1. (08 Anhui) (6 puntos) Xiao Ming aprendió de la información que aumentar la concentración de CO2 en el aire en los invernaderos de vegetales puede aumentar efectivamente. el rendimiento de las hortalizas. Planea utilizar ácido clorhídrico diluido y piedra caliza (CaCO3 es el componente principal, las impurezas no participan en la reacción) para reponer CO2 en su invernadero de hortalizas. Se estima que Xiao Ming introducirá 88 g de CO2 en el invernadero. ¿Al menos cuántos gramos de ácido clorhídrico diluido al 10% necesita?
2. (08 Dazhou, Sichuan) (6 puntos) El grupo de actividades prácticas integrales de noveno grado de una escuela utiliza una cierta cantidad de solución de peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso con una fracción de masa de soluto del 10% para producir oxígeno. La calidad del gas. La relación con el tiempo se muestra a la derecha.
Por favor calcule: ¿Cuál es la masa de solución de peróxido de hidrógeno utilizada? (Se requiere anotar el proceso de resolución de problemas)
3. (08 Fuzhou, Fujian) (4 puntos) "Oponerse a que los atletas usen drogas ilegales" es una manifestación importante de los "Juegos Olímpicos de Humanidades" de 2008 en Pekín. El "etilestradiol" (C20H32O) es un fármaco prohibido compuesto por tres elementos, la proporción del número de átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno en una molécula.
4. (08 Fuzhou, Fujian) (5 puntos) En septiembre de 2007, un camión cisterna cargado con ácido sulfúrico concentrado volcó en el condado de Qingliu, nuestra provincia, resultando en 26 toneladas de ácido sulfúrico concentrado con un soluto. fracción de masa del 98%. Se produjo una fuga que desembocó en un arroyo cercano. Los policías armados que acudieron tras enterarse de la noticia construyeron inmediatamente una presa y utilizaron lechada de cal (principalmente hidróxido de calcio) para neutralizar el ácido sulfúrico diluido.
Cálculo: ¿Cuántas toneladas de hidróxido de calcio se necesitan en teoría para neutralizar el ácido sulfúrico filtrado? (Precisión de 0,1)
La ecuación química de la reacción: H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O.
5. (08 Jinjiang, Fujian) (6 puntos) El cultivo sin suelo puede aumentar significativamente el rendimiento y la calidad de los productos. La solución nutritiva de cultivo sin suelo de berenjena contiene un 7,08% de nitrato de potasio.
(1) KNO3 pertenece a (completar "fertilizante compuesto", "fertilizante nitrogenado", "fertilizante potásico" o "fertilizante fosfatado"). La relación de masa de nitrógeno a oxígeno es.
(2) Para preparar 150kg de esta solución nutritiva se necesita una masa de kg de KNO3.
6. (08 Jinjiang, Fujian) (5 puntos) El país utilizó 11.200 toneladas de acero para construir el Cubo de Agua. Si estos aceros se obtienen reduciendo óxido de hierro con monóxido de carbono, ¿cuál es la masa mínima de óxido de hierro requerida?
(La ecuación química de la reacción es 3co+Fe2O3, 2fe+3co2).
7. (08 Sanming, Fujian) (4 puntos) Durante el alivio del terremoto en Wenchuan, Sichuan, para prevenir la aparición de epidemias posteriores al desastre, fue necesario rociar una gran cantidad de desinfectante cada vez. día.
(1)⑴En 800 kg de solución desinfectante de ácido peracético al 0,5 %, la masa de ácido peracético es kg.
⑵Preparar 800Kg de desinfectante de ácido peracético con una fracción en masa del 0,5% ¿Cuál es la masa de la solución de ácido peracético con una fracción en masa del 16%?
8. (08 Sanming, Fujian) (6 puntos) En el laboratorio de la planta de cemento Sanming Minxin, para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en la piedra caliza de una determinada mina, se toma una muestra de piedra caliza. y mezclarlo con una cantidad suficiente de Reacción con ácido clorhídrico diluido (asumiendo que las impurezas en la muestra de piedra caliza no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y son insolubles en agua). )Los datos experimentales son los siguientes:
Antes y después de la reacción
Datos experimentales: la masa del vaso y ácido clorhídrico diluido: la masa de la muestra de piedra caliza: la masa de el vaso y su mezcla.
