La no metalicidad es una manifestación de las propiedades químicas de los elementos, que determina el comportamiento de los elementos en reacciones químicas. La fuerza de las propiedades no metálicas depende principalmente de la estructura electrónica y la energía de ionización del elemento.
1. En primer lugar, la influencia de la estructura electrónica sobre las propiedades no metálicas se refleja principalmente en la capa de electrones de valencia. Cuantos más electrones de valencia tenga un elemento, más no metálico será. Debido a que los elementos con más electrones de valencia tienen más probabilidades de formar enlaces de valencia positivos con otros elementos, exhiben fuertes propiedades no metálicas. Por ejemplo, elementos como el hidrógeno, el oxígeno y el nitrógeno son menos metálicos porque tienen más electrones de valencia.
2. En segundo lugar, la energía de ionización también es una base importante para juzgar la resistencia de las propiedades no metálicas. La energía de ionización se refiere a la energía necesaria para que un átomo pierda un electrón. Cuanto menor sea la energía de ionización, más fácil será para los átomos perder electrones y más fuertes serán sus propiedades no metálicas. Por ejemplo, elementos como el flúor, el cloro y el bromo tienen energías de ionización más pequeñas, por lo que son menos metálicos.
3. Además, las propiedades de valencia y redox de los elementos también son la base para juzgar la resistencia de las propiedades no metálicas. Cuanto mayor sea la valencia, más fuerte será la propiedad no metálica; cuanto más fuerte sea la propiedad redox, más fuerte será la propiedad no metálica. Por ejemplo, la valencia del oxígeno es -2 y la del flúor es -1, por lo que el oxígeno es menos metálico que el flúor.
4. Finalmente, la electronegatividad de los elementos también es una base importante para juzgar la resistencia de las propiedades no metálicas. Cuanto mayor es la electronegatividad, más fuerte es la propiedad no metálica. Por ejemplo, el flúor tiene la mayor electronegatividad y, por tanto, es el menos metálico.
Conocimientos relacionados con la no metalicidad
1. La propiedad no metálica es un término químico, que se refiere a la capacidad de los átomos de un elemento para obtener electrones durante las reacciones, reflejando la capacidad de los elementos. capacidad de formar compuestos. Se muestra la fuerza de oxidación. Cuanto más fuerte sea la propiedad no metálica, mayor será la capacidad de los átomos para obtener electrones en la reacción y mayor será la acidez del hidrato correspondiente al óxido de mayor precio correspondiente.
2. En la tabla periódica, las propiedades no metálicas de los elementos del mismo período aumentan gradualmente de izquierda a derecha; las propiedades no metálicas de los elementos del mismo grupo principal se debilitan gradualmente de arriba a abajo; . Por ejemplo, el flúor (F) es el menos metálico, mientras que el yodo (I) es el menos metálico. Además, la naturaleza no metálica de un elemento también está relacionada con su valencia en el compuesto.
2. En términos generales, cuanto más fuerte sea la naturaleza no metálica de un elemento, mayor será su valencia positiva máxima. Por ejemplo, el oxígeno es muy no metálico, por lo que su valencia positiva más alta es -2, mientras que el flúor es más no metálico y su valencia positiva más alta es -1; La fuerza de la no metalicidad también está relacionada con el radio atómico del elemento. Cuanto menor sea el radio atómico, más fuertes serán sus propiedades no metálicas.
3. Por ejemplo, el flúor tiene un radio atómico pequeño, por lo que su propiedad no metálica es muy fuerte mientras que el yodo tiene un radio atómico grande, por lo que su propiedad no metálica es débil; En las reacciones químicas, la fuerza de las propiedades no metálicas también determina la capacidad redox de los elementos. Cuanto más fuerte es el elemento no metálico, mayor es su capacidad oxidante; por el contrario, cuanto más débil es el elemento no metálico, mayor es su capacidad reductora.