Análisis de preguntas de experimentos químicos clásicos (1) 1. Entre los siguientes instrumentos experimentales de uso común, el que no se puede utilizar directamente para separar o purificar mezclas es ().
A. Embudo de separación b
C. Frasco de destilación d. Matraz aforado
Análisis: El elemento A se utiliza para separar dos líquidos inmiscibles; se utiliza para separar sólidos y líquidos insolubles; el elemento c se utiliza para separar líquidos con diferentes puntos de ebullición; el elemento d se utiliza para preparar soluciones.
Respuesta: d
A 2,20 ℃, ¿la densidad de la solución saturada de KCl es 1,174 g? cm-3, y la concentración de esta sustancia es 4,0 mol? L-1, entonces la siguiente afirmación es correcta (múltiples opciones) ()
A. A 25°C, ¿la concentración de la solución saturada de KCl es mayor que 4,0 mol? L-1
b ¿La fracción de masa de KCl en esta solución es 74.51.1.74?
c A C.20°C, ¿la densidad es menor que 1.174 g? Una solución de KCl de cm-3 es una solución insaturada.
D. Cuando parte del agua de esta solución se evapora y regresa a 20°C, ¿la densidad de la solución debe ser mayor a 1.174 g? cm-3
Análisis: La solubilidad del KCl aumenta a medida que aumenta la temperatura, por lo que la concentración a 25°C es mayor a 4.0 mol? l-1; Supongamos que esta solución es 1 L, entonces m(solución)=? V=1,174g? cm-3? 1 000 centímetros cúbicos = 1 174 gramos, m(KCl)=c(KCl)? ¿V(KCl)? M(KCl)=4,0 moles? L-1?1 L? ¿74,5 gramos? Mol-1=298 g, ¿entonces la fracción másica de KCl debería ser 298 g1 174 g? 100, el punto B es incorrecto. Cuando parte del agua se evapora de esta solución y regresa a 20°C, ¿sigue siendo una solución saturada con una densidad de 1,174 g? Cm-3, el punto D está mal.
Respuesta: AC
3. Las tres soluciones de Ba(NO3)2, Na2CO3 y K2SO4 se pueden identificar usando un solo reactivo, que es ().
A. Solución de nitrato de potasio b. Diluir H2SO4
C Solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de sodio
Análisis: Cuatro reactivos, KNO3 y solución de NaOH no. reacciona con las tres soluciones anteriores y no hay ningún fenómeno obvio. Na2SO4 solo reacciona con Ba (NO3) 2 para formar un precipitado blanco (BaSO4). No se puede identificar ninguna de las tres soluciones anteriores, pero el H2SO4 diluido reacciona con Ba(NO3)2 para formar un precipitado blanco (BaSO4), que reacciona con Na2CO3 para formar CO2 gaseoso.
Respuesta: b
4. Supongamos que la constante de Avon Gadereau es NA, entonces la siguiente afirmación es correcta (múltiples opciones) ().
A. A temperatura y presión normales, el número de átomos de hidrógeno en 11,2 L de metano es 2NA.
bEn condiciones estándar, el número de átomos de oxígeno contenidos en 0,3 moles de dióxido de azufre es de 0,3 nanómetros.
C A temperatura ambiente, 2,7 g de Al reaccionan con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico, y el número de moléculas de H2 generadas es de 0,15 NA
d A temperatura ambiente, 1 L. ¿0,1 moles? El valor de Cl- en la solución de L-1MgCl2 es 0,2NA.
Análisis: El elemento A está incorrecto. La cantidad de sustancia en 11,2 L de metano a temperatura y presión normales no es 0,5 mol, por lo que el átomo de H en CH4 no es 2NA. El elemento B está incorrecto. átomo en 0,3 mol de SO2 es 0,6NA.
Respuesta: CD
5 . x g H2O contiene Y átomos de hidrógeno, por lo que la constante de Avon Gadro es ().
a . 9x/y mol-1 b . 9y/x mol-1
c . p>Análisis:
n(H2O)=x g18 g? Mol -1
n(H)=2n(H2O)=x9mol
Además: n=NNA, entonces: yNA=x9.
