No hablaré mucho sobre este tipo de temas, principalmente por mi acumulación habitual en esta área. ¡Mira lo que el profesor no enfatizó, lo que no aprobaste en el libro de texto! Las cosas que nunca antes se habían visto pero que en realidad están en los libros de texto son las más impactantes una vez que aparecen. (Porque algunas frases del libro de texto parecen irrazonables, pero son muy correctas. Si no las has visto, probablemente las juzgues mal. Experiencia)
Equilibrio
Personalmente, creo El equilibrio es la parte más razonable y emocionante de la química de la escuela secundaria. Es autónomo y se explica por sí mismo. Principios del movimiento de equilibrio, constantes de equilibrio, cuatro equilibrios, etc. Todo me dio una comprensión más profunda del mundo, así que hablaré de estos contenidos.
Principio del Movimiento Equilibrado
Personalmente creo que su esencia es el “debilitamiento”. Cualquier cambio debilitará ese cambio. Si aumenta la presión, haría que la reacción fuera en la dirección de disminuir la presión. A medida que aumenta la temperatura, dejaría que la reacción se enfríe.
Pero ¡presta atención! ¡Debilitarlo no significa anularlo por completo!
Por ejemplo, el color cambia de y (ambos gaseosos). Cuando el recipiente se comprime dos veces (sin licuar), su color marrón rojizo se vuelve más oscuro porque la concentración se ha duplicado, pero el equilibrio de la reacción se moverá en la dirección de concentración decreciente (es decir, generación), y el color rojo de el sistema se desvanecerá nuevamente. La pregunta es ¿cuál es más oscuro ahora o al principio? La respuesta es ahora. Porque los movimientos de equilibrio sólo debilitarán este cambio, no lo cancelarán por completo. Si utiliza un número para representar la profundidad del color, será 5 inicialmente, 10 después de la compresión y 8 después del equilibrio.
Todo lo demás en el principio del movimiento equilibrado debería ser fácil de entender, pero este problema de "debilitamiento" me ha preocupado durante mucho tiempo. Espero que mi imagen pueda ayudarte a entender.
Constantes de equilibrio
Existe una conexión muy simple pero especial entre las ecuaciones de reacción y las constantes de equilibrio. Pero siempre me ha parecido extraño, porque no sólo el profesor no hablaba de ello, sino que también busqué en los libros de texto típicos del mercado (Wu San, Longmen, Heavy Difficulties), y no había ninguna mención de tal relación.
A continuación, utilizo tres ecuaciones para la ionización e hidrólisis del ácido acético para introducir esta conexión.
Entre ellos, la relación entre las ecuaciones es: ②-①=③ la relación entre las constantes de equilibrio k es,.
Es decir: sumar las dos fórmulas y multiplicarlas por la k correspondiente; restar las dos fórmulas y dividirlas por la k correspondiente.
¿Alguna vez pensaste en algo similar cuando viste esto?
Sí, en realidad es un poco como una función logarítmica.
Con este entendimiento, podemos unificar la relación entre la ecuación de reacción y la constante de equilibrio, e incluso su definición.
¿Malek nB? PC qD su (use letras directamente para expresar concentración, lo mismo a continuación)
¿Quién ha estudiado química en la universidad? Dime cómo se define esta constante de equilibrio. Realmente admiro a ese gran tipo.
Es decir, el producto de la constante de equilibrio de ionización del ácido y la correspondiente constante de equilibrio de hidrólisis del ion ácido es igual a la constante de producto iónico del agua. Esta conclusión alguna vez me dio una sensación de superioridad.
Cuatro equilibrios
Los cuatro equilibrios se refieren (si no recuerdo mal) al equilibrio ordinario (, al equilibrio de ionización de electrolitos débiles, al equilibrio de hidrólisis de sales y al equilibrio de precipitación y disolución.
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No hay nada de qué hablar en general. El equilibrio de ionización de electrolitos débiles y el equilibrio de hidrólisis de sales son prometedores. En cuanto al equilibrio de precipitación y disolución, hay relativamente poco contenido, así que diré algunos. palabras
Se pueden sacar muchas conclusiones de esto (es la constante de equilibrio de ionización del electrolito débil y la constante de equilibrio de hidrólisis del ion electrolito débil correspondiente al electrolito)
②.
ⅰ. La acidez del electrolito débil (Cuanto más fuerte sea la acidez (alcalinidad) del electrolito débil, más débil será la capacidad de hidrólisis del ion electrolito débil correspondiente.
II. cuanto más débil es la acidez (alcalinidad) del electrolito débil, más fuerte es la capacidad de hidrólisis del ion del electrolito débil correspondiente. Esto es fácil de entender. Cuanto más fuerte es la acidez (alcalinidad), mayor es la constante de equilibrio de ionización correspondiente. pero es un valor constante, por lo que debe ser menor.
Para más detalles, consulte el libro de revisión del anuncio de la escuela. Simplemente no recuerdo los detalles.
③ Esto lleva a una conclusión más poderosa.
I. Si el poder ionizante de un electrolito débil es mayor que el poder de hidrólisis del ion electrolito débil correspondiente.
Dos. Si el poder ionizante de un electrolito débil es menor que el poder hidrolizante del ion electrolito débil correspondiente.
