenómenos experimentales
1. Las varillas de magnesio arden en el aire: emiten una luz deslumbrante y liberan una gran cantidad de calor, y al mismo tiempo produce humo blanco y una sustancia blanca.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas con un olor acre.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando calor y produciendo materia sólida negra.
5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas de olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo. 6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y produce mucho calor.
8. Utilice gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se producen gotas en la boca del tubo de ensayo.
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
11. Se echa ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se produce gas.
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se van transformando poco a poco en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo.
13. El sodio se quema en el cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitado seco y frío: se emitirá una llama de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
15. Añadir gota a gota la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1- para producir un precipitado blanco.
16. Añadir gota a gota solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene SO42- para producir un precipitado blanco.
17. Introducir un clavo oxidado en un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico diluido y calentarlo: el óxido se disuelve poco a poco, la solución se vuelve de color amarillo claro y se produce gas.
18. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento de color azul.
19. Cuando se introduce Cl2 en la solución incolora de KI, se produce una sustancia marrón en la solución.
20. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añadir una pequeña cantidad de agua al tubo de ensayo que contiene la cal viva: la reacción es violenta y se desprende una gran cantidad de calor.
22. Sumerja las uñas limpias en una solución de sulfato de cobre: las sustancias rojas se adhieren a la superficie de las uñas y el color de la solución se aclara gradualmente.
23. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: sustancias plateadas y blancas se adhieren a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyectar solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se producirá un precipitado blanco. 25. Después de quemar un fino alambre de cobre en cloro gaseoso, se agrega agua: se produce humo marrón y una solución verde después de agregar agua.
26. Una luz fuerte irradia el gas mixto de hidrógeno y cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
28. Cuando el cloro gaseoso se encuentra con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: produce un gas de olor irritante de color amarillo verdoso. 30. Mezcla calentada de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): olor brumoso y acre.
31. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de bromuro de sodio y luego agregue ácido nítrico diluido: se formará un precipitado de color amarillo claro.
32. Vierta la solución de nitrato de plata en la solución de yoduro de potasio y luego agregue ácido nítrico diluido: se forma un precipitado amarillo. 33.I2 genera una solución azul cuando encuentra almidón.
34. El fino alambre de cobre se quema en vapor de azufre: Cuando el fino alambre de cobre se vuelve rojo, se produce una sustancia negra.
35. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, se libera una gran cantidad de calor y se produce una sustancia negra.
36. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (tapar el plato del evaporador sobre la llama): la llama es de color azul claro (hay un polvo amarillo en el fondo del plato del evaporador).
37. El gas sulfuro de hidrógeno se quema por completo (cubra un vaso seco y frío sobre la llama): la llama es de color azul claro y se produce un gas con un olor acre (se producen gotas de líquido en la pared interior). del vaso).
38. Mezclar ácido sulfhídrico y dióxido de azufre en un recipiente de gas: se genera un polvo amarillo en la pared interior de la botella.
39. Introducir gas dióxido de azufre en la solución magenta y luego calentarla: el color rojo se desvanecerá y volverá a su color original después del calentamiento.
40. Poner el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y calentarlo. Una vez completada la reacción, agregue agua a la solución después de enfriarla: se producirá un gas con un olor acre y la solución se volverá azul cielo después de agregar agua.
41. Calentar un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: se produce gas y el gas tiene un olor acre.
42. El sodio arde en el aire: la llama es amarilla y produce sustancias de color amarillo claro.
43. El sodio entra en el agua: La reacción es violenta, el sodio flota en el agua y libera una gran cantidad de calor para disolver el sodio en pequeñas bolas que nadan en el agua, haciendo un sonido de "chichi".
44. Echar agua en un tubo de ensayo que contenga peróxido de sodio sólido y meter el palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender.
45. Calentando el bicarbonato de sodio sólido, el gas producido pasa al agua de cal clarificada: el agua de cal clarificada se vuelve turbia.
46. El amoníaco encuentra cloruro de hidrógeno: hay mucho humo blanco.
47. Calentar una mezcla de cloruro amónico e hidróxido cálcico: produce un gas de olor acre.
48. Calentar un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: se producen cristales blancos en la boca del tubo de ensayo.
49. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el espacio dentro de la botella se vuelve marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo.
50. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico concentrado: La reacción es violenta y se produce un gas de color marrón rojizo.
51. La lámina de cobre reacciona con el ácido nítrico diluido: se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo, que gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que el gas asciende.
52. La adición de ácido clorhídrico diluido a una solución de silicato de sodio producirá un precipitado coloidal blanco.
53. Añadir solución de sulfato de magnesio al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
54. Calentamiento del coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio.
55. Coloque la varilla de magnesio encendida en un recipiente de gas lleno de dióxido de carbono: arde violentamente y la materia negra se adhiere a la pared interior del recipiente de gas.
56. Añade amoniaco gota a gota a la solución de sulfato de aluminio: se generará un flóculo blanco esponjoso.
57. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato ferroso: se formará un precipitado floculento de color blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego marrón rojizo.
58. Vierta la solución de KSCN en la solución que contiene Fe3: la solución será de color rojo sangre.
59. Añadir gota a gota agua con cloro a la solución acuosa de sulfuro de sodio: la solución se vuelve turbia. S2- Cl2=2Cl2- S↓
60. Añadir una pequeña cantidad de solución jabonosa al agua natural: la espuma disminuye gradualmente y aparece precipitación.
61. Enciende el metano en el aire y coloca el vaso seco y frío sobre la llama: la llama será de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
62. Irradiar el gas mixto de metano y cloro: el color amarillo verdoso se va aclarando progresivamente durante un tiempo prolongado (se producen gotas en la pared interior del recipiente).
63. Calentar la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado (170 ℃) y pasar el gas generado a agua de bromo y solución ácida de permanganato de potasio: cuando se genera el gas, el agua de bromo se desvanece y el color púrpura. el color se vuelve gradualmente violeta.
64. Enciende el etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor.
65. Encender acetileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo y se desprende calor.
66. El benceno arde en el aire: la llama es brillante y hay humo negro.
67. El etanol arde en el aire: la llama es de color azul claro.
68. Introducir acetileno en agua con bromo: el agua con bromo se desvanece.
69. Introducir acetileno en una solución ácida de permanganato de potasio: el morado se va aclarando poco a poco hasta desvanecerse.
70. El benceno reacciona con el bromo en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es de color marrón aceitoso.
71. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite bien: el color violeta se desvanecerá.
72. Poner sodio metálico en un tubo de ensayo que contiene etanol: se libera gas.
73. Echar el exceso de agua con bromo concentrado en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de fenol: se formará un precipitado blanco.
74. Añadir unas gotas de solución de cloruro férrico al tubo de ensayo que contiene fenol y agitar bien: la solución se vuelve violeta.
75. El acetaldehído reacciona con la solución de plata y amoníaco del tubo de ensayo: una capa de sustancia brillante parecida a un espejo se adhiere a la pared interior del tubo de ensayo limpio.
76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién formado: se forma un precipitado rojo.
77. En condiciones adecuadas, el etanol reacciona con el ácido acético para producir un líquido aceitoso transparente con fragancia.
78. Cuando la proteína se encuentra con una solución concentrada de ácido nítrico: se vuelve amarilla.
79. La solución de prueba de fuego púrpura se vuelve azul cuando se expone a un álcali.
80. La solución de prueba de fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se expone a un álcali.
Trece
El maravilloso uso del agua en experimentos
1. Sello de agua: en los experimentos de química de la escuela secundaria, el bromo líquido debe sellarse con agua y. Se almacena una pequeña cantidad de fósforo blanco en el recipiente. Hay agua fría en el frasco. Al cubrirlo con agua, no sólo puede aislar el aire para evitar que se escape el vapor de fósforo blanco, sino que también lo mantiene por debajo del punto de ignición. El bromo líquido es extremadamente volátil y altamente tóxico; Es difícil de disolver en agua y es más pesado que el agua, por lo que también se puede sellar con agua para reducir su volatilización.
2. Baño de agua: preparación de resina fenólica (baño de agua hirviendo); preparación de nitrobenceno (50-60 ℃), hidrólisis de acetato de etilo (70-80 ℃), hidrólisis de sacarosa (70-80). ℃) y la determinación de la solubilidad del nitrato de potasio (temperatura ambiente-100 ℃) requieren control con termómetro. La reacción del espejo de plata requiere calentamiento en un baño de agua tibia.