Por tanto: NA=9yxmol-1.
Respuesta: b
6. Dos recipientes cerrados del mismo volumen se llenan con gases O2 y O3. Cuando la temperatura y la densidad del gas en los dos contenedores son iguales, la siguiente afirmación es correcta ().
A. Las presiones de los dos gases son iguales. El O2 tiene menos masa que el O3.
C. El número de moléculas de los dos gases es igual. Ambos gases tienen el mismo número de átomos de oxígeno.
Análisis: Según el significado de la pregunta, al ser iguales las temperaturas, volúmenes y densidades, las masas de los dos son iguales, y el ítem B está equivocado en las cantidades de sustancias O2 y O3; las mismas masas no son iguales y la presión y el número de moléculas no son iguales, A y C son incorrectos. Tanto el O2 como el O3 están compuestos de átomos de oxígeno, por lo que el O2 y el O3 con la misma masa tienen el mismo número de átomos. .
Respuesta: d
7. Diluya 10 ml de ácido clorhídrico L-1 a 200 ml y luego extraiga 5 ml. La concentración de la sustancia en esta solución de 5 ml es ().
¿A.0,05 moles? L-1 B.0,25 mol? L-1
C.0,10 mol? L-1 D.0,50mol? L-1
Análisis: Proceso de dilución: C grueso V grueso = c delgado V delgado, es decir, ¿5 mol? ¿L-1? 10 mL=c ¿dilución? ¿200 ml de dilución C = 0,25 mol? L-1.
Respuesta: b
8. En la película "Shining Red Star", para permitir que los soldados atrapados del Ejército Rojo coman sal, Pan Dongzi envolvió una bolsa con agua salada Las chaquetas acolchadas de algodón empapadas fueron llevadas a la montaña. Si Pan Dongzi quiere extraer sal de la salmuera, el mejor método es ().
A. Filtración b. Extracción
C. Evaporación d. Destilación
Análisis: Después de disolver la sal en agua, se evapora el disolvente para obtener el sal sólida.
Respuesta: c
9. Las siguientes operaciones experimentales: ① Utilice una probeta graduada de 50 ml para medir 5 ml de agua destilada (2) Al pesar medicamentos sólidos no corrosivos; coloque los medicamentos en Pesar en la bandeja; (3) El ácido sulfúrico concentrado sobre la piel debe lavarse inmediatamente con grandes cantidades de agua (4) Al verter el líquido, el reactivo no está alineado con la boca del recipiente; los medicamentos deben tomarse con una cuchara; ⑥ Los medicamentos sólidos deben almacenarse en frascos de boca estrecha en el medio. Uno de los errores es ()
A.①②③ B.③④
C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥
Análisis: ①El error es demasiado grande, 10 ml se debe utilizar un cilindro medidor; ② Coloque un trozo de papel de la misma calidad en cada bandeja para evitar contaminar el medicamento y dañar la bandeja 3 es correcto (4) La boca de la botella de reactivo y la boca del recipiente deben ser; cerca uno del otro; ⑤ Tome una cuchara para medicamentos sólidos en polvo. Las pinzas se usan generalmente para sólidos a granel. 6. Las botellas de cuello pequeño se usan para almacenar líquidos y las botellas de boca ancha se usan para almacenar sólidos;
Respuesta: d
10 Entre las siguientes operaciones experimentales, la correcta es ().
A. Use un tubo de ensayo para sacar la solución de Na2CO3 en la botella de reactivo y descubra que la cantidad es demasiada. Para evitar desperdicios, vierta el exceso de reactivo en la botella de reactivo.
B Ba(NO3)2 es soluble en agua. El líquido residual que contiene Ba(NO3)2 se puede verter en el fregadero y luego enjuagar con agua al alcantarillado.
C. Cuando el NaCl se separa de una solución mediante evaporación, todas las soluciones de NaCl en el plato de evaporación deben calentarse y evaporarse hasta sequedad.
