Capítulo 1
1. El campo magnético es real y las líneas del campo magnético son imaginarias.
2. La propiedad básica de un campo magnético es su poderoso efecto sobre el imán colocado en él.
3. La prueba de Oersted demostró que existe un campo magnético (electromagnetismo) alrededor de un conductor por el que circula corriente.
4. Las líneas de campo magnético externo del imán comienzan desde el polo N y regresan al polo S.
5. Los polos magnéticos con el mismo nombre se repelen y los polos magnéticos con nombres diferentes se atraen.
6. La Tierra es un gran imán y el polo sur magnético está cerca del polo norte geográfico.
7. La dirección del campo magnético en un determinado punto del campo magnético:
①La dirección del polo N cuando la pequeña aguja magnética libre está en reposo
②La tangente de la línea del campo magnético en este punto Dirección
8. Cuanto mayor es la corriente, más vueltas tendrá la bobina y más fuerte será el magnetismo del electroimán. Capítulo 2
1. Verter gas dióxido de carbono en agua de cal clarificada (reacción de metátesis)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Fenómeno : El agua de cal cambia de clara a turbia.
Punto de conocimiento relacionado: esta reacción se puede utilizar para probar la presencia de gas dióxido de carbono.
Si no necesitas comprobarlo, CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 precipita y desaparece, puedes utilizar solución de Ba(OH)2.
2. La cinta de magnesio se quema en el aire (reacción combinada)
2Mg+O2=2MgO
Fenómeno: El magnesio se quema violentamente en el aire y libera calor deslumbrante. luz blanca y genera polvo blanco.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) En esta reacción, el elemento magnesio cambia de un estado libre a un estado combinado
(2) El color; de la sustancia cambia de plateado a blanco. Se transforma en blanco.
(3) El magnesio se puede utilizar como bengala;
(4) El punto de ignición de las tiras de magnesio es alto y las cerillas liberan menos calor. No pueden alcanzar el punto de ignición. magnesio y no se puede encender con fósforos;
(5) El magnesio es muy activo para proteger el magnesio, se aplica una película protectora negra a la superficie del magnesio y se debe pulir con papel de lija antes de encenderlo. .
3. El agua se descompone con la electricidad (reacción de descomposición)
2H2O=2H2 ↑+O2 ↑
Fenómeno: Después de aplicar electricidad, aparecen burbujas en el electrodo y relación de volumen de gas aproximadamente 1: 2
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El electrodo positivo produce oxígeno y el electrodo negativo produce hidrógeno
(2) La proporción de volumen de hidrógeno y oxígeno La proporción de masa es 2:1 y la proporción de masa es 1:8
(3) Al electrolizar agua, agregue una pequeña cantidad de hidróxido de sodio; solución o ácido sulfúrico diluido al agua con anticipación para mejorar la conductividad del agua.
(4) La fuente de alimentación es de corriente continua;
4. Reacción de cal viva y agua (reacción de combinación)
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fenómenos: se disuelve el polvo blanco
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El nombre de la solución final obtenida es solución de hidróxido de calcio, comúnmente conocida como agua de cal clarificada
(2) Se deja caer fenolftaleína incolora; en él, la fenolftaleína se volverá roja;
(3) La cal viva es óxido de calcio y la cal hidratada es hidróxido de calcio
(4) Emite mucho calor;
5. Preparación de oxígeno en el laboratorio
①Calentar la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso para producir oxígeno (reacción de descomposición)
2KClO3=MnO2 (como catalizador) = 2KCl+3O2 ↑
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El dióxido de manganeso sirve como catalizador para acelerar la tasa de descomposición del clorato de potasio o la tasa de generación de oxígeno;
(2) La masa y las propiedades químicas del dióxido de manganeso no cambian antes y después de la reacción química.
(3) Una vez completada la reacción, el sólido residual en la prueba; El tubo es una mezcla de cloruro de potasio y dióxido de manganeso. Los métodos de separación son: lavado, secado y pesaje.
②Calentar permanganato de potasio para producir oxígeno (reacción de descomposición)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ↑
Punto de conocimiento relacionado: bloquear la boca del tubo de ensayo Aplicar algodón para evitar que el polvo de permanganato de potasio se deslice y obstruya el catéter.
