El hierro es un agente reductor activo y fuerte con valencias de 0, +2, +3 y +6. Los estados de valencia más comunes son +2 y +3. A temperatura ambiente, el hierro puede desplazar lentamente el hidrógeno del agua y la velocidad de reacción se acelera por encima de los 500 °C:
El hierro tiene dificultades para reaccionar con el oxígeno en el aire seco, pero se corroe fácilmente en el aire húmedo. es más rápido si se expone a una atmósfera de gas ácido o vapor de halógeno. El hierro puede reducir el plasma de oro, platino, plata, mercurio, cobre o estaño de la solución.
Nombre del elemento: Hierro
Símbolo del elemento: Fe
Peso atómico del elemento: 55,85
Tipo de elemento: Elemento metálico
Fórmula química: Fe
Número de protones: 26
Número de neutrones: 30
Número atómico: 26
Periodo: 4
Número de hogares: ocho
Distribución de capas de electrones: 2-8-14-2
Energía de ionización: (kilojulios/mol)
M-M+ 759.3
M+ - M2+ 1561
M2+ - M3+ 2957
M3+ - M4+ 5290
M4+ - M5+ 7240
M5+ - M6+ 9600
M6+ - M7+ 12100
M7+ - M8+ 14575
M8+ - M9+ 22678
M9+ - M1 25290
Contenido de elementos en el sol: (ppm)
1000
Contenido de elementos en agua de mar: (ppm)
Superficie del Pacífico 0.00001
Contenido en cáscara: (ppm)
41000
Estado de oxidación:
Fe principal +2 , Fe+3
El resto son Fe-2, Fe-1, Fe0, Fe+1, Fe+4, Fe+5 y Fe+6.
Volumen atómico: (centímetro cúbico/mol)
7,1 Dureza Mohs: 6
Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras y cúbica centrada en el cuerpo.
Origen del nombre: anglosajón: hierro (hierro); el símbolo del elemento proviene del latín "hierro".
Descripción del elemento: Un metal de color blanco plateado flexible y maleable. Ocupa el cuarto lugar en la corteza terrestre (56.300 partes por millón) y representa el 35% de toda la Tierra. La mayor parte del hierro se encuentra en el núcleo. El noveno más abundante del universo.
Procedencia del elemento: procedente del mineral de hierro. La piedra caliza, el coque y el mineral de hierro se colocan en el alto horno en capas, y se sopla un flujo de aire a alta temperatura desde el fondo, lo que hace que el coque se caliente y se vuelva rojo. Luego, el hierro se reduce del óxido y se funde hasta convertirse en líquido. , y fluye desde abajo. Desde el siglo XIV d.C., se han utilizado enormes hornos llamados altos hornos para convertir el mineral de hierro y el coque en arrabio. El arrabio contiene al menos carbono, que queda del coque en el alto horno. El arrabio se utilizaba para fabricar herramientas, armas y otros artículos. Desde la década de 1850, se ha producido cada vez más arrabio para convertirlo en acero. El acero contiene menos carbono y es más elástico que el arrabio. El acero se fabrica soplando aire y oxígeno en arrabio y derritiéndolo.
Distribución El hierro es uno de los metales más distribuidos en la Tierra. Representa aproximadamente el 5,1% de la corteza terrestre y ocupa el cuarto lugar en la secuencia de distribución de elementos, sólo superado por el oxígeno, el silicio y el aluminio. El hierro es el metal más barato y común. En su estado natural, el hierro suele combinarse con oxígeno y aparece como óxido de hierro. La hematita y la magnetita son los dos tipos principales de mineral de hierro. Propiedades El hierro es un metal blanco plateado brillante, duro y dúctil, con un punto de fusión de 1535°C y un punto de ebullición de 3000°C. Tiene fuerte ferromagnetismo, buena plasticidad y conductividad térmica. La capacidad calorífica específica es de aproximadamente 0,46 * 1000 J/kg * ℃ Cuando el hierro se expone al aire húmedo, se corroe. Entonces se formará un óxido de color marrón rojizo que se exfolia fácilmente.