150 gramos 12 gramos 157,6 gramos
Masa atómica relativa: C 12 O 16 Ca 40.
Según la ley de conservación de la masa, la masa de dióxido de carbono producido por la reacción es g.
⑵ Encuentra la fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza.
(La ecuación química de esta reacción es: CaCO3+2HCl = = CaCl2+H2O+CO2 =)
9. El agente de derretimiento de la nieve fue El Sur jugó un cierto papel en la lucha contra el desastre de la nieve. Uno de los componentes principales del agente derretimiento de nieve que tiene un buen efecto de derretimiento de nieve y no contamina es el acetato de potasio (CH3COOK). Por favor responda:
(1) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en el acetato de potasio.
(2) La masa molecular relativa del acetato de potasio es y la fracción de masa de potasio. elemento es.
(Mantenga un decimal).
10. (08 Guangdong) (10 puntos) Para medir el contenido de ácido sulfúrico en las aguas residuales de una determinada fábrica, un grupo de interés químico tomó 100 g de aguas residuales en un vaso de precipitados.
Se añaden 120 g de solución de hidróxido de sodio con una fracción másica del 10% y la reacción acaba de completarse (no queda materia soluble en el agua residual y se forman otras sustancias).
Algunos no reaccionan con el hidróxido de sodio). Calcule:
(1) La fracción de masa de ácido sulfúrico en las aguas residuales;
(2) La fábrica utiliza un 75 % de cal hidratada que contiene hidróxido de calcio para tratar 150 toneladas de aguas residuales cada día. . ¿Cuántas toneladas de cal hidratada se necesitan?
11. (08 Jieyang, Guangdong) (4 puntos) Recientemente, se llevaron a cabo exposiciones nacionales antidrogas con el tema "Aprecia la vida y rechaza las drogas" en las principales ciudades del país. Una droga extraída de las hojas de cannabis se llama cannabidiol, cuya fórmula química es C21H26O2. Se quema en el aire para producir dióxido de carbono y agua.
(1), la masa molecular relativa de la sustancia es.
(2) La proporción de masa de carbono, hidrógeno y oxígeno en la sustancia.
12. (08 Jieyang, Guangdong) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de un termo que se ha utilizado durante mucho tiempo. Los componentes principales son CaCO3 y Mg(OH). 2. Los estudiantes del grupo de investigación de química de una determinada escuela midieron el contenido de CaCO3 en la báscula mediante experimentos: tomen una báscula de 200 g, agreguen el exceso de ácido clorhídrico diluido y midan la masa del gas producido en 5 minutos. Los resultados son los siguientes:
Tiempo/minuto 1 2 3 4 5
Masa/g 30 50 60 66 66
Intenta responder a las siguientes preguntas:
(1) Después de 4 minutos, el CO2 producido ya no aumenta, lo que indica que el CaCO3 (lleno o vacío) en la báscula reacciona completamente.
(2) ¿Cuál es la fracción de masa de CaCO3 en la báscula?
13. (08 Shantou, Guangdong) (5 puntos) Para prevenir la propagación de gérmenes en las áreas afectadas por el terremoto de Wenchuan, el personal de prevención de epidemias utilizó una gran cantidad de "polvo blanqueador" para desinfectar. El ingrediente activo del "polvo blanqueador" es el hipoclorito de calcio [fórmula química: Ca(ClO)2]. Por favor responda:
(1) El elemento metálico en el hipoclorito de calcio es (escriba el símbolo del elemento) la proporción de masa de calcio, cloro y oxígeno.
(2) La fracción de masa de cloro en el hipoclorito de calcio es (con una precisión del 0,1%).
(3) Si se requieren al menos 250 gramos de polvo blanqueador por cada 50 kilogramos de agua potable en la zona del desastre, entonces se deben agregar al menos 20 gramos de polvo blanqueador para desinfectar un balde de agua ( unos 20 kilogramos).
