1. Ecuación química de la reacción entre aluminio y solución de hidróxido de sodio
1. Ecuación química: $2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2\ uparrow $
2. Ecuación iónica: $aAl+2OH^-+2H_2O=2AlO^-_2+3H_2 \uparrow$
3. Fenómeno de reacción: sólido blanco se disuelve, superficie sólida Se producen burbujas.
4. Se puede considerar que la esencia de la reacción entre el aluminio y un álcali fuerte se lleva a cabo en tres pasos:
① La solución de $NaOH$ disuelve la película de óxido sobre la superficie del aluminio. : $Al_2O_3+2NaOH= 2NaAlO_2+H_2O$
② El aluminio que ha perdido su película protectora reacciona con el agua: $2Al+6H_2O=2Al(OH)_3+3H_2 \uparrow$
③ $NaOH$ disuelve $Al(OH)_3$: $Al(OH)_3+NaOH=NaAlO_2+2H_2O$. ② + ③ $\times$ 2 puede obtener $2Al+2NaOH+2H_2O=2NaAlO_2+3H_2 \uparrow$. En esta reacción, $H_2O$ es el oxidante, $Al$ es el agente reductor y la función de $NaOH$ es disolver el $Al(OH)_3$ generado y promover la reacción entre $Al$ y $H_2O$.
2. Ejemplos relacionados con la reacción entre la solución de aluminio y hidróxido de sodio
De las siguientes afirmaciones sobre la reacción entre la solución de $Al$ y $NaOH$, la correcta es___
A. El aluminio es un agente reductor y su producto de oxidación es $NaAlO_2$
B. $NaOH$ es un agente oxidante y su producto de reducción es $H_2$
C. $Al$ es un agente reductor, $H_2O$ y $NaOH$ son ambos oxidantes
D. El agua es el oxidante, el aluminio se reduce
Respuesta: A
Análisis: Entre $Al$ y En la reacción de solución de $NaOH$, el aluminio es el agente reductor, el agua es el agente oxidante, $NaOH$ no es ni el agente oxidante ni el agente reductor, $NaAlO_2$ es el producto de oxidación, $H_2$ es el producto de reducción, A es correcto.