D. Cuando se utiliza ácido sulfúrico concentrado para preparar ácido sulfúrico diluido con una cierta concentración, después de que el ácido sulfúrico concentrado se disuelva en agua, se debe enfriar a temperatura ambiente y luego transferir a un matraz volumétrico.
Análisis: Volver a colocar los reactivos retirados en la botella de reactivos contaminará los reactivos en la botella de reactivos, así que al sacar los reactivos, ¿qué debe hacer? varias veces? , para evitar desperdicios, el punto A es incorrecto; ba(NO3)2 es una sal de metal pesado y una sustancia tóxica. No lo vierta en el fregadero y luego lo arroje a la alcantarilla. El elemento B es incorrecto. Durante el proceso de evaporación, cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar y utilice el calor residual para evaporar. El elemento C es incorrecto. El ácido sulfúrico concentrado se disuelve en agua y libera mucho calor. No se puede verter inmediatamente en el matraz aforado; de lo contrario, el volumen de la solución enfriada una vez fijado el volumen disminuirá y la concentración será mayor.
Respuesta: d
11. En las mismas condiciones, 20 ml de gas A2 y 10 ml de gas B2 simplemente se combinan para formar 20 ml de gas C. La fórmula química de C. es ().
Empresa A.AB2
C.A2B D.A4B2
Análisis: En las mismas condiciones, la relación de las cantidades de sustancias en los gases es igual a la suma de la proporción de sus volúmenes y la proporción de su número de moléculas. Por lo tanto, la relación entre el número de moléculas de A2 y B2 que participan en la reacción y el número de moléculas de C producidas es 2: 1: 2. Según la conservación de la masa (el número de átomos antes y después de la reacción es igual), dos moléculas de C contienen 4 átomos de A y 2 átomos de B, por lo que la fórmula química de C es A2B.
Respuesta: c
12 Para eliminar la mayor cantidad de impurezas posible durante el proceso de eliminación de impurezas, el reactivo agregado debe ser ligeramente excesivo y finalmente se puede eliminar físicamente. o métodos químicos Exceso de material. Ahora es necesario eliminar pequeñas cantidades de impurezas de CaCl2 y Na2SO4 del NaCl. Seleccione y utilice los siguientes reactivos en el orden correcto ().
A. Carbonato de sodio, cloruro de bario, ácido clorhídrico, cloruro de bario, carbonato de sodio, ácido sulfúrico.
C cloruro de bario, carbonato de sodio, ácido clorhídrico, nitrato de bario, carbonato de sodio. Ácido clorhídrico
Análisis: Generalmente se deben eliminar al máximo las impurezas y el reactivo añadido debe ser ligeramente excesivo. Cuando se agrega un exceso de reactivo, el siguiente paso debe ser eliminar el exceso de reactivo que no ha reaccionado. El orden de adición de los reactivos debe ser: ¿Ba2? ¿CO2-3? El HCl, con una pequeña cantidad de exceso de BaCl2, puede eliminar el Na2SO4. El Na2CO3 que se agrega más tarde también puede eliminar el exceso de BaCl2 mientras se elimina el CaCl2. Finalmente, el exceso de Na2CO3 se puede eliminar con ácido clorhídrico. El exceso de ácido clorhídrico no importa y puede eliminarse mediante calentamiento y evaporación.
Respuesta: c
13. ¿Preparar 250 ml de 0,1 mol? Solución de ácido clorhídrico L-1, las siguientes operaciones experimentales harán que la solución preparada tenga una mayor concentración ().
A. Hay agua en el matraz aforado y no está seca.
B. Cuando el volumen esté fijo, mire hacia la línea de escala.
c. Al medir ácido clorhídrico concentrado con una probeta, lave la probeta 2-3 veces con agua y vierta el líquido de lavado en el vaso.
d Después de diluir el volumen, invierta el matraz volumétrico varias veces y descubra que el punto más bajo del líquido está por debajo de la línea de escala. Agregue unas gotas de agua a la línea de escala.
