Recopilación de puntos de conocimiento de química para el primer año de bachillerato 1
El primer artículo: "Resumen de los dos puntos de conocimiento del curso obligatorio para el primer año de bachillerato química"
1. Tabla periódica de elementos
p>
★Memoriza la ecuación: número atómico = carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo
1. El principio de disposición de la tabla periódica de elementos:
① Según Ordene los elementos en orden creciente de número atómico de izquierda a derecha
② Ordene los elementos; elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila horizontal - un punto
③ Organice los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa Los elementos están ordenados en filas verticales de arriba a abajo en orden de número creciente de capas de electrones - grupo
2. Cómo expresar con precisión la posición de los elementos en la tabla periódica:
Número periódico = electrón Número de capas número del grupo principal = número de; electrones en la capa más externa
Fórmula: tres cortos, tres largos y uno incompleto; siete principales, siete adjuntos, cero y ocho grupos
Memoriza: tres períodos cortos, Símbolos y nombres de elementos en el primer y séptimo grupo principal y grupo cero
3. Bases para juzgar la metalicidad y no metalicidad de los elementos:
① Bases para juzgar la metalicidad de los elementos:
La dificultad de desplazar el hidrógeno cuando un elemento reacciona con agua o ácido;
La alcalinidad del hidróxido, el hidrato del óxido de mayor valencia de un elemento.
②La base para juzgar la no metalicidad de los elementos:
La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de elementos elementales e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos; La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido de mayor valencia;
4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.
①Número de masa == número de protones número de neutrones: A == Z N
②Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se llaman isótopos. . (Varios isótopos de un mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas)
2. Ley periódica de los elementos
1. Factores que afectan el tamaño del radio atómico: ① Número de capas de electrones: Capa electrónica Cuanto mayor es el número, mayor es el radio atómico (el factor más importante)
②Número de carga nuclear: A medida que aumenta el número de carga nuclear, aumenta la atracción, haciendo que el radio atómico tienda disminuir (factor secundario)
p>
③Número de electrones fuera del núcleo: El aumento en el número de electrones aumenta la repulsión mutua y tiende a aumentar el radio atómico
2 La relación entre la valencia de un elemento y el número de electrones en la capa más externa: la más alta La valencia positiva es igual al número de electrones en la capa más externa (los elementos de flúor y oxígeno no tienen valencia positiva)
El número de valencia negativa = 8 - el número de electrones en la capa más externa (los elementos metálicos no tienen valencia negativa)
3. La estructura y el gradiente de propiedades de los elementos del mismo grupo principal y período:
Mismo grupo principal: de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, aumenta el radio atómico y se debilita la capacidad del núcleo para atraer electrones externos, se mejora la capacidad de perder electrones, la capacidad reductora La propiedad (metalicidad) aumenta gradualmente y la propiedad oxidante de sus iones se debilita.
Mismo período: izquierda → derecha, el número de cargas nucleares - → aumenta gradualmente, el número de electrones en la capa más externa - → aumenta gradualmente
El radio atómico - → disminuye gradualmente , obtenemos Capacidad electrónica - → aumenta gradualmente, capacidad de pérdida de electrones - → se debilita gradualmente
Oxidación - → aumenta gradualmente, capacidad de reducción - → se debilita gradualmente, estabilidad de hidruro gaseoso - → aumenta gradualmente
La acidez del óxido más caro correspondiente al hidrato - → aumenta gradualmente, y la alcalinidad - → se debilita gradualmente
3. Enlaces químicos
Los compuestos que contienen enlaces iónicos son compuestos iónicos , sólo los compuestos que contienen enlaces valentes son compuestos valentes.
NaOH contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, NH4Cl contiene enlaces valentes polares y enlaces iónicos, Na2O2 contiene enlaces valentes no polares y enlaces iónicos, H2O2 contiene valencia *** polar y no polar enlaces
1. Energía química y energía térmica
1. En cualquier reacción química, siempre hay un cambio de energía.
Razón: Cuando una sustancia sufre una reacción química, al romper los enlaces químicos de los reactivos se absorbe energía y al formar los enlaces químicos del producto se libera energía. La ruptura y formación de enlaces químicos es la causa principal de los cambios de energía en las reacciones químicas. El hecho de que una determinada reacción química absorba o libere energía durante su ocurrencia depende del tamaño relativo de la energía total de los reactivos y de la energía total de los productos. La energía total de los reactivos E > la energía total de los productos E es una reacción exotérmica. La energía total de los reactivos E < la energía total de los productos E es una reacción endotérmica.
2. Reacciones exotérmicas comunes y reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas comunes: ① Toda combustión y oxidación lenta. ②Reacción de neutralización ácido-base. ③El metal reacciona con ácido y agua para producir hidrógeno.
④La mayoría de reacciones químicas (especial: C+CO2 2CO es una reacción endotérmica).
Reacciones endotérmicas comunes: ① Reacciones redox que utilizan C, H2 y CO como agentes reductores, tales como: C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g).