③El peróxido de hidrógeno y el dióxido de manganeso producen oxígeno (reacción de descomposición)
2H2O2=MnO2 (como catalizador)=2H2O+O2 ↑
*** Mismos puntos de conocimiento :
(1) Al recolectar mediante el método de extracción de aire hacia arriba, el conducto debe extenderse debajo de la botella recolectora de gas y debe colocarse directamente sobre la mesa después de la recolección;
( 2) Experimento Al final, se debe retirar primero el catéter y luego la lámpara de alcohol para evitar que el agua del fregadero regrese y reviente el tubo de ensayo.
(3) Al calentar, el tubo de ensayo; debe inclinarse ligeramente hacia abajo para evitar que el agua condensada regrese y reviente el tubo de ensayo.
(4) Utilice el método de recolección de gas de drenaje para recolectar oxígeno, espere hasta que las burbujas emerjan de manera continua y uniforme antes de recolectar;
(5) Coloca un pequeño palo de madera con chispas en la boca de la botella para comprobar que está llena, y luego introdúcelo en la botella para comprobar si hay oxígeno.
6. El carbón se quema en el aire (reacción combinada)
Combustión completa: C+O2=CO2
Combustión incompleta: 2C+O2=2CO
Fenómeno: Emite luz roja en el aire; emite luz blanca en oxígeno, libera calor y genera un gas incoloro que enturbia el agua de cal clara.
Punto de conocimiento relacionado: El producto de reacción se puede probar con agua de cal clarificada.
7. El azufre se quema en el aire (u oxígeno) (reacción combinada)
S+O2=SO2
Fenómeno: Emite luz débil en el aire Luz La llama azul emite una llama azul violeta brillante en oxígeno, produciendo un gas incoloro e irritante.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El producto procesado se puede probar con tornasol púrpura (el púrpura se vuelve rojo) (2) Coloque un pequeño; Coloque previamente una cantidad de agua o solución alcalina (NaOH) en el fondo de la botella recolectora de gas para absorber el dióxido de azufre generado y evitar la contaminación del aire.
8. El alambre de hierro se quema en oxígeno (reacción combinada)
3Fe+2O2=Fe3O4
Fenómeno: el alambre de hierro se quema violentamente en oxígeno y se esparcen chispas Libera calor por todas partes y produce un sólido negro.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El alambre de hierro está enrollado en forma de espiral para aumentar el área de contacto con el oxígeno.
(2) Cuélguelo; debajo del alambre de hierro Se usa una cerilla encendida para encender el alambre de hierro.
(3) Espere hasta que la cerilla esté casi quemada antes de insertarla en la botella de gas. Si es demasiado pronto, la cerilla se apagará. consume oxígeno y el alambre de hierro no se quemará por completo; si es demasiado tarde, no se encenderá por completo.
(4) Coloque una pequeña cantidad de arena fina en el fondo de la botella recolectora de gas. con antelación para evitar que los productos calientes salpiquen y exploten el fondo de la botella.
9. El fósforo rojo se quema en oxígeno (reacción de combinación)
4P+5O2=2P2O5
Fenómeno: se produce una gran cantidad de humo blanco y se libera calor. liberado.
Puntos de conocimiento relacionados: el fósforo rojo se puede utilizar para medir el contenido de oxígeno en el aire.
10. El hidrógeno se quema en el aire (reacción combinada)
2H2+O2=2H2O
Fenómeno: produce una llama azul clara, exotérmica y generación de gotas de agua.
Puntos de conocimiento relacionados:
(1) El hidrógeno es un agente reductor común.
(2) Asegúrese de verificar su pureza antes de encenderlo;
11. Reducción con carbón de óxido de cobre (reacción de desplazamiento)
C+2CuO=2Cu+CO2 ↑
Fenómeno: El polvo negro se convierte gradualmente en un polvo brillante Sustancia roja, libera calor.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) Coloque polvo de carbón y óxido de cobre en el tubo de ensayo para ampliar el área de calentamiento y acelerar la reacción
( 2) El conducto se pasa al agua de cal clara para probar si se produce CO2.