En otras palabras, sí
I. Si, el poder ionizante de un electrolito débil es mayor que el poder de hidrólisis del ion electrolito débil correspondiente.
Dos. Si el poder ionizante de un electrolito débil es menor que el poder hidrolizante del ion electrolito débil correspondiente.
(4) Determinar el grado de ionización ácida y de hidrólisis de radicales ácidos en el sistema de almacenamiento de iones ácidos de un ácido y otro ácido (esto es demasiado sesgado, no escribiré sobre ello por ahora).
Electroquímica
La esencia de la electroquímica es el flujo de electrones. Todo lo que se habla sobre electroquímica gira en torno a los electrones.
①Nombre de los electrodos
¿Crees que los nombres de los electrodos son extraños y confusos? ¿Por qué el electrodo negativo de la batería primaria es el ánodo del circuito interno y el electrodo negativo de la celda electrolítica corresponde al cátodo?
De hecho, la denominación de los electrodos está esencialmente unificada y se nombran según la dirección del flujo de los electrones.
Negativo y Positivo: Estos son los nombres de las manifestaciones externas. El electrodo negativo es la salida de electrones y el electrodo positivo es la entrada de electrones. Coincide con las baterías utilizadas en nuestras vidas. (¿Es esta frase una tontería...?)
Cátodo y ánodo: este es el nombre de la expresión interna. El ánodo es la pérdida de electrones y el cátodo es la entrada de electrones.
Para entender este naming, la clave es mirarlo desde fuera.
Para una batería primaria
Desde el interior, la placa de zinc pierde electrones y sirve como ánodo, y la placa de cobre gana electrones y sirve como cátodo.
Los electrones perdidos por la placa de zinc no saldrán de la solución, por lo que fluirán fuera del cable externo.
Entonces lo que vemos desde fuera es que los electrones salen de la placa de Zn, por lo que es el electrodo negativo. Los electrones fluyen hacia la placa de cobre que sirve como electrodo positivo.
Para una celda electrolítica,
Mirando desde el exterior, los electrones fluyen naturalmente desde el electrodo negativo y los electrones fluyen naturalmente hacia adentro desde el electrodo positivo.
Como se muestra en la figura, los electrones que salen del cátodo entran al interior y los electrones resultantes se convierten en Cu. ¿Es natural que este polo de carbono sea el polo negativo?
De la misma forma se puede obtener un electrodo de carbono conectado al electrodo positivo para utilizarlo como ánodo.
②El flujo de iones en reacciones internas
El flujo de iones me confundió por un tiempo. Porque mi profesor de química enfatizó repetidamente que las direcciones del flujo de iones dentro de la batería primaria y la celda electrolítica son diferentes. La batería primaria elimina cationes y la celda electrolítica elimina cationes. Nunca explicó por qué, así que solo debemos recordarlo. (Realmente triste...) Pero para alguien como yo a quien nunca le gustó memorizar, tenía que preguntarme si había una manera rápida y fácil de recordarlo. Como resultado, descubrí que la dirección del flujo de iones en la batería primaria y en la celda electrolítica es la misma.
Es simple: los cationes van al cátodo y los aniones van al ánodo.
Recuerda esto y tira los trabalenguas del profesor.
Según (1) ya sabemos que los nombres internos de la batería primaria y la celda electrolítica son diferentes, entonces lo que vemos es que las direcciones del flujo de iones en la batería primaria y la celda electrolítica son diferentes . Pero una vez que conozca la conclusión anterior, encontrará que el movimiento de los electrones internos es en realidad muy razonable, se comunica con el circuito interno y equilibra la cantidad de carga.
Lo anterior es mi propia experiencia en electroquímica.
Los experimentos son la parte más problemática de la química de la escuela secundaria. Nuestro maestro dijo una vez que no hay un resultado final en las preguntas experimentales y que es posible que nuestro maestro no esté seguro de que todo esté correcto.
Pero después de que te familiarices con ciertas rutinas, descubrirás que la mayoría de los experimentos aún se pueden seguir.
Basándome en mi propia experiencia, resumí dicho mapa mental.
Creo que el examen de experimentos de química consta de tres pasos experimentales antes, durante y después del examen.
Tal como la preparación experimental,
para el ensamblaje de dispositivos, puede resolver los problemas de secuenciación de dispositivos y el uso de nuevos instrumentos (como matraces de tres bocas, embudos de caída, etc. ).
);
Para la inspección de estanqueidad, puede comprobar la estanqueidad, determinar si hay problemas con la instalación del equipo, el principio de uso del instrumento, etc.;
……
Otro ejemplo es el proceso de reacción. Para ① calentamiento, puede comprobar el baño de agua, el baño de aceite, el baño de arena, etc.
Para la agitación, podemos examinar la selección del equipo de agitación (varillas de vidrio, varillas metálicas, agitadores electromagnéticos, etc.);
Para la derivación de reactivos, podemos examinar la correlación de reflujo de condensación Conocimiento;
...
Consejos
Lo he estado pensando durante más de medio mes, pero todavía puedo No sé cómo inferirlo. Siento que estuve en el lugar correcto en el momento correcto, pero realmente no puedo expresar mis sentimientos. Perdón por el amor de todos:-(
Eso es todo.
Espero que lo adoptes, gracias.