Número de Avogadro (número de avogadro)
El número de partículas de cualquier sustancia contenidas en 1 mol de esa sustancia se llama constante de Avogadro, y su valor es NA=6,02 ×10^23 piezas/mol.
1. Biografía
Avogadro (Ameldeo Arogadro 1776～1856) fue un científico natural italiano. Nacido en el seno de una familia noble de Turín el 9 de agosto de 1776, se dedicó a la labor jurídica en sus primeros años. Tras obtener un doctorado en derecho en 1796, se desempeñó como funcionario local. Comenzó a aprender matemáticas y física por sí mismo en 1800. El primer artículo científico se publicó en 1803. En 1809, fue nombrado profesor de filosofía natural en el Murray College. En 1820, la Universidad de Turín estableció la primera cátedra de física en Italia, y fue nombrado profesor de esta cátedra. En 1822, por razones políticas, esta cátedra fue revocada y no fue restablecida hasta 1832. En 1833, Avogadro reanudó su carrera. funciones como profesor de esta cátedra hasta su jubilación en 1850. Avogadro murió en Turín el 9 de julio de 1856. Tiene 80 años.
2. Logros científicos
Avogadro dedicó su vida al estudio de la teoría atómica en química y física. En ese momento, debido al trabajo de Dalton y Gay-Lussac, la teoría atómica moderna estaba en su infancia. Avogadro se inspiró en la ley de Gay-Lussac y propuso una hipótesis en 1811 que tuvo un profundo impacto en la ciencia moderna: bajo la misma. En condiciones de temperatura y presión, cualquier gas en el mismo volumen siempre tiene el mismo número de moléculas. Sin embargo, su hipótesis no ha sido aceptada por la comunidad científica durante mucho tiempo. La razón principal es que la comunidad científica en ese momento no podía distinguir entre moléculas y átomos, al mismo tiempo, debido a la disociación de algunas moléculas. Había algunas situaciones que eran difíciles de explicar mediante la hipótesis de Avogadro. No fue hasta 1860 que la hipótesis de Avogadro fue generalmente aceptada, más tarde conocida como ley de Avogadro. Desempeñó un papel importante en la promoción del desarrollo de la ciencia, especialmente en la determinación del peso atómico.
3. Anécdotas interesantes
Una persona que es indiferente a la reputación y se sumerge en la investigación.
Avogadro nunca persiguió la fama y el estatus en su vida, sino que se sumergió silenciosamente en el trabajo de investigación científica y obtuvo un gran placer de ello.
Avogadro estudió Derecho en sus primeros años y trabajó como funcionario local. Posteriormente, guiado por su interés, comenzó a estudiar matemáticas y física, y se dedicó al estudio de la teoría atómica. La teoría atómica propuesta por Doyle Dayton se inspiró y se convirtió en una teoría atómico-molecular. Ha dado un gran paso adelante en la comprensión de la gente sobre la estructura de la materia. Desafortunadamente, las ideas destacadas de Avogadro no fueron reconocidas por la comunidad química durante mucho tiempo, sino que muchos científicos se opusieron a ellas y quedaron en el frío durante casi medio siglo.
La confusión provocada por no adoptar la hipótesis molecular fue muy grave en el campo de la química de aquella época. Cada cual hacía lo suyo. Algunos fijaban el peso atómico del carbono en 6, mientras que otros lo fijaban. como 12. La fórmula química del agua Algunas se escriben como HO y otras como H2O. Hay hasta 19 fórmulas químicas para el ácido acético. Cuando las revistas publicaban artículos de química en aquella época, a menudo requerían muchas anotaciones para hacerlos comprensibles. No fue hasta casi 50 años después que el joven químico alemán Meyer estudió cuidadosamente la teoría de Avogadro y publicó el libro "Teoría química moderna" en 1864. A partir de este libro, muchos científicos entendieron y aceptaron la teoría de Avogadro, que puso fin a esta situación caótica.
Para conmemorar a Avogadro, la gente llama constante de Avogadro al número de partículas N0 = 6,02×10＾23mol-1 contenidas en 1 mol de cualquier sustancia.
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La constante de Avogadro se refiere al número de partículas contenidas en un mol de partículas (que pueden ser moléculas, átomos, iones, electrones, etc.). El valor general de la constante de Avogadro es 6,023×10^23/mol.
El número de átomos de carbono contenidos en 12.000g12C lleva el nombre del químico italiano Avogadro. El valor específico es 6,0221367×10^23. La cantidad de una sustancia que contiene partículas constantes de Avogadro es de 1 mol. de 55,847 g, que contiene 6,0221367×1023 átomos de hierro, 1 mol de moléculas de agua tiene una masa de 18,010 g, que contiene 6,0221367×1023 moléculas de agua, 1 mol de iones de sodio contiene 6,0221367×1023 iones de sodio; ×1023 electrones
Esta constante se puede medir mediante muchos métodos diferentes, como el método electroquímico equivalente, el método del movimiento browniano, el método de la gota de aceite, el método de difracción de rayos X, el método de radiación del cuerpo negro, el método de dispersión de la luz. etc. Las bases teóricas de estos métodos son diferentes, pero los resultados son casi los mismos y las diferencias están dentro del rango de error de los métodos experimentales. Esto muestra que el número de Avogadro es un dato objetivo importante. El valor ahora reconocido se mide por. múltiples métodos El valor promedio Debido a la actualización continua de los valores experimentales, este valor ha cambiado ligeramente a lo largo de los años. En la década de 1950, el valor reconocido era 6.023 × 10 ^ 23, que se revisó a 6.0221367 × 10 ^ 23.
Como ahora sabemos que m=n·M/NA, no es difícil medir NA siempre que tengamos la fórmula y la masa de la sustancia. Pero como la NA es extremadamente importante en química, se debe medir su valor preciso. Hoy en día, el método de medición generalmente preciso es obtenerlo midiendo los parámetros de celda unitaria de los cristales (como el silicio cristalino).
Medición de la constante de Avogadro
Se sabe que la distancia entre el Na+ y el Cl- más cercanos en el cristal de NaCl es d, su densidad es P y su masa molar es M
La fórmula para calcular la constante de Avogadro
El volumen de 1 mol de NaCl es V=M/P
El NaCl es un cristal cúbico, y el volumen que ocupan cuatro Las moléculas de NaCl son (2d)^3
El número de 1 mol de NaCl es V/[(2d)^3/4]=V/2d^3
Entonces la constante de Avogadro = M/2Pd^3
Si P es la densidad de los átomos, el volumen ocupado por ocho átomos es (2d)^3
Constante de Avogadro =M/Pd ^3