(3) Agregue una cubierta de malla a la lámpara de alcohol para concentrar la llama y aumentar la temperatura; >
(4) Evacuar primero. El tubo guía de aire evita que el agua de cal regrese y reviente el tubo de ensayo.
(5) Después de enfriar el tubo de ensayo, se vierte el polvo para evitarlo; el oxígeno del cobre caliente reacciona para generar CuO
(6) El C es un agente reductor y el CuO es un agente oxidante.
12. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre (reacción de desplazamiento)
H2+CuO=Cu+H2O
Fenómeno: El polvo negro se vuelve gradualmente de color rojo brillante. sustancia, Al mismo tiempo, se formaron gotas de agua en la boca del tubo de ensayo.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) Al comienzo del experimento, se debe introducir hidrógeno durante un período de tiempo para expulsar el aire en el tubo de ensayo; /p>
( 2) Después del experimento, primero se debe quitar la lámpara de alcohol y luego el tubo de hidrógeno. El propósito es evitar que el cobre recién generado se combine con el oxígeno del aire para formar óxido de cobre. .
13. Preparación de gas dióxido de carbono en el laboratorio (reacción de metátesis)
Reacción del mármol (piedra caliza) y ácido clorhídrico diluido
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
Fenómeno: El sólido blanco se disuelve y se generan gran cantidad de burbujas.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El carbonato de calcio es un sólido blanco insoluble. Aprovechando su capacidad para disolverse en ácido clorhídrico, el ácido clorhídrico se puede utilizar para eliminar el carbonato de calcio. de una determinada sustancia. Carbonato de calcio mixto;
(2) El ácido clorhídrico concentrado no se puede utilizar porque el ácido clorhídrico concentrado es volátil y volatilizará el gas HCl y lo mezclará con CO2. Hacer que el CO2 sea impuro;
(3) No se puede usar ácido sulfúrico diluido porque el carbonato de calcio y el ácido sulfúrico reaccionan para producir CaSO4, que es ligeramente soluble en agua y cubre la superficie sólida, deteniendo la reacción
>(4) El polvo de carbonato de calcio no se puede utilizar porque el área de contacto de los reactivos es grande y la velocidad de reacción es demasiado rápida.
14. Producción industrial de gas dióxido de carbono (reacción de descomposición)
Caliza calcinada a alta temperatura
CaCO3=CaO+CO2 ↑
Punto de conocimiento relacionado: el CaO se conoce comúnmente como cal viva.
15. El monóxido de carbono se quema en el aire (reacción combinada)
2CO+O2=2CO2
Fenómeno: se produce llama azul.
Puntos de conocimiento relevantes:
(1) El monóxido de carbono es un agente reductor común.
(2) Antes de encenderlo, se debe verificar su pureza;
16. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre
CO+CuO=Cu+CO2
Fenómeno: El polvo negro se convierte gradualmente en un polvo rojo brillante, y el El gas generado hace que la cal. El agua se vuelve turbia.
Puntos de conocimiento relacionados: el monóxido de carbono es un agente reductor y el óxido de cobre es un agente oxidante.
17. El metano se quema en el aire
CH4+2O2=CO2+2H2O
Fenómenos: La llama es brillante y de color azul claro
Puntos de conocimiento relacionados: El metano es el componente principal del gas natural (o biogás) y es un buen combustible.
18. Fabricación industrial de ácido clorhídrico (reacción de combinación)
H2+Cl2=2HCl
Puntos de conocimiento relacionados: esta reacción ilustra que la combustión no es necesariamente posible. en condiciones especiales Requiere oxígeno.
19. Preparación de hidrógeno en el laboratorio (reacción de desplazamiento)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Puntos de conocimiento relacionados:
(1)El hidrógeno es un agente reductor común;
(2)Asegúrese de comprobar su pureza antes de encenderlo.
20. El carbón y el dióxido de carbono generan monóxido de carbono (reacción combinada)
C+CO2=2CO
Puntos de conocimiento relacionados:
(1 ) El monóxido de carbono es un agente reductor común
(2) Antes de encenderlo, asegúrese de comprobar su pureza;