Primero, la reacción combinada:
1. La cinta de magnesio se quema en el aire: 2Mg+O22MgO.
2. El azufre se quema en el aire: S+O2 SO2.
3. El carbono se quema en el aire (oxígeno suficiente): C+O2CO2.
4. El carbono se quema en el aire (falta de oxígeno): 2C+O22CO
5. El carbono reduce el dióxido de carbono a alta temperatura: CO2+C2CO.
6. El fósforo se quema en el aire: 4P+5O22P2O5
7. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2Fe3O4.
8. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O22H2O.
9. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO+O22CO2.
10. Se introduce dióxido de carbono en el agua: CO2+H2O==H2CO3.
11. La reacción entre la cal viva y el agua: CaO+H2O==Ca(OH)2.
2. Reacción de descomposición:
1. Descomposición del clorato potásico por calentamiento: 2KClO32KCl+3O2 ↑ =
2. +MnO2+ O2 =
3. Descomposición del agua por electricidad: 2H2O2H2 =+O2 =
4. Descomposición del peróxido de hidrógeno: 2H2O22H2O+O2 ↑ =
5. Descomposición del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O+CO2 =
6. Descomposición del carbonato cálcico a alta temperatura: CaCO3CaO+CO2 ↑ =
3. >
1. Reacción entre metales y ácidos:
Ácido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Zinc
Zinc + ácido sulfúrico = = Sulfato de zinc + H2
p>Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑
Hierro
Hierro + ácido sulfúrico = = sulfato ferroso + H2 ↑
Fe+2HCl ==FeCl2+H2 ↑
Magnesio
Magnesio + ácido sulfúrico = =Sulfato de magnesio + H2
Magnesio + 2 cloruro de hidrógeno = =Cloruro de magnesio + H2 ↑
Aluminio
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2 ↑
2. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2 + Kukukuku + H2O.
3. Reducción de carbono del óxido de cobre: C+2cuo2cu+CO2 =
4. Reducción de carbono del óxido de hierro: 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 =
5. .Coloque el clavo en la solución de sulfato de cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.
6. Reacción de la solución de sulfato de zinc y cobre: CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu.
7. La reacción entre la solución de cobre y nitrato de plata: 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag.
8. Reacción de la solución de sulfato de aluminio y cobre: 2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3+3Cu.
Cuarto, reacción de metátesis:
(a) Ácido + óxido metálico → sal + agua:
1. Reacción del ácido clorhídrico y óxido de hierro: Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3+3H2O.
2. La reacción entre el ácido sulfúrico y el óxido de hierro: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.
3. La reacción entre el ácido sulfúrico y el óxido de cobre: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O.
4. La reacción entre el ácido clorhídrico y el óxido de cobre: CuO+2HCl==CuCl2+H2O.
(2) Ácido + álcali → sal + agua (reacción de neutralización):
1 Reacción de hidróxido de cobre y ácido clorhídrico: Cu(OH)2+2HCl==CuCl2 +. 2H2O.
2. Reacción de hidróxido de cobre y ácido sulfúrico: Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O.
3. La reacción del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico: NaOH+HCl==NaCl+H2O.
4. La reacción del hidróxido de sodio y el ácido sulfúrico: 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O.
5. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O.
(3) Ácido + sal → nueva sal + nuevo ácido:
1 Reacción de carbonato cálcico y ácido clorhídrico: CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
2. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
3. Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico: bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = =. cloración Sodio + H2O + dióxido de carbono =
(4) Álcali + sal → sal nueva + álcali nuevo:
1. Reacción de hidróxido de sodio y sulfato de cobre: CuSO4+2NaOH==. Cu(OH)2↓+Na2SO4.
2. Reacción entre hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH.
(5) Sal + sal → Dos nuevas sales:
1. La reacción del carbonato de sodio y cloruro de calcio: Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones (que no pertenecen a los cuatro tipos de reacciones básicas):
(a) El monóxido de carbono reduce los óxidos:
1. Monóxido de carbono Óxido de cobre reducido: CuO+COCu+CO2.
2. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.
(2) Álcali + óxido no metálico → sal + agua
1. El hidróxido de sodio absorbe dióxido de carbono: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.
2. El hidróxido de sodio absorbe dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.
3. El hidróxido de calcio absorbe dióxido de carbono: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(3) Reacción entre materia orgánica y oxígeno:
1. Combustión de metano: CH4+2O2CO2+2H2O.
2. Combustión de alcohol: C2H5OH+3O22CO2+3H2O
3. Oxidación de glucosa: C6H12O6+6O26CO2+6H2O De acuerdo 2 Comentar y votar por él 2011-12-19 23:26 Nube Liman | Nivel 8.
