Según la fórmula de disposición de los electrones extranucleares del Zn, podemos saber que el electrón más externo del elemento Zn es 2. Debido a que la fuerza gravitacional entre los electrones más externos y los electrones subexternos es bastante débil, la fuerza gravitacional de la fuerza externa en la nube de electrones que gira a alta velocidad es muy pequeña y los dos electrones más externos se pierden fácilmente. Entonces, cuando son atraídos por otras fuerzas externas, estos dos electrones se pierden. Sólo perdiendo estos dos electrones puede todo el átomo estar en un estado estable.
Propiedades químicas del zinc
El zinc tiene buena resistencia a la corrosión y no se oxida con aire seco, aire libre de dióxido de carbono u oxígeno seco a temperatura ambiente. Sin embargo, cuando entra en contacto con el aire húmedo, se formará una capa gris y densa de película básica de carbonato de zinc (ZnCO3?3Zn(OH)2) para proteger el zinc interno de la corrosión. El zinc forma compuestos con el hierro cuando se procesa y funde el mineral de plomo y zinc y permanece en la superficie del hierro después de enfriarlo, protegiendo el acero de la corrosión.
El agua sin aire no tiene ningún efecto sobre el zinc a temperatura ambiente, pero a temperaturas al rojo vivo, el zinc descompone fácilmente el vapor de agua en óxido de zinc durante el proceso de producción de mineral de plomo-zinc. El zinc metálico se calienta a 505°C en el aire y luego se puede quemar para formar óxido de zinc amorfo. La mezcla de gases de dióxido de carbono y vapor de agua puede oxidar rápidamente el vapor de zinc para generar óxido de zinc y monóxido de carbono.
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