14. (08 Shantou, Guangdong) (7 puntos) Después de la delicuescencia, el NaOH reacciona fácilmente con el CO2 del aire para formar Na2CO3 y se deteriora. Para medir el contenido de NaOH en una botella de soda cáustica que había estado colocada en el laboratorio durante mucho tiempo, un compañero tomó una cantidad adecuada de muestra de soda cáustica y la disolvió en una cierta cantidad de agua para obtener 200 g de solución. Luego agregue 200 gramos de ácido sulfúrico diluido (suficiente) y revuelva bien hasta que ya no se liberen burbujas. La solución pesa 395,6 gramos.
Calcule:
(1) El. la masa de CO2 producida por la reacción es g
(2) Si la muestra de sosa cáustica es de 50,0 g, ¿cuál es la fracción de masa de NaOH en la muestra?
(3) Utilice la misma concentración de ácido sulfúrico para reaccionar con una botella de muestra de soda cáustica no deteriorada, parcialmente deteriorada o completamente deteriorada (la impureza es Na2CO3). La masa requerida de ácido sulfúrico es igual. La razón es:
(Explicada desde la perspectiva de la conservación masiva de sodio).
15. (08 Guigang, Guangxi) La carbonato de sodio producido por el "proceso alcalino conjunto de Hou" a menudo contiene una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Para medir el contenido de carbonato de sodio en una muestra de carbonato de sodio, Xiao Ming dijo que se disolvieran completamente 3,3 g de la muestra de carbonato de sodio en agua y luego se agregara una solución de cloruro de calcio gota a gota. La relación entre la masa del precipitado y la masa de la solución de cloruro de calcio agregada se muestra en la figura de la derecha. Pregunta:
(1) La fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio. (Con una precisión de 0,1%)
(2) La fracción de masa del soluto agregada a la solución de cloruro de calcio.
16. (08 Hainan) 100 g de ácido clorhídrico diluido reaccionan exactamente con 100 g de solución de hidróxido de sodio al 16%, entonces:
(1) La masa de cloruro de sodio producida:
(2)La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido.
17. (08 Hebei) (5 puntos) La solución de peróxido de hidrógeno se descompondrá naturalmente después de un almacenamiento prolongado, lo que reducirá la fracción de masa de soluto.
Xiaojun trajo una botella de peróxido de hidrógeno medicinal de casa y midió la fracción de masa de soluto con sus compañeros de clase.
Sacaron 51g de solución y añadieron una cantidad adecuada de dióxido de manganeso. La relación entre la masa de gas producido y el tiempo de reacción se muestra en la Figura 20.
Tal como se muestra en la imagen.
(1)La masa de oxígeno producida después de completar la reacción es.
(2) Calcular la fracción masiva de soluto en la solución.
18. (08 Heilongjiang) (2 puntos) El pegamento utilizado en la producción de zapatos de cuero contiene n-hexano (C6H14). Responda las siguientes preguntas:
(1) La proporción másica de carbono e hidrógeno en n-hexano es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
②n -hexano ¿Cuál es la fracción de masa de carbono en el alcano? (se puede expresar como una fracción)
19. (08 Heilongjiang) (5 puntos) Hay una capa de sarro en el fondo de un hervidor de agua caliente que se ha utilizado durante mucho tiempo. sus componentes son CaC03 y Mg(OH)2. Los estudiantes del grupo de investigación de química de la escuela quieren realizar experimentos para determinar el contenido de CaC03 en la escala. Tomaron una balanza de 200 g, añadieron un exceso de ácido clorhídrico diluido y midieron la masa de CO2 producida en 5 minutos (min). Los datos de medición son los siguientes:
Tiempo/minuto 1 2 3 4 5
Masa de dióxido de carbono producido/g 30 50 60 66 66
Cálculo: ①①Después de 4 minutos, la escala ¿Ha reaccionado completamente el CaC03 del producto?
¿Cuál es la fracción de masa de CaC03 en esta escala?
