Posibles masas atómicas relativas: h: 1c: 12n: 14o: 16na: 23cl: 35,5s: 32mn: 55zn: 65.
Parte 1 (preguntas de opción múltiple ***50 puntos)
a. Preguntas de opción múltiple (***10 preguntas, 20 puntos. Entre las cuatro opciones dadas en cada una). pregunta, solo 1 cumple con los requisitos de la pregunta)
El ácido cafeico es una sustancia con efectos hemostáticos, antitusivos y expectorantes. Su estructura es la que se muestra en la figura. A juzgar por esto, el ácido cafeico pertenece a ()
A. Materia orgánica b. Materia inorgánica c. Compuesto de hidrocarburo
2. solución ácida, el volumen de una solución de ácido sulfúrico de 2 mol/L es ().
A.0.1 litro B.0.5 litro C.1 litro D.2 litro
3. Entre los siguientes cambios, el que no es un cambio químico es ()
A.SO2 hace que la solución magenta cambie de color. b.
C. El carbón activado desvanecerá la tinta roja y el ozono desvanecerá algunos tintes.
Se informa que algunos materiales de construcción pueden producir el isótopo radiactivo radón, que es perjudicial para el cuerpo humano. El número de protones en el átomo isotópico es ()A.136b.50c.86d.222.
5. Las sustancias correspondientes a las siguientes fórmulas químicas no pertenecen a * * * compuestos ().
A.H2O Borohidrobromuro de potasio Peróxido de hidrógeno Ácido nítrico
6. Las etiquetas de los envases de productos químicos peligrosos deben imprimir señales de advertencia. El símbolo del hidróxido de sodio debe ser ()
7. Entre los siguientes instrumentos, los que no se pueden colocar directamente sobre la lámpara de alcohol para calentar son ()a Tubo de ensayo b. d. plato de evaporación.
8. Las siguientes afirmaciones son correctas: (1)a La masa de 1,8 moles de agua es 1,8 g b La masa molar de H2O es 18 g mol-1.
La masa molar del C.C.H2O es 18g d H2 y el Cl2 con la misma masa contiene el mismo número de moléculas.
9. En términos de propiedades químicas, 1 de los siguientes cuatro compuestos es significativamente diferente de los otros tres. Esta sustancia es ().
A. Cao Cao
10. ¿Cuál de los siguientes términos químicos está escrito correctamente ()
A. Diagrama de estructura del átomo de cloro: b. de amoníaco: c. La abreviatura estructural de etileno: C2H4.
D. La ecuación de ionización del ácido sulfúrico: H2SO4 = = = 2 h SO.
2. Preguntas de opción múltiple (***10 preguntas, 30 puntos. Entre las cuatro opciones dadas en cada pregunta, solo 1 cumple con los requisitos de la pregunta)
11. La sustancia que no produce gas hidrógeno al agregar sodio metálico es (a. etanol b. ácido acético c. agua d. benceno.
12. ¿Cuál de las siguientes operaciones o métodos experimentales no puede lograr el propósito de el experimento es ()
Propósito experimental
Operación o método experimental
A
Separación del benceno del agua
Separación de líquidos
B
Extraer agua dulce del agua de mar
Destilación
C
Extraer yodo del agua yodada
Utilizar extracto alcohólico
D
Separar el nitrato de potasio de la arena
Disolver y filtrar
13. Las siguientes afirmaciones sobre el cloro líquido y el agua con cloro. La respuesta correcta es ()a. El cloro líquido es puro y el agua con cloro es una mezcla. b. El cloro líquido y el agua con cloro son ácidos. efecto que el agua con cloro d. El cloro líquido es incoloro y el agua con cloro es de color amarillo verdoso.
14. La calidad de las siguientes sustancias disminuirá cuando se exponen al aire ()
A.NaOH B.Na2O2 C. CaCl2 anhidro D. Na2CO3·10H2O
15,14C es un isótopo radiactivo que puede convertirse en 14N mediante bombardeo de neutrones de rayos cósmicos o explosiones nucleares en la atmósfera superior. La siguiente afirmación es correcta ()
A. El 14C y el 14N son isótopos entre sí. B.14C y C60 son alótropos.
El número de neutrones en el nucleido C.C es 8 d, y la masa molar del 14CO2 es 46.
