El examen de ingreso a la universidad no es un asunto menor para los estudiantes de ciencias, la química es una materia científica integral y es más fácil mejorar sus puntajes. Entonces, durante el período de preparación, ¿qué conocimientos de química necesitan nuestros candidatos? ¿Revisión? Lo resolveré a continuación. Espero que te resulte útil.
Puntos clave del conocimiento de química de la escuela secundaria
1. Elemento silicio: el protagonista en materia inorgánica. Materiales no metálicos, su contenido en la corteza terrestre es del 26,3%, solo superado por el oxígeno. Es un elemento amante del oxígeno. Existe en rocas, arena y suelo en forma de óxidos y silicatos con altos puntos de fusión, lo que representa más. del 90% de la masa de la corteza Situada en el tercer período, debajo del grupo IVA de carbono
Si vs. C
Hay 4 electrones en la capa más externa, formándose principalmente. compuestos tetravalentes.
2. Sílice (SiO2)
La sílice natural se llama sílice, incluida la cristalina y la amorfa es una sílice cristalina común, entre las que se encuentra la incolora y la transparente. El cristal, con anillos o capas de colores, es ágata. El cristal de sílice tiene una estructura de red tridimensional y la unidad básica es [SiO4], por lo que tiene buenas propiedades físicas y químicas y es ampliamente utilizado (adornos de ágata, crisoles de cuarzo, guías de luz Fibra)
Física: alto punto de fusión, alta dureza, insoluble en agua, SiO2 limpio, incoloro y buena transmitancia de luz
Química: buena estabilidad química, generalmente incompatible con otros productos químicos excepto HF Otras reacciones ácidas pueden reaccionar con bases fuertes (NaOH). Son óxidos ácidos y pueden reaccionar con óxidos alcalinos bajo ciertas condiciones.
SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O
SiO2. +CaO=== (alta temperatura) CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
No se pueden utilizar botellas de vidrio para almacenar HF, y se deben fabricar botellas de reactivos que contengan soluciones alcalinas. de madera o tapón de goma
3. Ácido silícico (H2SiO3)
Es muy débilmente ácido (más débil que el ácido carbónico) y tiene muy poca solubilidad ya que el SiO2 es insoluble. en agua, se debe usar ácido silícico soluble. Se produce al hacer reaccionar la sal con otros ácidos que son más ácidos que el ácido silícico.
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
.El gel de sílice es poroso y puede usarse como desecante y portador de catalizador.
4. Silicatos
Los silicatos son un término general para compuestos compuestos de silicio, oxígeno y elementos metálicos. Están ampliamente distribuidos, tienen estructuras complejas y propiedades químicas estables. Generalmente son insolubles en agua (excepto Na2SiO3, K2SiO3). El representante más típico es el silicato de sodio Na2SiO3: soluble, su solución acuosa se llama vidrio soluble y soda cáustica. se puede utilizar como relleno de jabón, retardante de fuego para madera y adhesivo. Productos de silicato de uso común: vidrio, cerámica, cemento.
Conocimientos necesarios para los exámenes de química de la escuela secundaria
Métodos de purificación de sustancias
1. Método de conversión de impurezas: Para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio. El sodio convierte el fenol en fenolato de sodio, que es fácilmente soluble en agua para separarlo del benceno. Para eliminar NaHCO3 de Na2CO3, se puede utilizar calentamiento.
2. Método de lavado por absorción: Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado se puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: para eliminar una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro. Después de la reacción completa, filtre para eliminar la materia insoluble para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Si deseas eliminar la arena del yodo, puedes utilizar este método.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenido en agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Si desea eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ambos para bajar la temperatura de la solución. y cristalizar el nitrato de sodio para precipitar cristales puros de nitrato de sodio.
7. Método de fraccionamiento y destilación: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter, se pueden usar múltiples métodos de destilación; para separar el elemento yodo extraído y el benceno, se puede usar el método de destilación.
8. Método de separación de líquidos: Si deseas separar mezclas líquidas con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, puedes utilizar este método, como por ejemplo separar benceno y agua.
9. Método de diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Como eliminar iones cloruro del coloide de hidróxido férrico.
