Sobre el autor: Ale, nacida en 1909, antes conocida como Zhu Yiwei, ahora llamada Zhu Fan, nació en Lianshui, provincia de Jiangsu. Arrhenius nació en Wick, cerca de Uppsala, Suecia. Amaba las matemáticas desde que era niño. Ingresó a una escuela de la iglesia a la edad de 8 años y demostró plenamente su talento en matemáticas y física. Ahora asistió a la escuela secundaria afiliada a la Universidad Nanjing Jinling y a la Academia Lida de Shanghai. Luego fue al Shanghai Tongwen College para estudiar japonés y finalmente se graduó en la Universidad de las Artes de Shanghai. En 1931 se unió a la Alianza Antiimperialista. En 1932 participó en la "Federación de Drama de Izquierda". En agosto del mismo año, fue admitido en la Compañía Británica de Vehículos Comerciales de Shanghai como conductor. Pronto se unió a la Liga Juvenil Comunista y luego se unió al Partido Comunista de China. Fue arrestado por participar en una huelga de vendedores de entradas. Fue puesto en libertad bajo fianza dos años después y se fue a Malasia a enseñar en la escuela Kelong de Kuala Lumpur. Posteriormente regresó a Shanghai para dedicarse a la escritura y la traducción. Después de la Guerra Antijaponesa, se unió al Nuevo Cuarto Ejército y realizó labores culturales, educativas y administrativas en el ejército y las áreas locales. Después de la liberación, se desempeñó sucesivamente como vicepresidente de la Universidad Revolucionaria de Hunan, director del Departamento Provincial de Cultura y Educación, director de Propaganda del Comité Provincial del Partido y presidente de la Universidad de Hunan. Jubilado en 1983. "One Side" fue escrito por el autor en 1936 para conmemorar la muerte de Lu Xun. Se publicó por primera vez en la revista bimestral "Zhongliu" editada por Li Liewen. Ah Le, cuyo verdadero nombre es Zhu Fan, nace en enero de 1909 en el condado de Lianshui, provincia de Jiangsu. Graduado de la Universidad de las Artes de Shanghai. En agosto de 1932, fue admitido en la Compañía Británica de Automóviles Comerciales de Shanghai como conductor y pronto se unió al Partido Comunista de China. Después de la liberación, se desempeñó sucesivamente como vicepresidente de la Universidad Revolucionaria de Hunan, director del Departamento Provincial de Cultura y Educación, director de Propaganda del Comité Provincial del Partido y presidente de la Universidad de Hunan.
La razón por la que el autor escribió este artículo: Lu Xun falleció en Shanghai el 19 de octubre de 1936. En todo el país, la gente expresó su más sentido pésame de diversas maneras. Alai y Lu Xun solo se conocieron "una vez", pero la apariencia, las palabras y los hechos de Lu Xun le dejaron una profunda impresión. Como resultado, pudo conocer a Lu Xun desde una edad temprana, mostrando el carácter noble de Lu Xun de amar el trabajo. personas y cuidando a la juventud progresista. Como miembro de la generación más joven, Alai, con la esperanza de seguir avanzando tras los pasos de Lu Xun.
Lu Xun murió en Shanghai el 19 de octubre de 1936. Después de escuchar la noticia, las masas se apresuraron a presentar sus respetos a su cuerpo a riesgo de ser arrestados por los militares y la policía reaccionarios. Decenas de miles de personas tomaron la iniciativa de presentar sus respetos a su funeral. Zhou Ye describió la escena en ese momento en su artículo "Mi tío, Sr. Lu Xun". El día 22, el cuerpo cubierto con la bandera "Alma de la Nación" presentada por el pueblo de Shanghai fue colocado en el Cementerio de Todas las Naciones.
El Sr. Lu Xun escribió una gran cantidad de obras a lo largo de su vida, exponiendo sin piedad los crímenes de los reaccionarios del Kuomintang y la oscuridad de la vieja China. Los reaccionarios tenían mucho miedo de los artículos de Lu Xun y no permitieron que se publicara y querían arrestarlo. Sin embargo, él siempre luchó implacablemente contra el enemigo. Del artículo "Hablando de chocar contra un muro" en "Mi tío Sr. Lu Xun", sentimos su tenaz espíritu de lucha para salvar al país y a la gente, independientemente de su seguridad personal, y sin miedo a chocar contra un muro. Parece ver su imagen heroica de "mirar fríamente a mil personas".