16. La siguiente ecuación iónica está escrita correctamente ().
A. Utiliza mármol y ácido clorhídrico diluido para preparar CO2 en el laboratorio: 2 h CO = = CO2? H2O
bReacción del hierro y el ácido nítrico diluido: Fe 2h = = H2? Fe2
c. Agregar el exceso de solución de NaOH a la solución de AlCl3: Al3 3OH-= = = Al(OH)3?
d. Utilice hidróxido de sodio para probar los iones de amonio en la solución de cloruro de amonio: NH OH-NH3? H2O
17. Utilice cables para conectar láminas de zinc y láminas de cobre y colóquelas en una solución diluida de ácido sulfúrico para producir una reacción electroquímica. La siguiente afirmación es correcta ().
A. La concentración de SO cerca del ánodo aumenta gradualmente. El oxígeno se escapa del ánodo.
C. Los electrones fluyen del cobre al zinc a través del alambre. El H2 se escapa de la mina de cobre.
18. Las siguientes reacciones no son reacciones de sustitución ()
A.C2H4 3O22CO2 2H2O
B.CH4 cl 2ch2 cl HCl
c.
D.ch 3c ooh ch 3c H2 oh ch 3 cooch 2ch 3 H2O
19. L se convierte en 0,5 mol/L. La velocidad de reacción química en moles.
20. La prueba y la conclusión para determinados iones deben ser correctas ().
a. Agregue ácido clorhídrico diluido para generar gas incoloro. Pase el gas a agua de cal clara para enturbiar la solución y debe contener CO.
B. Al agregar la solución de cloruro de bario se produce un precipitado blanco, y luego se agrega ácido clorhídrico, pero el precipitado no desaparece, debe estar ahí.
c.Agregue una solución de hidróxido de sodio y caliéntela. El gas producido puede volver azul el papel tornasol rojo húmedo y debe haber NH.
d. La adición de solución de carbonato de sodio produce un precipitado blanco. Cuando el precipitado blanco de ácido clorhídrico desaparece, debe estar presente Ba2.
Parte 2 (50 puntos por preguntas que no son de elección* *)
3 Preguntas obligatorias (***5 preguntas cortas, 30 puntos)
21. .(6 puntos) X, Y y Z son elementos de período corto con el mismo período en el que el número de átomos aumenta en secuencia. Se sabe que hay 11 electrones en la capa más externa de los átomos X, Y y Z. Los hidratos de los óxidos de mayor valencia de estos tres elementos pueden reaccionar entre sí para formar sal y agua. Por favor responda:
(1)El nombre del elemento Z es.
(2)La posición del elemento Y en la tabla periódica es.
(3) Existen dos tipos de compuestos formados por el elemento X y el elemento oxígeno, y sus fórmulas químicas son respectivamente.
(4) La ecuación iónica de la reacción entre el hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia de Y y Z es.
22. (7 puntos) Se sabe que A y B son sustancias elementales y C es un sólido de color amarillo claro; a, b, c, d, e y f tienen la relación de transformación que se muestra en la figura. la figura.
(1) Escribe las fórmulas moleculares de A, B y E: A, B, E.
(2) Completa la siguiente ecuación de reacción química: ① C H2O:
② d e (una pequeña cantidad):.
23. (7 puntos) Para explorar la blanqueabilidad del HClO, un compañero diseñó un experimento, como se muestra en la figura:
(1) Después de introducir Cl2, se seca el rojo. vino de la tina A La conclusión se puede sacar del fenómeno de la tela:
(2) Del fenómeno de las tiras de tela roja mojadas en el recipiente de gas B, se puede concluir que la ecuación química de la reacción es.
(3) Para confirmar que el HClO es el responsable del blanqueo, ¿qué experimentos crees que deberían añadirse?
(4) La ecuación química de la reacción en el vaso es.
24. (5 puntos) El CH4 es el principal componente del gas natural y del biogás, que actualmente cubre el 20% de las necesidades energéticas del mundo.
(1) Escribe la fórmula estructural del CH4.
(2) Escribe la ecuación química de la combustión de CH4.
(3) El CH4 también se utiliza en las pilas de combustible y la solución electrolítica de la batería es una solución alcalina fuerte. Las siguientes afirmaciones sobre las pilas de combustible CH4 son correctas.