10. Método integral: Si desea eliminar las impurezas de una sustancia, puede utilizar los métodos anteriores o una combinación de métodos.
Resumen de conocimientos de química de secundaria
1. Elemento silicio
Similar al carbono, hay dos tipos: cristalino y amorfo La estructura del silicio cristalino es. similar al diamante, con metal Sólido gris-negro brillante con alto punto de fusión (1410°C), alta dureza, fragilidad y químicamente inactivo a temperatura ambiente. Es un buen semiconductor y se utiliza en: transistores y chips semiconductores, células fotovoltaicas. , etc.
2. Elemento Cloro: Situado en el grupo VIIA del tercer ciclo, estructura atómica: se forma fácilmente mediante la obtención de un electrón
Ion cloruro Cl- es un típico no metálico elemento que existe en estado combinado en la naturaleza.
3. Cloro
Propiedades físicas: gas de color amarillo verdoso, de olor acre, soluble en agua, y puede volverse líquido (cloro líquido). ) y sólido en condiciones de presurización y enfriamiento
Método de preparación: MnO2+4HCl (concentrado) MnCl2+2H2O+Cl2
Método de olor: Ventile suavemente la boca de la botella con la mano. para permitir que una pequeña cantidad de cloro entre en las fosas nasales.
Propiedades químicas: Muy reactivo, tóxico, oxidante, puede combinarse con la mayoría de los metales para formar cloruros metálicos (sales). También puede reaccionar con no metales:
2Na+Cl2=== (encender) 2NaCl2Fe+ 3Cl2=== (encender) 2FeCl3Cu+Cl2=== (encender) CuCl2
Cl2+H2=== (encender) Fenómeno del 2HCl: se emite una llama pálida y se genera una gran cantidad de niebla blanca.
La combustión no implica necesariamente oxígeno y las sustancias no pueden arder solo en oxígeno. La esencia de la combustión es una oxidación violenta. reacción de reducción, y todas las reacciones químicas violentas que emiten luz y calor se llaman combustión
Propósito del Cl2:
①Esterilización del agua del grifo Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(. ligero)2HCl+O2 ↑
1 volumen de agua disuelve 2 volúmenes de cloro. La solución formada es agua con cloro, que es de color amarillo verdoso claro. Entre ellos, el ácido hipocloroso HClO tiene fuertes propiedades oxidantes y de deriva, y Desempeña el papel principal de desinfección y blanqueo. El ácido hipocloroso es débilmente ácido, inestable y se descompone con la luz o el calor, por lo que el cloro no debe dejarse en el lugar durante mucho tiempo.
② La preparación. de líquido blanqueador, polvo blanqueador y esencia de polvo blanqueador
Preparación de líquido blanqueador Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, su ingrediente activo NaClO es mucho más estable que HClO. Puede almacenarse durante mucho tiempo. preparar polvo decolorante (35% de cloro efectivo) y esencia de polvo decolorante (completamente reaccionado con 70% de cloro efectivo) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③Con materia orgánica Reacción es una sustancia importante de la industria química
④ Se utiliza para purificar Si, Ge, Ti y otros semiconductores y titanio
⑤ Productos químicos orgánicos: plásticos sintéticos, caucho, fibras artificiales, pesticidas, colorantes. y Drogas
Resumen de puntos clave de conocimientos imprescindibles de memorizar en química de secundaria Artículos relacionados:
★ Resumen completo de conocimientos imprescindibles de memorizar en química de secundaria
★ Resumen de los conocimientos que se deben memorizar en la química de la escuela secundaria
★ Una colección completa de conocimientos que se deben memorizar en la química de la escuela secundaria
★ 30 conocimientos que se deben memorizar en la escuela secundaria. química
★ Los últimos puntos de conocimiento importantes que se deben tomar en el examen de ingreso a la universidad
>★ Resumen de los puntos de conocimiento del experimento de química física de la escuela secundaria, puntos de prueba de alta frecuencia, debe- memorizar fenómeno
★ Cómo evitar 14 malentendidos importantes en la revisión de química al revisar para el examen de ingreso a la universidad 2020
★ 2020 Revisión de los puntos de conocimiento de historia del sprint de la escuela secundaria
★ Resumen de métodos de aprendizaje para el nuevo curso de historia en secundaria