1. Preguntas de opción múltiple:
1. es ().
A.Nitrógeno b.Oxígeno c.Dióxido de carbono d.Gas noble
2. Entre las siguientes sustancias, cuál es un óxido ()
A. .H2O Cloruro de sodio, hidróxido de sodio, etanol
3. El combustible más limpio es ()
A. carbón b gasolina c hidrógeno d monóxido de carbono
4. Las siguientes sustancias que pueden formar una solución cuando se mezclan con agua son ()
A. Arena b. Cloruro de plata d. solución ()
A. Igual a 0 b Menor que 7 c.
6. Entre las siguientes afirmaciones sobre el P2O5, la correcta es ().
A. Molécula que contiene oxígeno b. El nombre químico es pentóxido de fósforo.
La valencia de C.P es 2d. La relación de masa de P a O es 2:5.
7. La siguiente comprensión del oxígeno es correcta ()
a. El oxígeno se convierte en oxígeno líquido B. El oxígeno se puede probar con palos de madera con chispas.
C. Los combustibles pueden arder cuando se exponen al oxígeno d.
8. ¿Cuál de las siguientes interpretaciones de la protección de los recursos naturales es incorrecta? ()
A. El reciclaje de chatarra favorece la protección de los recursos metálicos. b. proteger los recursos aéreos.
C. Prohibir el vertido arbitrario de aguas residuales favorece la protección de los recursos hídricos.
9. Entre los siguientes conocimientos químicos que están estrechamente relacionados con la vida, la afirmación correcta es ().
R. El nitrito de sodio puede sustituir a la sal como condimento. La lana y las fibras sintéticas se pueden distinguir quemándolas.
C. El calcio sólo se puede complementar tomando medicamentos. d. Las verduras y frutas no pueden proporcionar nutrición a los humanos.
10. Entre los siguientes planes experimentales, el que puede lograr el propósito es ().
A. Mida aproximadamente el contenido de oxígeno en el aire y use alambre de hierro en lugar de fósforo rojo para quemarlo en el aire.
b. Preparación de Cu(OH)2: Mezclar solución de Ba(OH)2 y solución de CuSO4 y filtrar.
c. Eliminar el gas HCl y el vapor de agua del H2, es decir, añadir suficiente solución de NaOH y ácido sulfúrico concentrado.
d. Separe la solución mixta de cloruro de calcio y cloruro de magnesio: agregue una cantidad adecuada de solución de hidróxido de calcio, reaccione completamente y luego filtre.
En segundo lugar, completa los espacios en blanco
Responde las siguientes preguntas.
(1) El ácido clorhídrico concentrado es volátil y debe almacenarse.
(2) El grafito es conductor, que es una propiedad del grafito (seleccione "Físico" o "Química") ;
(3) Reacción química CaCO3 alta temperatura Cao CO2 = pertenece al tipo de reacción básica.
12. Responde las siguientes preguntas sobre el agua.
(1) En el proceso de purificación del agua, las propiedades del carbón activado se suelen utilizar para eliminar los olores.
(2) En la vida diaria, se suele utilizar agua dura y agua blanda; distinguido por la suma.
(3) Los productos que se obtienen al electrolizar el agua son H2 y O2, lo que indica que el agua está compuesta por dos elementos.
13. Responde las preguntas relacionadas con el hierro según la siguiente imagen.
(1) La figura A muestra la información relevante del hierro en la tabla periódica de elementos. Se puede saber que la masa atómica relativa del hierro es
(2) La figura B es. un diagrama esquemático de la estructura atómica del hierro, donde x El valor de es;
(3) La Figura C es el contenido (fracción de masa) de ciertos elementos en la corteza terrestre La fórmula química del compuesto compuesto. del elemento más abundante y el hierro es (anote cualquiera).
14. Análisis comparativo de las siguientes sustancias y respuesta a preguntas relacionadas:
(1) El arrabio y el acero son aleaciones de hierro, pero tienen diferentes durezas, por lo que están dispuestos a hacerlo. ser tratados como aleaciones de hierro
(2)2)nh4no 3 y NH4Cl ambos contienen (rellene el símbolo del ion) y pueden reaccionar con cal apagada para generar amoníaco;
(3) ) Las propiedades químicas del ácido sulfúrico diluido y del ácido clorhídrico son similares, pero solo se pueden usar. Uno de ellos se usa para eliminar KOH del K2SO4.
15. Con base en la curva de solubilidad que se muestra a la derecha, responda las siguientes preguntas.
A (1) 10 °C, agregue 30 g de NaCl y 30 g de kno 3 a 100 g de agua respectivamente y revuelva bien hasta que se disuelvan todos los sólidos.
(Para convertir una solución saturada de KNO3_3 en una solución insaturada, los métodos comúnmente utilizados son: agregar agua y agitar.
16. Es muy importante prestar atención a seguridad durante los experimentos Responda las siguientes preguntas.
(1) Es necesario comprobar el H2 antes del encendido.
(2) Si accidentalmente tira la lámpara de alcohol encendida y el alcohol derramado. se quema, cúbralo con un trapo húmedo inmediatamente. Esto se basa en el principio de enfriamiento y enfriamiento;
(3) Cuando el azufre se quema en oxígeno, la solución de NaOH y los productos pueden absorber el SO2 tóxico. son H2O y Na2SO3 solubles en agua. Esta reacción se puede representar mediante ecuaciones químicas.
17. Completa la siguiente tabla en base a las propiedades químicas de los metales.
Ejemplos de aplicación de. leyes de reacción de los reactivos
Oxígeno del metal La mayoría de los metales pueden reaccionar con el O2 para generar óxidos metálicos, formando una película densa de óxido en la superficie del aluminio para evitar una mayor oxidación del aluminio. secuencia de actividad, los metales ubicados en ① pueden interactuar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido. La reacción produce una sal, H2 se puede utilizar para identificar oro y latón (aleación de cobre y zinc) con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido.