A. Reacción anódica: O2 2h2o 4e-= = 4oh-
B. Reacción negativa: CH4 10OH-8e-= = Co 7H2O
C. Después de trabajar durante un período de tiempo, la cantidad de KOH en el electrolito permanece sin cambios.
D. Durante el proceso de descarga, los iones OH- de la solución se mueven hacia el electrodo negativo.
25. (5 puntos) En condiciones de calentamiento, el MnO2_2 reacciona con suficiente ácido clorhídrico concentrado para generar 0,56 L de cloro gaseoso (en condiciones estándar). Cálculo:
(1) La masa de dióxido de manganeso consumida en la reacción.
(2) La cantidad de sustancia que transfiere electrones en la reacción.
4. Elija respuestas (***3 preguntas cortas, 20 puntos. Las preguntas se dividen en tres preguntas: A, B y C. Los candidatos solo pueden elegir una pregunta. Los candidatos que elijan Química y Vida debe responder la pregunta A, responder la pregunta B de Principios de reacciones químicas y responder la pregunta C de Fundamentos de química orgánica. Si elige responder preguntas de varios módulos, solo se le calificará según la puntuación del módulo anterior y se le otorgará. no se calificará entre módulos).
Química y Vida
26. (6 puntos) El azúcar es producto de la fotosíntesis de las plantas verdes y está compuesto íntegramente por (rellene el símbolo del elemento). La fórmula molecular de la glucosa es que puede producir una reacción de espejo de plata, la descripción es (completar "oxidación" o "reducción"). El almidón es un azúcar natural de alto peso molecular con una fórmula molecular de (insertar nombre) cuando se hidroliza en el cuerpo humano. En el laboratorio se suele utilizar para agregar (completar la fórmula química) y observar si la solución se vuelve azul para identificar si el almidón está completamente hidrolizado.
27. (7 puntos) La vitamina C, también conocida como ácido ascórbico, tiene funciones importantes en el cuerpo humano. Se sabe que su estructura simple es la siguiente:
Por favor responda:
(1) La fórmula molecular de la vitamina C es. Si (escriba el nombre de la fruta o verdura) se pica y se tritura y se agrega agua para extraer el filtrado, se puede lograr el propósito de extraer completamente la vitamina C de la fruta. Esto también muestra que la vitamina C (escribe ". puede" o "no puede") es soluble en agua. de.
(2) Un compañero está explorando las propiedades de la vitamina C en el laboratorio. Tome una pequeña cantidad de solución de almidón en un tubo de ensayo, agregue unas gotas de agua yodada diluida y observe el color de la solución. Luego, deje caer una gota de solución de vitamina C en el tubo de ensayo y observe que el color de la solución original se aclara gradualmente. Este experimento muestra que la vitamina C tiene propiedades sexuales.
(3) Los estudiantes continúan explorando las propiedades de la vitamina C en (2). Los reactivos opcionales son (llene el número de serie).
①Solución de yoduro de potasio ②Solución ácida de permanganato de potasio
28. (7 puntos) Mejorar la calidad del aire y reducir la contaminación ambiental son principios importantes para el desarrollo futuro de China.
(1) Agregar piedra caliza al carbón es un medio común para que las fábricas reduzcan las emisiones de SO2. El SO2 producido por la combustión del carbón reacciona con la piedra caliza y el O2. La ecuación química de la reacción es la siguiente.
(2) A medida que el número de automóviles en nuestro país continúa creciendo, el problema de la contaminación por gases de escape de los automóviles se está volviendo cada vez más grave. La instalación de convertidores catalíticos en los tubos de escape de los automóviles es uno de los métodos de control. Puede hacer reaccionar el monóxido de carbono y el óxido nítrico en los gases de escape de los automóviles para producir gases no tóxicos. La ecuación química para esta reacción es. Los automóviles con este tipo de convertidor deben utilizar gasolina sin plomo porque los compuestos que contienen plomo hacen que el catalizador sea ineficaz.
(3) Se formarán clorofluorocarbonos (CFC) en la atmósfera y las emisiones excesivas de CO2 tendrán un impacto.
