1.Gases coloreados: F2 (amarillo-verde claro), Cl2 (amarillo-verde), Br2 (g) (rojo-marrón), I2 (g) (violeta-rojo), NO2 (rojo). -marrón), O3 (azul claro), el resto son gases incoloros. Para los colores de otras sustancias, consulte la tabla de colores en el manual del examen.
2 Gases con olor acre: HF, HCl, HBr, HI, NH3, SO2, NO2, F2, Cl2, Br2 (g) gases con olor a huevo podrido: H2S.
3. Puntos y estados de fusión y ebullición:
① Los puntos de fusión y ebullición de los metales de una misma familia disminuyen de arriba a abajo, y los puntos de fusión y ebullición de los no metales. Los metales de la misma familia aumentan de arriba a abajo.
②Los puntos de fusión y ebullición de los hidruros de elementos no metálicos de la misma familia aumentan de arriba a abajo, y los enlaces de hidrógeno que contienen NH3, H2O y HF son anormales.
4. Solubilidad
① La solubilidad de los gases comunes de mayor a menor: NH3, HCl, SO2, H2S, Cl2, CO2.
②Un gas que es fácilmente soluble en agua y forma fácilmente una niebla blanca en el aire. Gases que se pueden utilizar en experimentos con fuentes: NH3, HF, HCl, HBr, HI; ③Se pueden disolver Gases en agua: CO2, SO2, Cl2, Br2(g), H2S, NO2.
5. Densidad
① La densidad de elementos de una misma familia generalmente aumenta de arriba a abajo.
②La densidad del gas está determinada por la masa molecular relativa.