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Los contenidos principales son los siguientes:
1. Óxido
1. Óxido ácido: Puede reaccionar con agua para producir solo ácido o reaccionar con álcali. para producir solo uno Un óxido de sal y agua.
Comunes: ¿SiO2? ¿SO2? ¿dióxido de carbono? SO3, etc.
Los comunes que no son óxidos ácidos: ¿NO2? ¿CO? ¿No?
Nota: El Mn2O7 también es un óxido ácido.
2NO2+H2O=2HNO3+NO
2. Óxido alcalino: puede reaccionar con agua para producir solo álcali, o reaccionar con ácido para producir solo un óxido de sal y agua.
Personalizado: Cao? ¿Fe2O3? ¿Casa? Na2O
El óxido más común no es un óxido alcalino: ¿Fe3O4? Na2O2
Nota: ¿Fe3O4+? 8 HCl = 2 FeCl 3+FeCl 2+4H2O
2Na2O2+2H2O= 4NaOH +? Oxígeno
Discriminación: Los óxidos ácidos deben ser óxidos no metálicos (incorrecto, Mn2O7)
Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos (correcto)
No. Ácido
Seis ácidos fuertes: ¿HCl? ¿Ácido nítrico? ¿H2SO4? ¿HCIO4? ¿Hola? HBr
Ácidos débiles comunes (es necesario acumular más): ¿H2SO3 3? ¿H2CO3? ¿H2SiO3? ¿H3PO4? Ácido fluorhídrico H2C2O4 (ácido oxálico)
¿HCIO? H2S
Ácido fuerte a ácido débil: ácido fuerte + sal de ácido débil = ácido débil + sal de ácido fuerte (reacción de metátesis, tenga en cuenta aquí que, a diferencia de la escuela secundaria, las condiciones para la reacción de metátesis son precipitación, generación de gas o electrolito débil)
2HCI? + ?CaCO3? =?CaCI2+? ¿H2O+? Dióxido de carbono
Especial:
1. Se introduce una pequeña cantidad de CO2 en la solución de hipoclorito de sodio.
¿CO2+? ¿H2O? +¿NaCIO? =HCIO? + ?Bicarbonato de sodio
La razón es: H2CO3 & gtHCIO & gt;bicarbonato-
2. De débil a fuerte
CuSO4+? H2S= CuS(precipitación)+? Ácido sulfúrico
Pero tenga en cuenta que el FeSO4 no reacciona.
3. Nota: Cuando se introduce CO2 en una solución de cloruro de calcio o cloruro de bario, no se producirá ninguna reacción.
En tercer lugar, los álcalis
Las cuatro bases fuertes: ¿NaOH? ¿Ca(OH)2? ¿Ba(OH)2? Cantos de pájaros
Bases débiles comunes: ¿NH3·H2O? ¿Fe(OH)3Cu(OH)2?
Cuarto, la sal
1. Ortosal: sal formada por cationes metálicos o iones amonio y radicales ácidos.
¿Sal de mesa común como el cloruro de sodio? ¿CH3COONH4? ¿K2SO4? Nitrato de calcio
2. Sal ácida: sal que puede ionizar iones de hidrógeno.
¿Sales ácidas comunes como el NaHCO3? ¿NaHSO4? KHSO3 et al.
Nota: Las sales de ácidos débiles pueden reaccionar con ácidos y bases fuertes.
3. Sal alcalina: sal que puede ionizar iones de hidróxido.
¿Sales básicas comunes como el carbonato básico de cobre Cu2(OH)2CO3? Cloruro de magnesio básico
4. Sal doble: sal formada a partir de múltiples cationes e iones ácidos.
¿Las sales dobles comunes son KAI(SO4)3(NH4)2Fe(SO4)2?
Nota: El interrogador aparentemente simple y práctico le realizará la siguiente prueba.
¿NaHPO3? Hidrógenofosfato disódico, etc.
Necesidad de acumulación: H3PO3 es un ácido dibásico y H3PO2 es un ácido monobásico. Si desea estudiar más a fondo, debe dominar la fórmula estructural a partir del fosfato.
5. Anhídrido de ácido (no es necesario, pero es necesario saberlo)
1. Definición: El anhídrido de ácido es la parte que queda después de eliminar una o varias moléculas de agua de un ácido que contiene oxígeno. .
2. Por ejemplo, H2SO4-H2O-SO3, por lo que SO3 es el anhídrido de H2SO4. Aquí creo que debería poder hacer inferencias sobre los anhídridos de H2CO3 H2SO3 H2SiO3.
3. ¿Cómo romper el anhídrido ácido del HCIO 4? HCIO 4-H2C2O8-H2O-CI2O3, solo multiplica por 2 y resta las moléculas de agua. Creo que aquí se pueden hacer inferencias sobre el HCIO. Anhídrido fosfórico
4. Especial: El anhídrido de CH3CO)2OH es anhídrido acético y el (CH3COO)2O es anhídrido acético.
5. Nota: La valencia de los elementos en el anhídrido de ácido es la misma que la del ácido original;
El anhídrido de ácido no es necesariamente un óxido, como el anhídrido acético. .
Lo anterior es lo que el maestro Tao Tao compartió sobre el estudio de la clasificación química en la escuela secundaria. Gracias por leer.
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