Análisis: Según la fórmula de concentración de la sustancia, c=nV=m/MV, los factores que influyen son la masa del soluto y el volumen de la solución. Elemento A: hay agua en el matraz volumétrico, lo que no afecta la calidad del soluto ni el volumen constante del líquido. Elemento B: cuando el volumen permanece sin cambios, mirar hacia la línea de escala determinará el volumen de la solución; exceder la línea de escala del matraz aforado, provocando que la concentración se desvíe del punto C; al medir el volumen de un líquido en una probeta graduada, se toma en consideración el volumen del líquido adherido a la pared del cilindro; el líquido no se puede enjuagar con agua después de verterlo, lo que hará que la masa de soluto aumente y la concentración sea alta, elemento D, después de que el volumen permanezca sin cambios, agite por la noche para evitar que parte del líquido regrese en el tiempo; En este momento, aunque el nivel del líquido esté por debajo de la línea de escala, ya está listo. Si se agrega agua, el volumen del líquido aumentará y la concentración será menor.
Respuesta: c
14. Después de calentar una solución de KOH con un soluto de 14 para evaporar 100 g de agua, se obtienen 80 mL de una solución con un soluto de 28. En este momento, la concentración numérica de soluto en la solución es ().
¿A,5 moles? L-1 B.6,25mol? L-1
C.7mol? L-1 D.6,75 moles? L-1
Análisis: Supongamos que la concentración de la sustancia soluto en la solución después de la evaporación y la concentración es X. Según la masa constante del soluto antes y después de la evaporación, entonces (0,08 L? ? 14=0,08L? ¿incógnita? ¿56 gramos? mol-1, x=6,25 mol? L-1.
Respuesta: b
Análisis de preguntas clásicas de primer año de bachillerato (2) Experimento de 16 química. (8 puntos) (1) Los recursos hídricos son tan importantes que las Naciones Unidas designaron el año 2003 como el Año Internacional del Agua Dulce. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre el agua es incorrecta? ()
A.
B. La densidad del agua dulce es menor que la densidad del agua de mar.
c. El contenido de minerales en el agua de nieve derretida es menor que el del agua de pozo profundo.
d es superior a D.0 ℃. Cuanto mayor es la temperatura, menor es la densidad del agua.
(2) Para separar la mezcla sólida de cloruro férrico, KCl y sulfato de bario se requiere un conjunto de reactivos.
A. Agua, nitrato de plata y ácido nítrico diluido b. Agua, hidróxido de sodio y ácido clorhídrico
C. Agua, hidróxido de potasio y ácido clorhídrico d. ácido
(3) Las tres sustancias enumeradas en la siguiente tabla contienen pequeñas cantidades de impurezas. Pruebe los reactivos y métodos para eliminar impurezas en los espacios correspondientes de la tabla, así como las ecuaciones de reacción química asociadas.
Reactivos y métodos para eliminar impurezas de sustancias Ecuaciones de reacciones químicas
Nitrito de sodio Cloruro de sodio
Sulfato de zinc Sulfato de cobre
(4) ¿Cómo eliminar la mezcla de gas HCl y vapor de agua en H2?
Análisis: El agua tiene la mayor densidad a 4°C.
Respuesta: (1)D (2)C (3) Añadir AgNO3, filtrar y evaporar NaCl AgNO3 = = AgCl? Agregue partículas de zinc a NaNO3, filtre, evapore Zn CuSO4 = = Cu ZnSO4 (4), use una solución de NaOH para eliminar el HCl en el gas mezclado y luego use H2SO4 concentrado para eliminar el H2O.
17. (10 puntos) Hay una bolsa de mezcla en polvo de color blanco, que puede contener algunos tipos de Na2CO3, NaCl, CaCO3, CuSO4, Na2SO4 y MgCl2. Ahora proceda al siguiente experimento. Responda las preguntas basadas en los fenómenos experimentales.
