¿Has resumido los puntos de conocimiento de los experimentos de química de la escuela secundaria? Si no, ven a verme. El siguiente es un "Resumen de los puntos de conocimiento del experimento de química de la escuela secundaria" que compilé para su referencia únicamente. Resumen de puntos de conocimiento en experimentos de química de la escuela secundaria
1. Siete principios en el funcionamiento de los experimentos de química de la escuela secundaria
Si domina los siguientes siete principios sobre el orden de las operaciones, podrá Responder correctamente las "preguntas de juicio del procedimiento experimental".
1. Principio "De abajo hacia arriba". Tomando C1 = método de producción de laboratorio como ejemplo, la secuencia de montaje del dispositivo generador es: colocar el soporte de hierro → configurar la lámpara de alcohol → fijar el anillo de hierro de acuerdo con la posición de la lámpara de alcohol → red de asbesto → fijar el fondo redondo matraz.
2. Principio "de izquierda a derecha". El montaje de dispositivos complejos debe realizarse de izquierda a derecha. La secuencia de montaje del dispositivo anterior es: dispositivo generador → botella recolectora de gas → vaso de precipitados.
3. El principio de "bloquear" primero y luego "arreglar". El tapón con el tubo guía debe taparse antes de fijar el matraz para evitar que el matraz se tape herméticamente debido a una fuerza inadecuada después de fijar el matraz o que el instrumento se dañe debido a una fuerza excesiva.
4. Principio de "poner los sólidos primero". En el ejemplo anterior, el reactivo MnO2 en el matraz debe cargarse antes de fijarlo para evitar dañarlo cuando se coloca el sólido. En definitiva, los reactivos sólidos se deben añadir al recipiente correspondiente antes de la fijación.
5. Principio "Agregar líquido más tarde". Los productos farmacéuticos líquidos se añaden después de que el matraz esté fraguado. Como en el ejemplo anterior, se debe agregar lentamente ácido clorhídrico concentrado al embudo de decantación después de fijar el matraz.
6. Principio de estanqueidad previa (antes de cargar en el puerto del medicamento).
7. Encienda la lámpara de alcohol al final (encienda la lámpara de alcohol después de que todos los dispositivos estén instalados).
2. ¿Cuáles son las tres situaciones en las que se utilizan termómetros en los experimentos de química de la escuela secundaria y qué experimentos requieren termómetros?
1. Medición de la temperatura de la mezcla de reacción: este tipo de experimento requiere medir la reacción La temperatura exacta de la mezcla, por lo tanto, se debe insertar un termómetro en el medio de la mezcla.
①Mide la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia ya que la temperatura del líquido y del vapor es la misma cuando el líquido está hirviendo, solo que. Se mide la temperatura del vapor. ① Destilación de petróleo en laboratorio. ② Determine el punto de ebullición del etanol.
3. Medición de la temperatura del baño maría: En este tipo de experimentos, muchas veces es necesario mantener la temperatura de los reactivos relativamente estable, por lo que se utiliza el baño maría para calentar y el termómetro. insertado en el baño de agua. ①La reacción en la que la temperatura afecta la velocidad de reacción. ② Reacción de nitración del benceno.
3. ¿Cuáles son los experimentos comunes que requieren rellenar algodón
MnO4 caliente para producir oxígeno
Producir acetileno y recolectar NH3
Otras Las funciones son: impedir que el polvo de MnO4 entre en el conducto; impedir que la espuma generada durante el experimento entre en el conducto; impedir la convección entre el amoníaco y el aire y acortar el tiempo de recogida de NH3;
IV.10 métodos de separación y purificación de sustancias comunes
1. Cristalización y recristalización: La solubilidad de sustancias en soluciones cambia mucho con la temperatura, como el NaCl y el NO3.
2. Método de enfriamiento por destilación: La diferencia en el punto de ebullición es grande. En etanol (agua): agregue CaO recién preparado para absorber la mayor parte del agua y luego destilela.
3. Método de filtración: soluble e insoluble.
4. Método de sublimación: SiO2(I2).
5. Método de extracción: Por ejemplo, utilice CCl4 para extraer I2 en agua I2.
6. Método de disolución: Fe en polvo (polvo A1): Disolver en exceso de solución de NaOH y filtrar para separar.
7. Método de adición: Convertir las impurezas en las sustancias requeridas: CO2 (CO): mediante CuO2 (SO2) caliente: mediante solución de NaHCO3.
8. Método de absorción: se utiliza para eliminar las impurezas del gas en la mezcla, que deben ser absorbidas por el medicamento: N2 (O2): absorbe el O2 del gas mezclado a través de una malla de cobre.
9. Método de conversión: Es difícil separar las dos sustancias directamente. Agregar fármacos facilita la separación y luego reducirlas nuevamente: Al(OH)3, Fe(OH)3: Agregar NaOH. solución primero para convertir Al (disolver OH) 3, filtrar, eliminar Fe (OH) 3 y agregar ácido para convertir NaAlO2 en A1 (OH) 3.
10. Cromatografía en papel (no requerida)
5. 10 métodos comúnmente utilizados para eliminar impurezas
1. Método de conversión de impurezas: para eliminar benceno Para el fenol en la solución, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio. El fenolato de sodio puede ser fácilmente soluble en agua para separarlo del benceno. Para eliminar NaHCO3 de Na2CO3, se puede utilizar calentamiento.