20. (08 Harbin) (5 puntos) Un compañero quiere preparar peróxido de hidrógeno al 3% como desinfectante. Hay una botella de peróxido de hidrógeno con la etiqueta rota. Para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de la botella, coloque 34 g de la solución en el vaso de precipitados y agregue una cierta cantidad de dióxido de manganeso. Después de completar la reacción, filtración, lavado y secado, la masa total del material restante en el vaso de precipitados fue de 33,8 gramos y se obtuvieron 3 gramos de residuo del filtro. Responda las siguientes preguntas según sea necesario:
(1) La ecuación química de la reacción después de agregar dióxido de manganeso es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) La masa de oxígeno producida es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Según la masa de oxígeno , resuelve La fórmula proporcional para la masa de peróxido de hidrógeno (x) es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) La fracción de masa del soluto en la solución de peróxido de hidrógeno en la botella es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(5) Si una cierta cantidad de solución en la botella se prepara en 100 g de solución de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto del 3%, entonces la masa de agua agregada es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
21. (08 Hubei Enshi) (5 puntos) Se sabe que la solución acuosa de Na2CO3 es alcalina y se llena un vaso de precipitados con una mezcla sólida de Na2CO3 y NaCI. Agregue gradualmente ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto de 65438 ± 00%. La curva de relación entre la masa total de gas liberado y la masa de ácido clorhídrico diluido se muestra en la siguiente figura. Responda la pregunta de acuerdo con el significado de la pregunta:
(1) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto B en la figura, el valor de pH de la solución en el vaso de precipitados es 7 (completar > , =,
(2) Cuando se deja caer ácido clorhídrico diluido al punto A en la figura, el vaso de precipitados es una solución insaturada (temperatura ambiente), calcule la fracción de masa del soluto que contiene (el resultado del cálculo se redondea a un decimal)
21. (08 Hubei) (5 puntos) Un estudiante reaccionó con una cierta cantidad de cal (el componente principal es carbonato de calcio) para producir 4,4 g de gas CO2.
22. (08 Xianning, Hubei) (5 puntos) Escriba una pregunta de cálculo simple basada en la imagen a continuación y respóndala
Pregunta hecha por usted mismo:
.Solución:
23. (08 Hubei Yichang) (2 puntos) La fórmula química del fertilizante químico nitrato de amonio es (NH4NO3). Intente preguntar:
(1). ) La proporción de masa de N, H y O en el nitrato de amonio;
(2) Para garantizar que un determinado cultivo pueda obtener 3,5 kg de nitrógeno, se necesita nitrato de amonio
24. (08 Hubei Yichang) (5 puntos) 50 g de solución de Ca(NO3)2 y 50 g de k2co 3 Después de mezclar las soluciones, la reacción se produce por completo.
Después de filtrar, secar y pesar, se obtuvieron 5 g de precipitado. La ecuación química de la reacción es: K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3. Por favor calcule:
(1) La masa de K2CO3 que participa en la reacción.
(2) La fracción de masa de soluto de la solución obtenida después de la filtración.
25. (08 Jiangsu Changzhou) (6 puntos) Para determinar la pureza de una muestra de nitrato de amonio, un grupo de interés en química escolar disolvió 10 g de la muestra en 30 g de agua y luego añadió 13,7 g. de solución concentrada de hidróxido de sodio* *Caliente, y los dos reaccionarán completamente (las impurezas en el nitrato de amonio no reaccionan con el hidróxido de sodio y no son solubles en agua. La ecuación de reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de sodio es: NH. Use suficiente ácido sulfúrico solución ácida para absorber todo el NH3 producido y medir el aumento de masa de la solución de ácido sulfúrico en 2 minutos. Los resultados se muestran en la siguiente tabla:
Tiempo/segundo 0 20 30 40 60 80 100. 120
Aumento de masa/g 00,7 m 1,2 1,5 1,6 1,7 1,7
Intenta responder las siguientes preguntas:
(1) Por favor, dibuja una curva en. el papel cuadriculado a continuación, con el tiempo de reacción en abscisas y la masa de NH3 producida en ordenadas, que puede representar el cambio de la masa del gas producido con el tiempo;
(2) m en la tabla es aproximadamente;
(3) La pureza de la muestra de nitrato de amonio es:
p>
(4) Calcule la fracción de masa de soluto de la solución de nitrato de sodio obtenida después de la reacción (independientemente de la pérdida de masa de agua durante la reacción)
26 (08 Jiangsu Nantong) (4 puntos) Después del terremoto de Wenchuan en Sichuan el 12 de mayo de 2008, para. Para prevenir la epidemia, el personal de prevención de epidemias utilizó varios desinfectantes para desinfectar el medio ambiente. Cálculo de prueba:
(1) La proporción de masa de Na, Cl y O en el clorito de sodio es _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2) Ahora para preparar 1500 kg de desinfectante de clorito de sodio con una fracción en masa del 16%, se requieren _ _ _ _ _ _ _ kg de clorito de sodio.