Operación experimental Conclusión experimental
(1) Disolver la mezcla en agua para obtener una solución incolora y transparente. La mezcla original no contiene absolutamente ningún _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Tome una pequeña cantidad de dos porciones de la solución anterior, agregue una porción a la solución de BaCl2, se formará inmediatamente un precipitado blanco y luego agregue ácido nítrico diluido. Si el precipitado no disuelve la mezcla original, debe haber _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La adición de una solución de NaOH a otra solución también produce un precipitado blanco. La mezcla original debe tener _ _ _ _ _ _.
Análisis:
Según el experimento (1), la mezcla se disolvió en agua para obtener una solución incolora. Se puede inferir que CuSO4 y CaCO3 definitivamente no existen en el original. polvo blanco (porque CuSO4 La solución es azul, CaCO3 es insoluble en agua).
Según el experimento (2), al agregar la solución de BaCl2 a la solución se produjo inmediatamente un precipitado blanco, y luego al agregar HNO3 diluido, el precipitado no se disolvió, por lo que se puede inferir que debe haber Na2SO4 en. el polvo blanco original y no debe haber Na2CO3 (porque BaSO4 y BaCO3 son precipitados blancos, pero BaSO4 es insoluble en HNO3 diluido y BaCO3 es soluble en HNO3 diluido).
Según el experimento (3), al agregar una solución de NaOH a otra solución se produce un precipitado blanco, por lo que se puede inferir que la mezcla original contiene MgCl2 [porque Mg(OH)2 es un precipitado blanco].
Respuesta: (1)CuSO4, CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2.
18. (10 puntos) ¿El laboratorio necesita Na2CO3? Preparación de cristales de 10H2O 500 ml 0,1 mol? Solución L-1 Na2CO3, responde las siguientes preguntas:
(1) ¿Se debe pesar el Na2CO3 con una balanza de bandeja? 10H2O_______g.
(2) La diferencia entre las escalas A y B y entre las escalas B y C es de 1 mL. Si la escala A es 8, el volumen de líquido en la probeta graduada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ ml.
(3) Si las siguientes condiciones ocurren con el instrumento durante el experimento, ¿qué impacto tendrá en la concentración de la solución preparada? (¿Rellenar? ¿Alto?, ¿Bajo? o ¿Sin efecto?)
Antes de diluir el volumen, hay gotas de agua en el fondo del matraz aforado _ _ _ _;
B. Agregue diluyente cuando el agua exceda la línea de escala _ _ _ _ _ _;
C. Mire hacia abajo el nivel del líquido en el volumen constante final _ _ _ _.
Análisis:
(1)500 ml? ¿10-3L/ml? 0,1 mol/L? 286 g/mol = 14,3 g.
(2) Cada escala pequeña representa 0,2 ml y el nivel de líquido cóncavo es 7,2 ml.
(3) A. Una pequeña cantidad de gotas de agua en el fondo no afecta el volumen de la solución final, por lo que no tiene ningún efecto sobre la concentración
B. superficie excede la línea de escala, el volumen será mayor y la concentración será mayor.
Mirar hacia abajo a la superficie del líquido hará que el volumen sea menor y la concentración mayor.
Respuesta: (1)14,3 (2)7,2 (3) no tiene impacto en los valores bajos y altos.
19. (12 puntos) (1) La relación de masa, el número de moléculas y el número de átomos de oxígeno de O2 y O 3 en una misma sustancia son _ _ _ _.
② ¿2 moles en 200 ml? En una solución de L-1MgCl2, la masa de soluto es _ _. Las concentraciones de Mg2 y Cl- en esta solución son _ _ _ _ _.
(3) ¿Dónde? ¿Sal cruda purificada? En el experimento se utilizó la varilla de vidrio varias veces. En los tres pasos de disolución, filtración y evaporación, el papel de la varilla de vidrio es _ _ _ _ _ _ _;
Análisis: (1) Calculado a partir de n=mM y n=NNA. m=n? cálculo m.
(2)cB=nV
(3) En las operaciones básicas de los experimentos químicos, las varillas de vidrio tienen muchas funciones diferentes.