2. Método de lavado por absorción: Para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono, el gas mezclado se puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: para eliminar una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y, después de una reacción suficiente, filtre para eliminar la materia insoluble para lograr el propósito.
4. Método de sublimación por calentamiento: Si deseas eliminar la arena del yodo, puedes utilizar este método.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua.
6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): Si desea eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, puede utilizar la diferencia de solubilidad entre ambos para bajar la temperatura de la solución. y cristalizar el nitrato de sodio para precipitar cristales puros de nitrato de sodio.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples.
8. Método de separación de líquidos: Este método se puede utilizar para separar mezclas de líquidos con diferentes densidades que son inmiscibles entre sí, como el benceno y el agua.
9. Método de diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Como eliminar iones cloruro del coloide de hidróxido férrico.
10. Método integral: si desea eliminar las impurezas de una determinada sustancia, puede utilizar los métodos anteriores o una combinación de ellos.
Lectura ampliada: Conocimientos obligatorios de química de secundaria II
Metano
Hidrocarburos - hidrocarburos: compuestos por solo dos elementos, carbono e hidrógeno (el metano es el hidrocarburo más simple con una composición molecular) p>
1. Propiedades físicas: Gas incoloro, inodoro, extremadamente difícil de disolver en agua, densidad menor que el aire, nombre común: biogás, gas de pozo
2. Estructura molecular: CH4: basado en átomos de carbono Un tetraedro regular con cuatro átomos de hidrógeno como vértices (ángulo de enlace: 109 grados 28 minutos)
3. Propiedades químicas: ① Reacción de oxidación: (¿Cómo probar el gas producto?)
El metano no reacciona con el KMnO4, por lo que no puede hacer que la solución púrpura de KMnO4 se desvanezca
②Reacción de sustitución: (el cloroformo también se llama cloroformo, el tetraclorometano también se llama tetracloruro de carbono y el diclorometano tiene solo uno Una estructura, que indica que el metano tiene una estructura tetraédrica regular)
4. Homólogos: sustancias que tienen estructuras similares pero difieren en composición molecular por uno o varios grupos atómicos CH2 (todos los alcanos son homólogos)
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5. Isómeros: Los compuestos tienen la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales (diferentes estructuras conducen a diferentes propiedades)
Comparación de los puntos de fusión y ebullición de los alcanos: Cuando los el número de átomos de carbono es diferente, cuantos más átomos de carbono, mayor será el punto de fusión y ebullición; cuando el número de átomos de carbono es el mismo, cuantas más ramificaciones, menor será el punto de fusión y ebullición; de isómeros: Puede escribir los isómeros de butano y pentano Estructura
Etileno
1. Método de producción de etileno:
Método de producción industrial: gas craqueado del petróleo (etileno la producción es el nivel de desarrollo de la industria petroquímica de un país (uno de los signos)
2. Propiedades físicas: gas incoloro, ligeramente oloroso, ligeramente más ligero que el aire, difícil de disolver en agua
3. Estructura: hidrocarburo insaturado. La molécula contiene dobles enlaces carbono-carbono, 6 átomos están en el mismo plano y el ángulo de enlace es de 120°.
4. Propiedades químicas:
(1) Reacción de oxidación: C2H4 3O2=2CO2 2H2O (llama brillante acompañada de humo negro)
Puede hacer que la solución ácida de KMnO4 se desvanezca, lo que indica que el KMnO4 puede oxidar el etileno y es químicamente más activo que los alcanos.
(2) Reacción de adición: el etileno puede hacer que el agua con bromo se desvanezca y esta reacción se puede utilizar para eliminar el etileno.
El etileno también puede sufrir reacciones de adición con hidrógeno, cloruro de hidrógeno y agua. , etc.
CH2=CH2 H2→CH3CH3CH2=CH2 HCl→CH3CH2Cl (cloruro de etilo)
CH2=CH2 H2O→CH3CH2OH (etanol)
(3) Reacción de polimerización :
Puntos de conocimiento esenciales para la química de la escuela secundaria
1. Los elementos cuyas sustancias elementales son gases coloreados a temperatura ambiente son F y Cl
2. Sustancias elementales y agua El elemento no metálico que reacciona más violentamente es el F
3. El hidrato de su óxido de mayor valencia y el elemento más ácido es el Cl
4. Su elemento es el más gas fácilmente licuado El elemento es Cl
5. El elemento no metálico con mayor punto de ebullición de su hidruro es O
6. El elemento metálico más ligero cuyo elemento es Li
p>7. El elemento no metálico cuyo elemento es líquido a temperatura ambiente es el Br
8. El metal con menor punto de fusión es el Hg
9. El elemento cuyo hidruro gaseoso es más soluble en agua es el N
10. El metal más conductor es el Ag
11. El átomo con menor masa atómica relativa es el H
12. El elemento más abundante en el cuerpo humano es el O
13. El metal más utilizado en la vida diaria es el Fe
14. El elemento que forma más tipos de compuestos es C
15. El elemento más natural La sustancia dura es el diamante
16. El metal más activo en la secuencia de actividades metálicas es K
17. El elemento metálico más abundante en la corteza terrestre es el Al
18. El elemento no metálico más abundante en la corteza terrestre es el O
19. La sustancia más abundante en la el aire es nitrógeno
20. La materia orgánica más simple es el metano