Svante August Arrhenius fue un químico famoso en la historia de la química moderna, además de físico y astrónomo. Arrhenius nació el 19 de febrero de 1859 en Vík, cerca de Uppsala, Suecia. El nombre de su padre era Svante Guspev y el nombre de su madre era Karolina Kristina Thunberg. Mi padre se graduó en la Universidad de Uppsala en sus primeros años y una vez dirigió una inmobiliaria en Vik. En 1860, la familia se mudó a Uppsala y Gustav se convirtió en tesorero de la Universidad de Uppsala. Sus padres tuvieron un hijo y Arrhenius fue su segundo hijo. ]IgaoZk,
Arrhenius era muy inteligente desde pequeño y sabía leer a los 3 años. Cuando su hermano John hacía su tarea, a menudo observaba atentamente. Con su talento único, comprendió algunos algoritmos simples de libros de aritmética. A la edad de 6 años, pudo sentarse junto a su padre y ayudarlo a calcular las cuentas. Los cursos de la escuela primaria estaban lejos de satisfacer su sed de conocimientos, por lo que le pidió a su padre que lo enviara a la escuela secundaria lo antes posible. En una escuela secundaria administrada por una iglesia en Uppsala, Arrhenius desarrolló un interés especial por las matemáticas, la física, la biología y la química y obtuvo excelentes resultados. h8_dP*yh:
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En 1876, Arrhenius, de 17 años, se graduó de la escuela secundaria y fue admitido en la Universidad de Uppsala.
Lo que más le gusta es tomar cursos de ciencias como matemáticas, física y química, y aprobó el examen de licenciatura en sólo dos años. En 1878 comenzó a estudiar un doctorado en física. Su mentor, el profesor T.R. Thalen, es un experto en análisis espectral. Bajo la dirección de su mentor, Arrhenius aprendió análisis espectral. Pero cree que, como físico, también se deben dominar los conocimientos de otras materias relacionadas con la física. Por lo tanto, asistía con frecuencia a cursos de matemáticas y química impartidos por profesores. Poco a poco, su gran interés por la electricidad superó con creces el estudio del análisis espectral. Estaba convencido de que "la energía de la electricidad es infinita" y se interesó por estudiar los fenómenos de corriente y la conductividad. Esto provocó el descontento de su mentor, el profesor Talon, quien le pidió a Arrhenius que se pusiera manos a la obra y estudiara más temas relacionados con el análisis espectral. Como dice el refrán: "Cada uno tiene sus propias ambiciones y no se le puede obligar a quedarse". Los objetivos eran otros, por lo que Arrhenius tuvo que despedirse de su mentor. En 1881 llegó a la capital, Estocolmo, para continuar sus estudios. Bajo la dirección del profesor E. Edlund, físico de la Academia Sueca de Ciencias, realizó investigaciones eléctricas. Pronto, Arrhenius se convirtió en la mano derecha del profesor Edlund. Siempre que el profesor da una conferencia, ayuda al instructor a realizar experimentos complejos. Cuando realiza investigaciones científicas, coopera con el profesor en ciertas mediciones. Por tanto, sus talentos son muy apreciados por los profesores. Casi todo su tiempo libre lo dedica a su propia investigación independiente en el campo de la electricidad, le interesan mucho las baterías que convierten la energía química en energía eléctrica. El joven Arrhenius estudió intensamente y tenía una gran capacidad experimental. Su largo trabajo de laboratorio desarrolló su hábito de investigar meticulosa y exhaustivamente cualquier problema. Por lo tanto, a menudo puede plantear algunas hipótesis de gran importancia y crear teorías novedosas y únicas sobre los temas que estudia. Descubrió que en las baterías, además de la conversión de la energía química producida por reacciones químicas en energía eléctrica, también existen factores que provocan la polarización de los electrodos, lo que reduce el voltaje del circuito de corriente. Entonces se propuso investigar aditivos que pudieran reducir o incluso prevenir la polarización del 1. Persistió en repetidos experimentos y finalmente comprendió que el efecto de polarización depende de la cantidad de aditivos: agente despolarizante. La creación de la teoría de la ionización fue la contribución más importante de Arrhenius en el campo de la química. L mN/CO