Respuesta:
(1)2∶3 1:1 2:3
(2)38 g 2 mol? L-1 4 moles? L-1
(3) La agitación acelera la disolución, el drenaje y la agitación, y evita el sobrecalentamiento local y las salpicaduras de líquidos.
20. (15 minutos) En condiciones de 25°C y 101 kPa, pasar 15 L O2 al gas mezclado de 10 L CO y H2 para quemarlo por completo y luego volver al estado original. después del secado.
(1) Si el volumen del gas restante es de 15 L, entonces en el gas mezclado original de CO y H2, V(CO)= _ _ _ L, V(H2)= _ _ _ l.
(2) Si el volumen del gas residual es l. Entonces v (CO) en el gas mezclado original de CO y H2: v (H2) = _ _ _ _ _ _.
(3) Si el volumen de gas restante es L, el rango de A es
Análisis: Debido a que se enciende 2CO O2, se enciende 2CO2, se enciende 2H2 O2, 2H2O, CO y O2 La proporción de las sustancias consumidas es igual a la proporción de las sustancias consumidas por H2 y O2, las cuales son iguales a 2:1 a la misma temperatura y presión, la proporción de la cantidad de gas es igual al volumen; relación del gas (corolario de la ley de Avon Gadereau), por lo que no importa ¿En qué proporción se deben mezclar CO y H2? Cuando se queman completamente 10 L de gas mezclado, el O2 consumido es siempre 5 L y el O2 restante siempre es 10. L.
En la pregunta (1), cuando el agua es un líquido y un gas Cuando el volumen es de 15 L, el CO2 es 15 L-10 L=5 L. El CO original obtenido por conservación de átomos de carbono es 5 L, entonces V (H2) = 10l-5l = 5.
(2) Cuando el gas restante es al, el CO2 es (a-10)L, el CO es (a-10)L y el volumen de H2 es [10-(a-10)] L, es decir (20-A) L
(3) Suponiendo que el gas de partida es todo CO, a es el mayor cuando todo el gas de partida es H2, a es el mínimo; Cuando A está en su valor máximo, se producen 10 L de CO2 y quedan 10 L de O2, por lo que A es 20. Cuando A está en su valor mínimo, solo quedan 10 L de O2, por lo que 10.
Respuesta: (1)55(2)A-1020-A(3)10.
Resumen de experimentos de química obligatorios para el primer año de secundaria 1. La varilla de magnesio arde en el aire: emite una luz deslumbrante, libera mucho calor y produce humo blanco y una sustancia blanca.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas con un olor acre.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando calor y produciendo materia sólida negra.
5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas de olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y produce mucho calor.
8. Utilice gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se producen gotas en la boca del tubo de ensayo.
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
11. Se echa ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se produce gas.
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se van transformando poco a poco en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo.
13. El sodio se quema en el cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitado seco y frío: se emitirá una llama de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
15. Añadir gota a gota la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1- para producir un precipitado blanco.
16. Añadir gota a gota la solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene SO42- para producir un precipitado blanco.
17. Introducir un clavo oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido y calentarlo: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se produce gas.
18. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento de color azul.
19. Cuando se introduce Cl2 en una solución de KI incolora, se producirá una sustancia marrón en la solución.
20. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añade una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contiene cal viva: la reacción es violenta y se genera una gran cantidad de calor.
22. Sumerja las uñas limpias en una solución de sulfato de cobre: las sustancias rojas se adhieren a la superficie de las uñas y el color de la solución se aclara gradualmente.
23. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: la sustancia blanca plateada se adhiere a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyectar solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se producirá un precipitado blanco.
25. Después de quemar un fino alambre de cobre en cloro gaseoso, se agrega agua: se produce humo marrón y una solución verde después de agregar agua.
26. Una luz fuerte irradia el gas mixto de hidrógeno y cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
28. Cuando el cloro entra en contacto con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: un gas que produce un olor acre de color amarillo verdoso.