Habilidades de coexistencia de iones de química del examen de ingreso a la universidadEl conocimiento relevante de los iones* * * se resume a continuación:\x0d\Una de las existencias de iones* * *\x0d\La llamada existencia de iones* * * es esencialmente mirar iones. ¿Existe alguna reacción entre ellos? Si la reacción ocurre en solución, no se puede almacenar. Ver si la reacción puede ocurrir no es solo porque hay precipitados, gases, agua y sustancias difíciles de ionizar, sino también si la solución es ácido-base, coloreada o incolora, y si la reacción redox puede continuar. En general, se deben tener en cuenta los siguientes puntos:\x0d\①En soluciones ácidas fuertes, no debe haber una gran cantidad de iones ácidos débiles, como CO32 -, HCO3 -, S2-, HS-, SO32 -, SiO-32-. , ALO-2 -, F-, etc., y no debe haber una gran cantidad de OH-. \x0d\② Los iones de metales alcalinos débiles no pueden existir en grandes cantidades en soluciones fuertemente alcalinas. Como Mg2+, Fe2+, Al3+, Cu2+ y NH4+, H+ y iones ácidos como HCO3 -, HSO3 -, HS- y H2PO4 - no pueden existir en grandes cantidades. \x0d\③No pueden existir iones que puedan sufrir reacciones redox * * *, como Fe3+ e I-, Cu2+ e I2-, H+, Fe2+ y NO3 -, H+ y S2O32 -, Clo- y S2-, Clo- y Fe2+. H+, I- y NO3 -, H+, I- y SO32 - o S2-, etc. \x0d\④Aquellos que pueden formar iones complejos no pueden existir * * *, como Fe2+ y SCN -, Ag+ y S2O32 -, Fe3+ y C6H5O -. \x0d\⑤Iones de colores: Fe3+ común (amarillo), Fe2+ (verde claro), Cu2+ (azul), MnO4- (púrpura), Cr2O72- (naranja-rojo), etc. \x0d\Iones* *existen en la segunda posición\x0d\Los llamados varios iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones, si los iones pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en la misma solución; grandes cantidades. \x0d\1. Si se cumple alguna de las siguientes condiciones entre iones en la misma solución, se producirá una reacción iónica y no podrá existir una gran cantidad de iones en la solución. \x0d\(1) Generan sustancias insolubles o poco solubles: Ba2+ y CO32 -, Ag+ y Br-, Ca2+ y SO42 -, etc., que no pueden almacenarse en grandes cantidades. \x0d\(2) Los gases o sustancias volátiles, como NH4++ y OH-, H+ y CO32-, HCO3-, S2-, HS-, HSO3- y SO32-, no se pueden almacenar en grandes cantidades. \x0d\(3) Generan sustancias difíciles de ionizar: como H+ reacciona con AC-, CO32 -, S2- y SO32 - para generar ácidos débiles; OH- reacciona con NH4++, Cu2+ y fe3++ para generar bases débiles; y OH- generan agua. Estos iones no se pueden almacenar en grandes cantidades. \x0d\(4) Se produce una reacción redox: iones oxidantes (como Fe3+, NO3 -, ClO -, MnO4 -, etc.) e iones reductores (como S2-, I-, Fe2+, SO32 -, etc.) no puede existir en grandes cantidades. \x0d\Tenga en cuenta que Fe2+ y Fe3+ se pueden almacenar en * * *. \x0d\(5) Formación de complejos: Por ejemplo, Fe3+ reacciona con SCN- para formar complejos que no pueden existir en grandes cantidades. \x0d\2. La regla de aplicación de condiciones implícitas adicionales: cuando la solución de \x0d\(1) es incolora y transparente, no debe haber iones coloreados en la solución. Los iones de colores comunes incluyen Cu2+, Fe3+, Fe2+, MnO4 -, etc. \x0d\(2) No debe haber iones que reaccionen con OH- en una solución fuertemente alcalina. \x0d\(3) No debe haber iones que reaccionen con H+ en la solución fuertemente ácida. \x0d\ ion * * * Hay un tercer \x0d\ ion * * * presente en la solución. La esencia del problema es que los iones no pueden reaccionar entre sí. Los iones que pueden reaccionar no pueden existir y los iones que no pueden reaccionar pueden existir. Cuando los iones \x0d\(1) pueden combinarse directamente para formar materia insoluble, estos iones no pueden existir en grandes cantidades. Tales como SO42- y Ba2+, Ag+; oh- y Cu2+, Fe3+, Mg2+, Al3+ y Cl-, Br-, I-, CO32-, SO32-, Mg2+, Ba2+, Ca2+ y CO32-, SO32; - , PO43-; S2- y Cu2+, Pb2+ no se pueden almacenar en grandes cantidades.