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En la primera mitad del siglo XIX, algunos ya habían propuesto la idea de que los electrolitos producían iones en solución, pero durante la Durante ese período, el científico Jie Puli estuvo de acuerdo con el punto de vista de Faraday y creía que "la ionización en una solución se produce bajo la acción de una corriente eléctrica". Cuando Arrhenius estudió la conductividad de las soluciones de electrolitos, descubrió que la concentración afecta la conductividad de muchas soluciones diluidas. Arrhenius estaba muy interesado en este descubrimiento y pidió consejo específicamente a su tutor. El profesor Edlund, admirado por su aguda capacidad de observación, le indicó que la clave eran más experimentos y una exploración más profunda. Arrhenius realizó audaces mejoras en el instrumento diseñado por el profesor durante el experimento, después de varios meses, obtuvo una gran cantidad de resultados de mediciones experimentales. Llevó mucho tiempo procesar y calcular estos resultados. Aquí descubrió algunos hechos más interesantes. Por ejemplo, el amoníaco gaseoso no conduce la electricidad en absoluto, pero la solución acuosa de amoníaco puede conducir la electricidad y cuanto más diluida esté la solución, mejor será la conductividad. Una gran cantidad de hechos experimentales muestran que las soluciones de ácido halohídrico también presentan situaciones similares. Después de muchas noches de insomnio, Arrhenius se aferró al problema de la conductividad de las soluciones diluidas. Su característica única es que siempre vincula la propiedad eléctrica de la conductividad con las propiedades químicas de la solución y se esfuerza por explicar las propiedades eléctricas de la solución desde un punto de vista químico. En mayo de 1883, finalmente formó las ideas básicas de la teoría de la ionización. Creía que cuando una solución se diluye, su conductividad aumenta debido a la acción del agua. Señaló: "Para explicar el aumento de la conductividad de una solución acuosa de electrolito cuando se diluye, se debe suponer que el electrolito tiene dos formas diferentes en la solución Luo, una forma de molécula inactiva y una forma iónica activa. De hecho, cuando la Cuando se diluye el electrolito, una parte de las moléculas se descompone en iones, que es la forma activa, mientras que la otra parte permanece sin cambios, que es la forma inactiva..." También dijo: "Cuando la solución se diluye, el número de activos; formas aumenta, por lo que la conductividad de la solución mejora".
¡Gran hallazgo! Estas ideas de Arrhenius finalmente rompieron con las ideas tradicionales de Faraday y propusieron una nueva visión de la ionización automática de electrolitos. Para resumir y aclarar teóricamente los resultados de su investigación y sus nuevas ideas, escribió dos artículos. La primera parte describe y resume los resultados de mediciones y cálculos experimentales. Titulado "Investigación sobre la conductividad de los electrolitos", el segundo artículo es un resumen teórico de la forma de las sustancias en soluciones acuosas basado en resultados experimentales. Se titula: "Teoría química de los electrolitos" y explica específicamente las ideas básicas de la teoría de la ionización. Arrhenius envió estos dos artículos a la Academia Sueca de Ciencias para su revisión por expertos. Después de una discusión en la Academia Sueca de Ciencias en Estocolmo el 6 de junio de 1883, se recomendó su publicación y se publicó en el undécimo número de la revista "Proceedings of the Royal Academy of Sciences" publicada a principios de 1884. |oY`：bi