② La reacción entre la sal de amonio y un álcali como Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3 ↑+10H2O
③La mayoría de las reacciones de descomposición, como la descomposición de KClO3, KMnO4, CaCO3, etc.
[Ejercicio]
1. Entre las siguientes reacciones, la que es a la vez reacción redox y endotérmica es (B)
A.Ba ( OH)2.8 Reacción de H2O y NH4Cl B. Reacción de carbón caliente y CO2
C. Aluminio y ácido clorhídrico diluido D. Reacción de combustión de H2 y O2
2. Reacción conocida X+Y＝ M+N es una reacción exotérmica. La afirmación correcta sobre esta reacción es (C)
A. La energía de X debe ser mayor que M B. La energía de Y debe ser mayor que N
C. La energía total de X e Y debe ser mayor que la energía total de M y N
D. Debido a que la reacción es exotérmica, puede ocurrir sin calentamiento.
2. Energía química y energía eléctrica
1. La forma en que se convierte la energía química en energía eléctrica: Energía eléctrica
(Electricidad) Energía térmica (energía térmica) generación) Energía química → Energía térmica → Energía mecánica → Energía eléctrica Desventajas: Contaminación ambiental, Baja eficiencia
La batería primaria convierte la energía química directamente en energía eléctrica Ventajas: limpia y eficiente
2. Principio de la batería primaria (1) Concepto: Un dispositivo que convierte directamente energía química en energía eléctrica se llama batería primaria.
(2) Principio de funcionamiento de la batería primaria: Convierte la energía química en energía eléctrica mediante una reacción redox (transferencia de electrones).
(3) Condiciones para formar una batería primaria: (1) Dos electrodos con diferentes actividades (2) Solución de electrolito (3) Circuito cerrado (4) Reacción redox espontánea
( 4) Nombre del electrodo y reacción:
Electrodo negativo: se utiliza un metal más activo como electrodo negativo y se produce una reacción de oxidación en el electrodo negativo.
Fórmula de reacción del electrodo: más. metal activo - ne -= Catión metálico
Fenómeno del electrodo negativo: el electrodo negativo se disuelve y la masa del electrodo negativo disminuye.
Electrodo positivo: menos activo. Se utiliza metal o grafito como electrodo positivo, y se produce una reacción de reducción en el electrodo positivo.
Fórmula de reacción del electrodo: catión en solución + ne-. =elemento
El fenómeno del electrodo positivo: generalmente hay liberación de gas o aumenta la masa del electrodo positivo.
(5) Cómo juzgar los electrodos positivo y negativo de la batería primaria:
① Según los materiales de los dos polos de la batería primaria:
> El metal más activo se utiliza como electrodo negativo (K, Ca y Na son demasiado activos para ser utilizados como electrodos
Metales menos activos o no metales conductores (grafito), óxidos (MnO2) , etc. se utilizan como electrodos positivos.
②Según la dirección de la corriente o del flujo de electrones: la corriente (circuito externo) fluye desde el electrodo positivo al electrodo negativo; los electrones fluyen desde el electrodo negativo al electrodo positivo de la batería original a través del externo. circuito.
③Según la dirección de migración de los iones en el circuito interno: los cationes fluyen hacia el electrodo positivo de la batería original y los aniones fluyen hacia el electrodo negativo de la batería original.
④Según el tipo de reacción en la batería primaria:
Electrodo negativo: Se produce pérdida de electrones y reacción de oxidación. El fenómeno suele ser que se consume el propio electrodo y se pierde la masa. reducido.
Electrodo positivo: se obtienen electrones y se produce una reacción de reducción. Este fenómeno suele ir acompañado de la precipitación del metal o la liberación de H2.
(6) Cómo escribir la reacción del electrodo de la batería primaria:
(i) El principio de reacción química en el que se basa la reacción de la batería primaria es la reacción redox, el electrodo negativo La reacción es la reacción de oxidación y la reacción del electrodo positivo es una reacción de reducción. Por lo tanto, el método para escribir la reacción del electrodo se resume a continuación:
①Escriba la ecuación de reacción total. ② Divida la reacción total en reacción de oxidación y reacción de reducción según la ganancia y pérdida de electrones.
③La reacción de oxidación ocurre en el electrodo negativo y la reacción de reducción ocurre en el electrodo positivo. Los reactivos y productos están en el lugar correcto. Preste atención a la participación de medios ácido-base y agua en el. reacción.
(ii) La fórmula de reacción total de una batería primaria generalmente se obtiene sumando las fórmulas de reacción de los electrodos positivo y negativo.
(7) Aplicación de baterías primarias: ① Acelerar la velocidad de las reacciones químicas. Por ejemplo, la velocidad de producción de hidrógeno a partir de zinc crudo es más rápida que la del zinc puro. ② Compare la actividad de los metales. ③Diseño de batería primaria. ④ Anticorrosión del metal.