3. Recolección de agua: El método de recolección de gas de drenaje puede recolectar gases que son insolubles o insolubles en agua, incluidos O2, H2, C2H4, C2H2, CH4 y NO secundario. Algunos gases tienen cierta solubilidad en agua, pero se pueden reducir agregando ciertas sustancias al agua, como recolectar cloro drenando salmuera saturada.
4. Lavado con agua: Algunas impurezas solubles en gases insolubles se pueden eliminar mediante lavado con agua, como la eliminación de impurezas de NO2 en el gas NO.
5. Identificación: Algunas sustancias se pueden identificar por su solubilidad o densidad en agua. Por ejemplo, para la identificación se pueden utilizar tres botellas de líquido incoloro sin etiqueta, benceno flotando en el agua, etanol disuelto en el agua y bromuro de etilo sumergido en el agua. Utilice el calor de disolución para identificar, como el hidróxido de sodio, el nitrato de amonio, el cloruro de sodio y el carbonato de calcio, que solo se pueden identificar con agua.
6. Detección de fugas: después de conectar el dispositivo generador de gas, se puede aplicar el principio de expansión y contracción térmica para comprobar si hay fugas de agua.
Catorce
El fenómeno será diferente si el orden del goteo es diferente.
1. AgNO3 y NH3H2O: AgNO3 se deja caer en NH3H2O; al principio no se forma un precipitado blanco y luego se forma un precipitado blanco. Se deja caer NH3H2O en AgNO3; al principio se forma un precipitado blanco y luego el precipitado blanco desaparece.
2.NaOH y AlCl3: Cuando se añade NaOH gota a gota al AlCl3, comienza a aparecer un precipitado blanco que luego desaparece. Se añadió gota a gota AlCl3 a NaOH; al principio no apareció ningún precipitado blanco, luego apareció un precipitado blanco.
3.HCl y NaAlO2: Cuando se añade HCl gota a gota a NALO2, comienza a aparecer un precipitado blanco que luego desaparece. Se añadió NALO2 gota a gota a HCl; al principio no se formó ningún precipitado blanco, luego apareció un precipitado blanco.
4. Na2CO3 y ácido clorhídrico: se deja caer Na2CO3 en ácido clorhídrico (al principio hay burbujas y luego no se producen burbujas). luego se producen burbujas.
Técnicas para responder las preguntas de experimentos de química del examen de ingreso a la universidad
1. Centrarse en el principio o propósito experimental, que es el alma del experimento solo comprendiendo completamente el principio o propósito experimental; y combinar el equipo indicado en la pregunta Solo comprendiendo completamente los principios experimentales podemos responder a la función del dispositivo o al fenómeno experimental combinando los reactivos en el dispositivo.
2. Lee las preguntas repetidamente para extraer información eficaz. No espere responder las preguntas sin problemas después de leerlas una vez. A veces la respuesta está en el mensaje de la pregunta. A través de la lectura repetida, puedes encontrar conexiones entre las respuestas a las preguntas y la información conocida.
3. Sea bueno asociando y conectando de un lado a otro, ya sea el mismo tipo de preguntas que ha hecho antes o las mismas ideas para resolver problemas, deje que las alas del pensamiento vuelen libremente y evite las sin abrir. pensamiento rígido.
4. Las preguntas experimentales son una ventana para examinar la capacidad de expresión del lenguaje. Al responder a los fenómenos experimentales o al papel de cada paso, sea exhaustivo, preciso y estandarizado para evitar ser vago y tomarlo a la ligera.
¿Cómo aprender bien química en secundaria?
1. Lo mejor es hacer una vista previa 10 minutos antes de la clase y calmarse y pensarlo detenidamente.
Pregunta
Escuchar atentamente es la clave. Convierta la información del libro de texto en lo que el maestro enseñó en clase.
Tome notas sobre puntos de conocimiento importantes. Repasa en tu tiempo libre y comunícate con tu profesor o compañeros si no entiendes nada.
Debes cultivar tu habilidad práctica en la clase experimental y utilizar experimentos para verificar el contenido de la clase.
Cuando nadie pueda preguntar, puedes buscar preguntas en Baidu.
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