B. Según la curva de solubilidad, a t2°C, las solubilidades de las dos soluciones A y B son las mismas. Por lo tanto, a t2°C, las soluciones saturadas de A y B son 100 g cada una. , y las masas de sus solutos deben ser iguales, por lo que B es correcto;
La solubilidad de C, A y B aumenta a medida que aumenta la temperatura, y la solubilidad de C disminuye a medida que aumenta la temperatura. A t3°C, la relación de solubilidad de A, B y C es A > B > C. Dado que la fórmula de solubilidad de la fracción de masa en una solución saturada es 100 g × 100, es decir, cuanto mayor es la solubilidad, mayor es la fracción de masa, entonces t3. Cuando la temperatura cae a t1°C, los cristales de A y B todavía son soluciones saturadas y la relación de solubilidad es B > A. Después de enfriar, C se convierte en una solución insaturada y la fracción de masa de soluto es igual a la de t3°C. C, mientras que el valor de C en t3°C La solubilidad es menor que la solubilidad en t1°C, por lo que la relación entre las fracciones de masa de soluto en las tres soluciones es B > A > C.
d. Fracción de masa de soluto en solución saturada = solubilidad 100 g × 100. En T1 ℃, la fracción de masa de soluto en la solución saturada de C es: 40 g 100 g × 100 < 40, entonces.
Así que elige d.