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A finales de 1883, cuando Arrhenius recibió las pruebas de estos dos artículos de la revista antes mencionada, se le ocurrió otra idea. Reunió los contenidos principales y escribió "Investigación sobre la conductividad de electrolitos" y lo envió a la Universidad de Uppsala como disertación. El comité académico de la escuela aceptó su solicitud y decidió realizar una defensa pública de la tesis en mayo de 1884. La reunión de la defensa fue muy acalorada. Arrhenius utilizó una gran cantidad de hechos experimentales irrefutables para ilustrar la disociación de electrolitos en agua y expuso brillantemente sus nuevas ideas, que fueron elogiadas por la mayoría de los miembros del comité y participantes. Sin embargo, el profesor Tallen, mentor de Arrhenius, dijo que no tenía ninguna objeción a los hechos experimentales, pero no podía entender la idea de que los electrolitos se ionizan automáticamente en soluciones acuosas. Otro tutor, el profesor Clive, sugirió que era escéptico ante los hechos experimentales de Arrhenius y creía que la idea de que los electrolitos se ionizan automáticamente en soluciones acuosas era muy absurda. Arrhenius citó repetidamente una gran cantidad de hechos experimentales para respaldar su punto de vista. Citó la hipótesis propuesta por el científico alemán Rudolf Clausings ya en 1857 de que los electrolitos en soluciones acuosas producirían iones sin que pasara corriente eléctrica. El químico alemán Ostwald para defender su punto de vista. Pero al final, debido a que el comité apoyó las opiniones de los profesores, la puntuación de la defensa de Arrhenius fue sólo de 3 puntos. k9xd._k]` Q;bpamp;.7i
Se desarrolló un acalorado debate y Arrhenius no se desanimó por su pobre desempeño. Al contrario, cree firmemente que su punto de vista es correcto. Para conseguir una evaluación más amplia y justa, envió su artículo a algunos científicos famosos de Europa al día siguiente de la defensa. Pronto recibió una respuesta de Clausins en Bonn. También le escribieron cartas de apoyo muy encomiables L. Maier, que vive en Tubinga, W. Ostwald, que vive en Riga, Rusia, y el joven químico Van Hove, de los Países Bajos. Entre ellos, Ostwald mostró especial interés por la obra de Arrhenius. No sólo afirmó plenamente los resultados experimentales del joven, sino que también planteó en la carta muchas preguntas sobre el estudio de la catálisis ácida y sugirió que trabajara con él para discutir temas de interés mutuo. Esta carta se convirtió en el comienzo de su larga colaboración. En agosto de 1884, Ostwald hizo un viaje especial a Psala para reunirse con el joven erudito. Los mismos intereses y puntos de vista académicos los llevaron a formar una profunda amistad. Ostwald afirmó la nueva teoría de la ionización de Arrhenius, que teóricamente explicaba la razón fundamental por la que los ácidos desempeñan un papel catalítico. La visita de un famoso estudioso europeo causó sensación en el tranquilo campus de la Universidad de Uppsala durante las vacaciones de verano. Clive y otros profesores se sorprendieron de que Arrhenius fuera tan apreciado. En China, algunos científicos de renombre, como el profesor Edlund y el profesor Petersson en Estocolmo, también expresaron su apoyo a las nuevas ideas de Arrhenius. Las autoridades universitarias decidieron realizar otra defensa de la tesis de Arrhenius: la defensa transcurrió sin contratiempos ese invierno y la tesis fue aprobada. Pronto, Arrhenius fue nombrado profesor asociado de química física. Sólo el obstinado profesor Clive y sus partidarios todavía se oponían desesperadamente a la naciente teoría de la ionización. Por tanto, Arrhenius no tuvo más remedio que abandonar Uppsala y regresar a Estocolmo para trabajar bajo la dirección del profesor Edlund. Allí continuó su estudio en profundidad de la conductividad de los electrolitos.