27. (08 Jiangsu Nantong) (5 puntos) Sunshine Brand El pequeño paquete de "desoxidante" consiste en polvo de hierro, carbón activado, una pequeña cantidad de NaCl y agua. Después de un período de tiempo, el polvo de hierro que contiene se convertirá en Fe2O3 y se deteriorará. Un grupo de interés de la industria química quiere explorar el "desoxidante" usado de la marca Sunshine según el grado de deterioro (la fracción de masa del polvo de hierro deteriorado). polvo de hierro antes del deterioro), diseñar y realizar el siguiente proceso de consulta
Paso (1) Tome una bolsa de "desoxidante" marca Sunshine en la bolsa de envasado de alimentos, disuelva el sólido en agua, filtre y lave. y seque el residuo del filtro.
Paso (2) Pese 8,0 g del residuo del filtro en el paso (1), agregue suficiente H2SO4 diluido para reaccionar completamente con el residuo del filtro, filtre y lave, seque para obtener. 1,2 g de sólido.
Paso (3) Tomar el filtrado del paso (2), agregar una cantidad suficiente de solución de NaOH, transferir el sólido obtenido a un crisol después del lavado, calentar y enfriar completamente, pesar y obtenga 8,0 g de Fe2O3 (Nota: todos los elementos de Fe en el filtrado se han convertido en Fe2O3).
Encuentre (1) la masa total de Fe y Fe2O3 en 8,0 g de residuo del filtro.
(2) La proporción de masa de polvo de hierro a carbón activado cuando el "desoxidante" no se deteriora.
(3) El grado de deterioro del "desoxidante".
28. (08 Xuzhou, Jiangsu) (6 puntos) El componente principal de la cáscara de huevo es el carbonato de calcio. Para determinar la fracción de masa de carbonato de calcio en una cáscara de huevo, un grupo de estudiantes realizó el siguiente experimento: después de lavar, secar y triturar la cáscara de huevo, pesar 10 gy ponerlos en un vaso de precipitados y luego agregar una cantidad suficiente. de carbonato de calcio en el vaso de precipitados 90 g de ácido clorhídrico diluido, después de la reacción completa, pese el residuo de la reacción a 97,14 g (asumiendo que otras sustancias no reaccionan con el ácido clorhídrico)
(1) Genera dióxido de carbono. gas g.
(2) Calcular la fracción de masa de carbonato de calcio en la cáscara del huevo.
29. (08 Shandong) (6 puntos) El departamento de protección ambiental analizó las aguas residuales de una determinada fábrica y los resultados mostraron que las aguas residuales contenían una pequeña cantidad de ácido sulfúrico. Neutralice una cierta cantidad de aguas residuales con una solución de hidróxido de sodio al 2% (se sabe que otros componentes del agua residual no reaccionarán con el hidróxido de sodio) hasta que el pH sea igual a 7.
La masa de la solución de hidróxido de sodio consumida al mismo tiempo es de 40 g, y la masa de la solución después de la reacción es de 138 g. Calcule las emisiones de esta fábrica.
La fracción másica de ácido sulfúrico en aguas residuales.
