La ecuación de Arrhenius es la relación entre la constante de velocidad de una reacción química y la temperatura propuesta por el químico sueco Arrhenius.
La ecuación de Arrhenius se puede expresar de la siguiente forma:
lnk=lnk0-Ea/RT
Ea representa la energía de activación.
La ecuación de Arrhenius es:
Donde: k - constante de velocidad de reacción, min-1
k0 - constante del factor de frecuencia, min-1
Ea - energía de activación de la reacción, J/mol
R - constante molar del gas, 8,314 J/(mol×K)
T - temperatura absoluta, K Arrhenius fue un destacado Físicoquímico sueco, fundador de la teoría de la ionización y uno de los fundadores de la química física.
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El 19 de febrero de 1859 nació en una familia de profesores universitarios en Uppsala, Suecia. de 6. Capaz de realizar cálculos complejos, demostró experiencia en matemáticas, física y química cuando era un adolescente. Sus calificaciones siempre estuvieron entre las mejores y la escuela lo consideraba un genio cuando estaba en la universidad. Su tesis doctoral escrita en francés se tituló "Investigación sobre la conductividad de los electrolitos" y "Teoría química de los electrolitos", y propuso por primera vez la teoría de la ionización. Sin embargo, en la escuela no lo tomaron en serio en ese momento. Envió el artículo a los químicos famosos de la época y fue muy elogiado por Ostwald, quien lo invitó a convertirse en profesor asociado en el Instituto Ruso de Procesamiento. Korlauusch y Van Hoover le concedieron el título de profesor asociado. Bajo la dirección de su marido, publicó en alemán el artículo "Sobre la ionización de sustancias en soluciones acuosas". En 1889, fue al Laboratorio Ostwald en Alemania para realizar experimentos y propuso la ley exponencial de las velocidades de reacción y los conceptos de moléculas activadas y energía de activación. El mayor aporte de Arrhenius fue la teoría de la ionización propuesta en 1887: los electrolitos son sustancias que pueden formar soluciones conductoras cuando se disuelven en agua; cuando estas sustancias están en una solución acuosa, algunas moléculas se disocian en iones cuanto más diluida es la solución, mayor es el grado; de disociación. Esta teoría fue un descubrimiento importante en las primeras etapas del desarrollo de la química física y jugó un papel importante en la explicación de las propiedades de las soluciones. Es un puente entre la física y la química (ver teoría de la ionización de Arrhenius). Las áreas de investigación de Arrhenius eran muy amplias. En 1889, propuso los conceptos de moléculas activadas y calor de activación, y derivó la fórmula de velocidad de reacción química (ecuación de Arrhenius). También estudió el origen del sistema solar, la naturaleza de los cometas, las auroras boreales, la temperatura de los cuerpos celestes, el origen de los glaciares, etc., y fue el primero en dar una explicación química del mecanismo de la sueroterapia. Arrhenius ganó el Premio Nobel de Química en 1903 por su creación de la teoría de la ionización. También ganó la Medalla David de la Royal Society en 1902. Es autor de "Tutorial de Física Cósmica", "Inmunoquímica", "Teoría de la Solución" y "Leyes Cuantitativas en Bioquímica", etc.