Principios de las reacciones químicas
26. (5 puntos) Co (g) NO2 (g) en un recipiente cerrado, CO2 (g) NO (g) reacción reversible después de alcanzar el equilibrio. ,
(1) Cuando la presión aumenta, la velocidad de reacción química (completar "aumento" o "disminución") y el equilibrio químico (completar "dirección de reacción directa", "dirección de reacción inversa" o " ninguno") se mueve.
(2) El volumen del recipiente permanece sin cambios, pero el color del gas se vuelve significativamente más oscuro a medida que aumenta la temperatura. Entonces, la dirección positiva de una reacción reversible es (completar reacción "endotérmica" o "exotérmica").
(3) La constante de equilibrio químico de esta reacción se expresa como k =.
27. (6 puntos) Por favor responda las siguientes preguntas según los requisitos del tema.
(1) El cloruro de sodio, el acetato de sodio y el cloruro de amonio son tres sales. ¿Cuál de las tres soluciones salinas a temperatura ambiente es ácida y alcalina?
(2) A temperatura ambiente, si la solución se prepara a partir de volúmenes iguales de ácido clorhídrico diluido y amoníaco, el pH=7 es 7. Antes de mezclar, C(HCl)C (NH3·H2O) (llenar en " "La relación entre C (NH) y C (Cl-) en la solución mixta es C (NH) C (Cl-).
(3) A una determinada temperatura, C(H) de agua pura = 1,0×10-6mol L-1, entonces esta temperatura (escriba "superior" o "inferior") es la temperatura normal y el C (OH-) en la solución es mol L-65438. >
28. (9 puntos) Hay dos líquidos neutros incoloros en el cilindro de vidrio. Se insertan dos electrodos de grafito en el líquido superior y se coloca una varilla agitadora de vidrio con un extremo inferior en forma de anillo para agitar. el líquido hacia arriba y hacia abajo. El dispositivo es como se muestra a la derecha. Como se muestra en la figura, cuando se enciende, el líquido alrededor del ánodo se vuelve marrón, el color cambia de claro a oscuro y aparecen burbujas en el. cátodo, retire el electrodo y agite vigorosamente hacia arriba y hacia abajo con una varilla agitadora. El líquido se divide en dos capas, la capa inferior es de color púrpura y el líquido superior es casi incoloro. experimento anterior:
(1) La ecuación de reacción del electrodo en el ánodo es
(2) La ecuación de reacción del electrodo en el cátodo
. (3) El líquido superior original es.
(4) El líquido inferior original es
(5) El color de las dos capas de líquido cambia. /p>
(6) Pruebe los iones metálicos contenidos en el líquido superior. El fenómeno es el siguiente
Conceptos básicos de química orgánica
26. los siguientes cinco compuestos orgánicos:
(1) Entre ellos, CNH2N 2 se ajusta a la fórmula general (rellene el número de serie, el mismo a continuación), es un isómero de ① y es un homólogo de ③
(2) Utilice nomenclatura sistemática para nombrar ⑤.
27. (8 puntos) La fórmula estructural de la materia orgánica es la siguiente:
Por favor, adivine. Sus propiedades químicas y complete los espacios en blanco: (1) El nombre del grupo funcional contenido en esta sustancia orgánica es
(2) La sustancia orgánica (rellene "puede" o "no puede"). hace que la solución ácida de permanganato de potasio cambie de color.
(3) La reacción imposible de la materia orgánica es (completar la letra)
Reacción de espejo de plata b. . Reacción de reducción d. Reacción de oxidación
p>
(4) Esta sustancia orgánica puede reaccionar con como máximo moles de H2
28. , B, C y D son hidrocarburos o derivados de hidrocarburos. Se sabe que ① A se oxida a B y B se oxida a C cuando A y C se calientan en presencia de ácido sulfúrico concentrado, agua y líquido aromático. ② Cuando la mezcla de a y ácido sulfúrico concentrado se calienta a 170 °C, se puede generar gas D que se utiliza como regulador del crecimiento de las plantas. (3) Se queman 65438 ± 0 mol de cada A, B, C y D. en suficiente oxígeno para obtener 44,8 L (estado estándar) de CO2
(1) B y La fórmula estructural de C es B y C.
(2) A y C se calientan. en presencia de ácido sulfúrico concentrado, y la ecuación de reacción química es.
(3)El tipo de reacción de A a D es.