30. (08 Linyi, Shandong) (6 puntos) Liu Ming hizo reaccionar piedra caliza (las impurezas no reaccionan con el ácido y son insolubles en agua) con ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono. Cuando se preparaba para verter el líquido residual de la reacción en el tanque de líquido residual, encontró una botella de solución de Na2CO3 con una fracción de masa desconocida en el banco experimental. Decidió utilizar el líquido residual para determinar la fracción de masa del soluto en la solución de Na2CO3. Filtró el líquido residual y luego dejó caer lentamente la solución de Na2CO3 en el líquido residual. La relación entre la masa de la solución de Na2CO3 añadida y la masa del precipitado generado se muestra en la figura de la derecha.
(1) Durante el proceso de adición de la solución de Na2CO3, al principio no se encontró precipitación, lo que indica que el soluto en el filtrado contiene _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Calcular la fracción de masa del soluto en la solución de Na2CO3. (El resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%)
31. (08 Tai'an, Shandong) (2 puntos) El ácido shikímico es un componente importante de la especia tradicional china, el anís estrellado, y también es el la mejor medicina del mundo contra la influenza aviar - —Ingredientes para Tamiflu. Calcule basándose en la fórmula química del ácido shikímico (C7H10O5):
(1) La proporción de masa de hidrógeno y oxígeno en el ácido shikímico;
(2) 174 g de ácido shikímico contiene g de carbono.
32. (08 Tai'an, Shandong) (4 puntos) El domingo, la madre de Xiao Qiang quería hornear pan y le pidió a Xiao Qiang que comprara una bolsa de refresco en la tienda. Xiao Qiang leyó atentamente las instrucciones del paquete (como se muestra a continuación) y tenía preguntas:
De regreso a la escuela, sacó una pequeña bolsa de muestras de refrescos que había traído de casa para realizar experimentos: pesó con precisión 5,5 g de la muestra. , Póngalo en un vaso de precipitados, luego agregue ácido clorhídrico gota a gota hasta que la reacción se complete (ignore el CO2 disuelto en agua), * * *Use 25 g de ácido clorhídrico diluido para obtener una masa de solución de 28,3 g (las impurezas son solubles en agua y no reacciona con el ácido clorhídrico). Pregunta:
(1) La masa de CO2 producida es:
(2) Utilice el cálculo para determinar si la fracción de masa de carbonato de sodio en la muestra de carbonato de sodio es consistente con el empaque. instrucciones. (El resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%)
33 (08 Yantai, Shandong) (5 puntos) En los últimos años, nuestra ciudad ha explorado activamente el sistema de servicios para construir un nuevo campo socialista, y muchos los agricultores han obtenido "pruebas de suelo" El servicio de "fertilización formulada" resuelve eficazmente el problema de las proporciones de fertilización irrazonables, aumenta los rendimientos y reduce la contaminación ambiental. La familia de Xiao Ming plantó un trozo de trigo. Según la determinación del personal agrícola, este suelo necesita ser suplementado con 39 kilogramos de potasio y 42 kilogramos de nitrógeno. Por favor, ayude a Xiao Ming a calcular cuántos kilogramos de nitrato de potasio y nitrato de amonio se deben comprar al menos.
34. (08 Yantai, Shandong) (6 puntos) Prueba de habilidades en experimentos de química Después de completar el experimento "Preparación y propiedades del dióxido de carbono", había una gran cantidad de una solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de calcio. en el barril de desechos (independientemente de las otras impurezas). Para evitar la contaminación ambiental y reciclar el líquido residual, el grupo de interés en química llevó a cabo los siguientes experimentos:
Tomar 11,88 kg del sobrenadante del barril de líquido residual y añadir una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de soluto de 21,2%. La relación entre el valor de pH de la solución resultante y la masa de la solución de carbonato de sodio agregada se muestra en la figura de la derecha:
(1) Como se puede ver en la figura de la derecha, cuando la masa de la solución de carbonato de sodio aumenta a kg, el líquido residual apenas se completa. El tratamiento se completa (la solución mixta de ácido clorhídrico y cloruro de calcio se convierte completamente en una solución de cloruro de sodio).
