El hierro es un elemento metálico con número atómico 26 y su fórmula química es Fe. El hierro puro es blanco o blanco plateado con brillo metálico. El punto de fusión es 1538 ℃, el punto de ebullición es 2750 ℃, soluble en ácido fuerte y ácido medio, insoluble en agua. El hierro tiene valencias cero, +2, +3 y +6. Entre ellas, las valencias +2 y +3 son comunes, y las valencias +6 son raras.
Datos ampliados:
1. Propiedades químicas
El hierro es un metal indispensable en el sector industrial. El hierro y una pequeña cantidad de carbono forman una aleación de acero que no se desmagnetiza fácilmente después de la magnetización. Es un excelente material magnético duro, un importante material industrial y la principal materia prima para el magnetismo artificial. El hierro tiene muchos alótropos.
El hierro es un metal relativamente activo, situándose por delante del hidrógeno en la lista de secuencia de actividad de los metales. Sus propiedades químicas son relativamente activas y es un buen agente reductor. El hierro no puede arder en el aire, pero puede arder violentamente en oxígeno.
A temperatura normal, el hierro no reacciona fácilmente con el oxígeno, el azufre, el cloro y otros elementos no metálicos en el aire seco. Si hay impurezas, se oxidará fácilmente en el aire húmedo; , soluciones alcalinas o salinas. El óxido se forma más rápido en aire húmedo.
¿La reacción es violenta a altas temperaturas, como cuando el hierro se quema en oxígeno para producir Fe? oh? ¿El hierro al rojo vivo reacciona con el vapor de agua para formar Fe? oh? . Puede combinarse con halógenos, azufre, silicio, carbono y fósforo cuando se calienta. Además de la formación de óxidos valencianos +2 y +3, ¿existe también un óxido compuesto Fe? oh? (componente principal de los imanes).
El hierro es fácilmente soluble en ácidos inorgánicos diluidos, formando sales ferrosas y liberando hidrógeno. Cuando se encuentra con ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado a temperatura normal, se forma una película protectora de óxido en la superficie que "pasiva" el hierro. Por lo tanto, se pueden utilizar productos de hierro para contener ácido sulfúrico concentrado en frío o ácido nítrico concentrado en frío. Cuando el hierro se calienta, puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado para formar sal de hierro +3-valente. ¿O no? .
2. Usos
1. Utilizado en productos farmacéuticos, pesticidas, pulvimetalurgia, generadores térmicos de hidrógeno, propulsores de gel, activadores de combustión, catalizadores, adsorbentes de purificación de agua y activadores de sinterización, pulvimetalurgia. Productos, diversos productos de piezas mecánicas, productos de materiales de carburo cementado, etc.
2. El hierro puro se utiliza para fabricar los núcleos de generadores y motores eléctricos, el polvo de hierro reducido se utiliza en pulvimetalurgia y el acero se utiliza para fabricar máquinas y herramientas. Además, el hierro y sus compuestos también se utilizan en la fabricación de imanes, medicamentos, tintas, pigmentos, abrasivos, etc.
3. Utilizado como agente reductor. Utilizado en la preparación de sales de hierro. También se puede utilizar para preparar componentes electrónicos.
4. Utilizado como complemento nutricional (fortificante de hierro).
Enciclopedia Baidu-Hierro