Sales metálicas En la secuencia de actividad de los metales, los metales ubicados frente a ellos se pueden reemplazar a partir de sus soluciones salinas. Este último metal forma ②. Coloque los dos metales cobre, magnesio y zinc en la solución ③ para comparar. intensidad de actividad de los tres metales anteriores.
18. Observe las imágenes a continuación y responda las preguntas relevantes
(1) El nombre del instrumento A es
(3) Utilice el CO2 recolectado para realizar el experimento que se muestra en la Figura E y observe que la vela encendida se apaga de abajo hacia arriba. Explique que la densidad del CO2 es mayor que el del aire
19. Recuerde los pasos principales del experimento "Purificación preliminar de sal cruda" del libro de texto y responda las siguientes preguntas
Disuelva y pese 5,0 g. de sal cruda Añadimos poco a poco la sal original a la tarta de sésamo que contiene 10mL de agua con una cuchara, removiendo con una varilla de cristal mientras la añadimos, hasta que la sal original ya no se disuelva.
p>Evaporación...
Calcular el rendimiento Utilice una varilla de vidrio para transferir la sal purificada al papel, péselo y calcule el rendimiento de la sal refinada. >
Rendimiento = calidad de la sal refinada——————————5.0g————Masa de sal cruda no añadida al vaso × 100
(1) Al filtrar, la función de la varilla de vidrio es;
(2) Durante el proceso de evaporación, cuando aparecen sólidos en el plato de evaporación, dejar de calentar y utilizar el calor residual para evaporar el filtrado
; (3) El rendimiento de un estudiante es significativamente menor que el del otro estudiante. ¿Cuál de las siguientes situaciones dará como resultado una reducción significativa en el rendimiento?
(Número de letra opcional)
A. Para disolver, vierta 5,0 g de sal gruesa en agua de una vez y filtre inmediatamente.
B. Algunos líquidos y sólidos se desbordan durante el proceso de evaporación.
Antes de secarse por completo, la sal purificada se pesa según su masa.
20. La siguiente figura muestra algunos experimentos sobre las propiedades del Ca(OH)2 para responder preguntas relacionadas.
El fenómeno obvio observado en (1)A es:
La ecuación química disponible para la reacción en (2)B es:
(3) Todos los materiales después de los tres experimentos se vertieron en el mismo vaso de precipitados limpio y se dejaron reposar. Se observó que la solución superior era incolora y había un precipitado blanco en el fondo. Tome una pequeña cantidad de la solución superior y mézclela con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido. No habrá ningún fenómeno evidente. Un análisis completo muestra que los solutos en la solución superior deben ser fenolftaleína y ①, y el posible soluto es ②.
21. Determinar cinco soluciones sin etiquetar de ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, Ba(OH)2, Na2CO3 y FeCl3.
(1) Identifique directamente la solución de FeCl3 observando la solución;
(2) Xiaogang usó la solución de FeCl3_3 y la mezcló con las otras cuatro soluciones respectivamente. El fenómeno se muestra en la imagen. a la derecha: apareció un precipitado de color marrón rojizo en el tubo de ensayo A, y había precipitado de color marrón rojizo y burbujas en el tubo de ensayo B. Las soluciones originales utilizadas en C y D fueron ①. Vertió la solución de C en A y observó que el precipitado marrón rojizo se disolvió y produjo un precipitado blanco, por lo que la solución original en el tubo de ensayo C era ②;
(3) Retire la solución de FeCl3_3 (puede be more Use una pequeña cantidad de cada una de las otras cuatro soluciones, excepto la primera vez, y mezcle cada solución con las otras tres soluciones una por una para lograr el propósito de identificación. Luego determinó que la solución de Na2CO3 era
22 basándose en fenómenos experimentales. Había 3 g de carbono y lo quemó en suficiente oxígeno para calcular la masa de CO2.
Respuestas de referencia de las preguntas de química del examen de ingreso a la escuela secundaria de Changchun 2011
1. Preguntas de opción múltiple
El número de pregunta es 1 23455 6789 10.
Respuesta a a c b b b b b b c
Segundo, complete los espacios en blanco
11 (1) Sellado (2) Descomposición física (3)
12. (1) Adsorción (2) Agua jabonosa (3) Hidrógeno y oxígeno
13. (1) 55,85 (2) (3) Fe2O3 o Fe3O4, FeO
14. (1 )Diferentes contenidos de carbono (2) NH4 (3) Ácido sulfúrico diluido
15 (1) kno3 (2) Aumento de temperatura
16. Aire aislado (Oxígeno) (3) 2 NaOH SO2 = Na2SO3 H2O
17. ① Antes de H (hidrógeno), ② Metal simple ③ Solución de ZnSO4 (o solución de Zn(NO3)2, ZnCl2, etc.)
18. (1) Tubo de ensayo (2) CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2 ↑ A C (3) ni quema ni favorece la combustión.
19. (1) Drenaje (2) Más sólidos (3) A y B
20. (1) El agua clara de cal se vuelve turbia (o produce un precipitado blanco) ( 2) Ca(OH)2 na2co 3 = CaCO3 2 NaOH(3)NaCl CaCl 2.
21. (1) Color (2) El ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido (3) reaccionan con otras dos sustancias para generar gas, y reaccionan con una de las sustancias para generar un precipitado blanco.
22. Solución: Sea x la masa de CO2 producida.
Carbono oxígeno dióxido de carbono
12 44
3g x
12/3 = 44/x x = 11g
Respuesta: La masa de CO2 producida es 11g.