(2) ¿Se puede utilizar la solución obtenida en este momento para la selección de semillas de trigo por parte del grupo de interés biológico de nuestra escuela (se requiere que la fracción de masa de soluto de cloruro de sodio en la solución de selección de semillas esté entre 10% y 20%)? Por favor responda con cálculos.
35. (08 Taiyuan, Shanxi) (4 puntos) El inspector de calidad detectó el contenido de NaHCO3 en una determinada marca de levadura en polvo. Tome 20,0 g de levadura en polvo y agregue suficiente ácido clorhídrico para obtener 3,30 g de dióxido de carbono (otros ingredientes del polvo de hornear no reaccionan con el ácido clorhídrico). Calcule la fracción masiva de bicarbonato de sodio en esta marca de levadura en polvo.
36. (08 Leshan, Sichuan) (4 puntos) La imagen de la derecha muestra parte de la información sobre el fertilizante potásico "marca △△":
Basado en esta información, calcule:
(1) La proporción de masa de cada elemento en el sulfato de potasio;
(2) ¿Cuál es el contenido máximo de potasio en este fertilizante de potasio?
37. (08 Leshan, Sichuan) (6 puntos) Disolver 29,1g de una mezcla sólida compuesta de NaCl y BaCl2 en.
En 94,2mL de agua (P agua = 1g/cm3), añadir Na2SO4 al 14,2% con una fracción másica del 14,2% a la solución resultante.
Solución hasta completar la reacción. El gráfico de la derecha muestra la relación entre la masa de solución de Na2SO4 agregada y la masa de precipitado producido.
Cálculo:
(1) ¿Cuál es la masa del precipitado generado?
(2) ¿Cuál es la fracción de masa del soluto en la solución resultante?
38. (08 Meishan, Sichuan) (6 puntos) Los productos de carbonato de sodio producidos por plantas químicas a menudo contienen una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Cada lote de productos debe ser probado y analizado para detectar varios ingredientes por parte del fabricante. en las farmacias de la fábrica sólo después de su marcado se podrá comercializar. Un químico de una fábrica tomó 44 g de la muestra y la disolvió en un vaso de precipitados con agua, luego añadió ácido clorhídrico diluido con una fracción de masa de soluto del 20 % gota a gota varias veces, y siguió agitando y pesando. Los datos relevantes se registraron como. sigue (Nota: la primera reacción al agregar ácido clorhídrico es: Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl, luego NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 ↑+ H2O).
Masa de ácido clorhídrico diluido añadido/g 0 73 74 146 147
Masa de solución en vaso/g 200 273 273,76 328,4 329,4
Por favor, base en el información proporcionada Responda las siguientes preguntas con los datos de la tabla:
(1) Al agregar G ácido clorhídrico diluido, se comenzará a producir dióxido de carbono y se producirá el máximo de dióxido de carbono G.
(2) Marque la curva entre la masa de dióxido de carbono producida y la masa de ácido clorhídrico añadido gota a gota en la siguiente figura. (Las masas relevantes de dióxido de carbono y ácido clorhídrico deben indicarse en el dibujo).
(3) Calcule la masa de cada componente en la muestra de 44 g.
39. (08 Nanchong, Sichuan) (5 puntos) Los estudiantes del grupo de actividades extracurriculares de química de una escuela secundaria midieron la fracción de masa de NaCl en un lote de solución salina fisiológica en el laboratorio. Tome 130 gramos de solución salina fisiológica y agregue una cantidad suficiente de solución de AgNO3. Después de completar la reacción, se generan 2,87 gramos de precipitado de cloruro de plata. Calcule la fracción de masa de NaCl en solución salina fisiológica.
40. (08 Zigong, Sichuan) (4 puntos) La imagen de la derecha es parte del contenido marcado en la botella de reactivo de ácido clorhídrico utilizada en el laboratorio. Lea atentamente y calcule:
(1) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 1000 g de ácido clorhídrico diluido al 14,3%?
(2) Si 13 g de zinc reaccionan completamente con suficiente ácido clorhídrico diluido, ¿cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir teóricamente?