4. La velocidad y el límite de la reacción química
1. La velocidad de la reacción química
(1) Concepto: La velocidad de la reacción química generalmente se expresa como reactivo por unidad de tiempo. Se expresa como la disminución de la concentración o el aumento de la concentración del producto (ambos valores positivos).
Fórmula de cálculo: v(B)＝ =
① Unidad: mol/(L?s) o mol/(L?min)
②B es Solución o gas, si B es un sólido o un líquido puro, la tasa no se calcula.
③Regla importante: relación de velocidad = relación de coeficiente de ecuación
(2) Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas:
Factores internos: la estructura de las sustancias que participan en la reacción y la naturaleza (factores principales).
Factores externos: ①Temperatura: aumentar la temperatura, aumentar la velocidad
②Catalizador: generalmente acelera la velocidad de reacción (catalizador positivo)
③Concentración: aumentar la C reacción La concentración de una sustancia aumenta la velocidad (solo las soluciones o gases pueden tener concentración)
④ Presión: Aumenta la presión y aumenta la velocidad (aplicable a reacciones que involucran gas)
⑤ Otros factores: como la luz (rayo), la superficie del sólido (tamaño de partícula), el estado de los reactivos (disolvente), la batería primaria, etc., también cambiarán la velocidad de la reacción química.
2. Los límites de las reacciones químicas - equilibrio químico
(1) Características de los estados de equilibrio químico: inverso, dinámico, igual, fijo y variable.
① Inversión: El objeto de la investigación del equilibrio químico son las reacciones reversibles.
②Dinámico: equilibrio dinámico cuando se alcanza un estado de equilibrio, las reacciones directas e inversas aún están en curso.
③Etc.: Al alcanzar el equilibrio, la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, pero no iguales a 0. Es decir, v positivo = v inverso ≠ 0.
④ Fijo: Al alcanzar el equilibrio, la concentración de cada componente permanece sin cambios y el contenido de cada componente permanece constante.
⑤Cambio: Cuando las condiciones cambian, el saldo original se destruye y se restablecerá un nuevo saldo bajo nuevas condiciones.
(3) Signos para juzgar el estado de equilibrio químico:
① VA (dirección directa) = VA (dirección inversa) o nA (consumo) = nA (generación) (lo mismo en diferentes direcciones) Comparación de sustancias)
②La concentración de cada componente permanece sin cambios o el contenido porcentual permanece sin cambios
③Juicio con la ayuda del color sin cambios (hay un tipo de material la calidad está coloreada)
④La cantidad de sustancia total o el volumen total o la presión total o la masa molecular relativa promedio permanece sin cambios (premisa: la reacción es aplicable a reacciones en las que la cantidad total de sustancias gaseosas antes y después de la la reacción no es igual, es decir, por ejemplo, para la reacción xA＋yB zC, x＋y≠z) Recopilación de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria 2
1. Propiedades físicas del sodio:
( 1) Blanco: sólido blanco plateado con brillo metálico
(2) Ligero: baja densidad, (Na)=0,97 g/c3, más pequeño que el agua
(3) Bajo; : bajo punto de fusión y punto de ebullición, punto de fusión 97,81 ℃, punto de ebullición 882,9 ℃
(4) Pequeño: la dureza es pequeña y se puede cortar con un cuchillo
( 5) Conductividad: El sodio es un buen conductor del calor y la electricidad.
2. Propiedades químicas del sodio:
(1) Reacción del sodio y el agua: 2Na·2H2O==2NaOH H2 ↑
(2) Sodio y oxígeno Reacción:
El sodio se oxida lentamente en el aire: 4Na O2==2Na2O (sólido blanco)
El sodio se calienta o enciende en el aire: 2Na O2 Na2O2 (sólido amarillo claro)
3. Preservación y uso del sodio
(1) Preservación del sodio: El sodio reacciona fácilmente con el oxígeno y el agua del aire. Por lo tanto, en el laboratorio, el sodio generalmente se almacena en queroseno, debido. a (Na)gt (queroseno), el sodio se hunde bajo el queroseno, aislando el sodio del oxígeno y el agua.
(2) Usos del sodio:
①Aleación de sodio-potasio (líquido a temperatura ambiente), utilizada como agente conductor térmico en reactores atómicos.
②Preparar Na2O2.
③Como agente reductor fuerte para preparar algunos metales raros.
Comparación de las propiedades del óxido de sodio y el peróxido de sodio
Nombre óxido de sodio peróxido de sodio
Fórmula química Na2ONa2O2
Estado del color sólido blanco Sólido amarillo claro
Reacciona con H2O Na2O H2O==2NaOH2Na2O2 2H2O==4NaOH O2 ↑
Reacciona con CO2 Na2O CO2==Na2CO32Na2O2 2CO2==2Na2CO3 O2
Las condiciones de generación son a temperatura normal, el sodio reacciona con el O2 al quemarse o calentarse.
Usos - mascarilla respiratoria, agente de suministro de oxígeno para submarinos, lejía