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Edlund valoró mucho el conocimiento y las agudas habilidades de observación de Arrhenius, y apreció especialmente su coraje para romper con los conceptos tradicionales y el espíritu de búsqueda de la verdad. apoya plenamente y guía con entusiasmo su trabajo. Con la ayuda de profesores, sus resultados científicos recibieron amplia atención. A finales de 1885, Arrhenius recibió una beca de la Academia Sueca de Ciencias, lo que le dio las condiciones para estudiar en el extranjero. N'l=lbmZ /
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En 1886, llegó por primera vez a Rusia y trabajó en el laboratorio de Ostwald en el Instituto Ruso de Tecnología, completando su plan de cooperación establecido desde hace mucho tiempo. Luego fue a Würzburg, donde estudió la conductividad de los gases en el laboratorio del electrólogo profesor Korraus, y también estudió el papel del agua como disolvente en el proceso de ionización. A medida que avanzaba su trabajo de investigación, el nivel académico de Arrhenius mejoró rápidamente. Pero al mismo tiempo, sentía cada vez más que sus conocimientos eran insuficientes y que necesitaba aprender más y más conocimientos. Para ampliar continuamente sus conocimientos, debe buscar el asesoramiento de más expertos con diferentes estilos académicos y experiencia. Así, en 18871 se trasladó a Graz y trabajó en el laboratorio de Boltzmann. A principios de 1888 llegó a Ámsterdam, Países Bajos. Colaboró con Van Hove y realizó una serie de mediciones relacionadas con la depresión del punto de congelación de líquidos electrolíticos. Basándose en los resultados experimentales, calcularon el valor del coeficiente isotónico y el grado de ionización en la fórmula de Van Hove para la presión osmótica de soluciones diluidas y lo explicaron con la teoría de la ionización. Este tipo de cooperación iluminó a ambas partes y sintieron que los beneficios eran enormes. Después de eso, Arrhenius se apresuró a viajar a Leipzig y se dedicó a nuevas investigaciones experimentales en el Instituto de Química Física dirigido por Ostwald, enriqueciendo y mejorando aún más la teoría de la ionización. m2qGEyQ
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En el verano de 1888, Arrhenius puso fin a sus viajes por Europa y regresó entusiasmado a su tierra natal. Amaba Suecia y ansiaba trabajar a largo plazo en su país. En su ciudad natal, la realidad lo decepcionó. Incluso el viejo profesor Edlund, que siempre lo había apoyado, falleció pronto. Regresó a Uppsala, pero debido a la oposición del profesor Clive, la Universidad de Uppsala ni siquiera pudo conseguirle un puesto como asistente de química. por lo que tuvo que trabajar como asistente del fisiólogo profesor Hammarsten hasta 1891. Por recomendación de Ostwald, Arrhenius recibió una invitación para ser profesor de química física en la Universidad de Giessen en Alemania. Este incidente atrajo la atención de la comunidad académica nacional y. La gente vino a contratarlo por amor a su patria, pero Arrhenius rechazó resueltamente la oferta y prefirió quedarse en el Instituto Tecnológico de Estocolmo como profesor asociado de física. Desde entonces, su estatus académico en el país ha sido ampliamente reconocido y su estatus. El prestigio internacional se ha vuelto cada vez más importante. En 1895 se convirtió en miembro de la Sociedad Electroquímica Alemana y al año siguiente se convirtió en presidente de la Universidad de Estocolmo. Tiene profundos logros en química y la teoría de la ionización que creó sigue siendo famosa. en el mundo y todavía hoy es un erudito versátil. Además de la química, está comprometido con la investigación eléctrica en la física. En astronomía, se dedicó a la investigación en astrofísica y meteorología. Dióxido de carbono en la atmósfera sobre la temperatura de la Tierra" en 1896. También escribió el "Libro de texto de astrofísica". En investigación biológica, escribió y publicó "Conejo". "Química epidémica" y "Leyes cuantitativas en bioquímica" y otros Como físico, también hizo importantes contribuciones al desarrollo económico de la patria. Participó personalmente en la investigación y el desarrollo de los recursos hídricos domésticos y la energía del agua de las cascadas. Su sabiduría y sus fructíferos logros han sido ampliamente reconocidos y elogiados. Incluso el profesor Clive, que siempre se había opuesto a él, se convirtió en partidario de la teoría de la ionización y, a partir de 1898, Ale fue defensor de Nius.
Ese año, en una reunión para conmemorar el 50 aniversario de la muerte del famoso químico sueco Berzelius, el profesor Clive mencionó en su largo discurso: "La bandera que cayó de las manos de Berzelius después de su muerte ha regresado hoy. Enarbolada por Arrhenius, otro eminente científico ." También propuso la elección de Arrhenius como miembro de la Academia Sueca. Debido a los destacados logros de Arrhenius en el campo de la química, ganó el Premio Nobel de Química en 1903, convirtiéndose en el primer científico sueco en ganar este premio científico. Después de 1905, se desempeñó como director del Instituto Nobel Sueco hasta el final de su vida. También ha ganado muchas otras medallas científicas extranjeras y títulos honoríficos. E\gt;4]pL]@
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En sus últimos años, Arrhenius era frágil y enfermizo, pero aún así se negó a abandonar su investigación. Persistió en revisar y completar el segundo volumen de "El origen del mundo" a pesar de estar enfermo. El 2 de octubre de 1927 falleció el gigante científico de 68 años. La vida científica de Arrhenius supuso una gran inspiración para las generaciones futuras. En primer lugar, filosóficamente es un materialista acérrimo de las ciencias naturales. Nunca creyó en la religión y creyó en la ciencia. Cuando los científicos naturales del siglo XIX todavía estaban profundamente ligados a la metafísica, pudo romper las limitaciones de la disciplina y estudiar la conductividad de las soluciones electrolíticas a partir de la conexión entre la física y la química. Por lo tanto, pudo derribar conceptos y conceptos tradicionales. crear una teoría de ionización original. En segundo lugar, tiene conocimientos y conocimientos en diversos campos de las ciencias naturales, ya en su época de estudiante dominaba cuatro o cinco idiomas, incluidos inglés, alemán, francés y sueco. Para la investigación académica, la comunicación jugó un papel importante. Además, su amor por la patria y su disposición a renunciar al honor y a condiciones superiores en el extranjero para servir a la patria siguen siendo un modelo para los investigadores de hoy. Para conmemorar la muerte de Lu Xun en 1936, Alai escribió un artículo retrospectivo "One Side", que se publicó por primera vez en el semanario quincenal "Zhongliu" editado por Li Liewen, y luego se incluyó en los libros de texto chinos de las escuelas primarias y secundarias.
Ale se graduó en la Universidad de las Artes de Shanghai. En agosto de 1932, fue admitido en la Compañía Británica de Automóviles Comerciales de Shanghai como conductor y pronto se unió al Partido Comunista de China. El motivo del autor para escribir este artículo: Lu Xun falleció en Shanghai el 19 de octubre de 1936. En todo el país, la gente expresó su más sentido pésame de diversas maneras. Alai y Lu Xun solo se conocieron "una vez", pero la apariencia, las palabras y los hechos de Lu Xun le dejaron una profunda impresión. Como resultado, pudo conocer a Lu Xun desde una edad temprana, mostrando el carácter noble de Lu Xun de amar el trabajo. personas y cuidando a la juventud progresista. Como miembro de la generación más joven, Alai, con la esperanza de seguir avanzando tras los pasos de Lu Xun.
Lu Xun murió en Shanghai el 19 de octubre de 1936. Después de escuchar la noticia, las masas se apresuraron a presentar sus respetos a su cuerpo a riesgo de ser arrestados por los militares y la policía reaccionarios. Decenas de miles de personas tomaron la iniciativa de presentar sus respetos a su funeral. Zhou Ye describió la escena en ese momento en su artículo "Mi tío, Sr. Lu Xun". El día 22, el cuerpo cubierto con la bandera "Alma de la Nación" presentada por el pueblo de Shanghai fue colocado en la funeraria Wanguo.
El Sr. Lu Xun escribió una gran cantidad de obras a lo largo de su vida. Lu Xun odiaba la oscuridad tanto como odiaba a los demonios, y expuso despiadadamente los crímenes de los reaccionarios del Kuomintang y la oscuridad de la antigua China. Los reaccionarios tenían mucho miedo de los artículos de Lu Xun y no permitieron que se publicara y querían arrestarlo. Sin embargo, él siempre luchó implacablemente contra el enemigo. Del artículo "Hablando de chocar contra un muro" en "Mi tío Sr. Lu Xun", sentimos su tenaz espíritu de lucha para salvar al país y a la gente, independientemente de su seguridad personal, y sin miedo a chocar contra un muro. Parece ver su imagen heroica de "mirar fríamente a mil personas".