Ecuaciones y fenómenos químicos en el tercer volumen de secundaria;
1, 2Cu+ O2 se enciende o δδ2 CuO el metal rojo se convierte en un sólido negro.
El Fe3O4 encendido por 2,3Fe+2 O2 arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro y liberando calor.
3.C+ O2 enciende el CO2, y el CO2 se quema violentamente, emite luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal.
4. El S+ O2 enciende el SO2 para producir una llama azul violeta, liberando calor. El gas producido es un gas irritante y una llama azul clara en el aire.
5.2H2+ O2 enciende la llama azul clara de 2H2O y aparece una niebla de agua en la pared interior del vaso seco.
6. Cuando 4P+5 O2 enciende 2P2O2, este arde violentamente, libera calor y produce un sólido blanco.
7.2 La llama azul de H2O+CO2 se enciende con CH4+2O2 y el gas producido puede enturbiar el agua de cal.
8.2 KCl 3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 ↑El gas producido hace que los listones de madera vuelvan a encender chispas.
9.2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑El violeta se vuelve negro y el gas generado se reconstruye con Mars Strip 10, 2 hgoδ2Hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado y. El gas generado se reconstruye con Marte en el experimento de Lavoisier.
11. Se carga 2H2O 2H2 =+O2 = se carga agua y se descompone en agua electrolizada con hidrógeno y oxígeno.
12. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑Se genera una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Una reacción común en las estufas de carbón de 2CO encendidas por 13 y 2C+O2 es uno de los contaminantes del aire y la causa de la intoxicación por gas.
14. 2CO+O2 enciende el gas de llama azul 2CO2 para su combustión.
15, C+CuO, alta temperatura, 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua clara de cal.
16, 2Fe2O3+3C alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ = metal de fundición
17, Fe3O4+2C alta temperatura 3Fe+2CO2 ↑ = metal de fundición
18, CO2+ H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol.
19. H2CO3δ CO2 =+H2O color rojo tornasol se desvanece
20. Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O turbidez del agua de cal clarificada. Pintar las paredes con test de CO2 y mortero de cal.
21. Ca CO3 alta temperatura CaO+ CO2 ↑Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
22.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 = El sólido se disuelve gradualmente y genera burbujas, y el gas generado hace que el agua de cal clara esté turbia.
23. Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
24. El negro de CuO+coδCu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el gas funda el metal y enturbie el agua clara de cal.
25. Principio de fundición de metales utilizando Fe2O3+3CO y 2Fe+3 CO2 a alta temperatura
26. Principio de fundición de metales utilizando Fe3O4+4CO y 3Fe+4 CO2 a alta temperatura
p>
26.C2H5OH +3O2 enciende la llama azul de 2 CO2 +3 H2O, produciendo gases que enturbian el agua de cal y quemando alcohol que libera calor.
,
Ecuaciones y fenómenos químicos en el tercer volumen de secundaria
La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales.
( 1) Metal elemental + sal ácida + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26. Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = Zn SO4+H2 ↑ = producen una gran cantidad de burbujas, zinc. Las partículas se disuelven gradualmente y el hidrógeno se prepara en el laboratorio.
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe+H2SO4 = Fe SO4+H2 ↑ Escribe las burbujas, las uñas se disuelven gradualmente y la solución se vuelve verde claro.
28. Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg+H2SO4 = Mg SO4+H2 ↑ escribir
29.
p>
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn+2 HCl = = Zn Cl2+H2 ↑=
31. Se generan burbujas de FeCl2+H2 ↑ y las uñas se disuelven gradualmente, la solución se vuelve verde claro.
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2+H2 ↑ =
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑ Escribe
(2) Metal simple + sal (solución) - otro metal + otra sal
34. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu superficie de hierro cubierta con una sustancia roja de cobre.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+Cu SO4 === ZnSO4+Cu La superficie del hierro se cubre con una capa de sustancia roja de cobre.
36. Reacción del cobre con la solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg (NO3)2 = = Cu(NO3)2+Hg La superficie del cobre se cubre con una capa de plata, sustancia blanca y plata.
(3) Óxido alcalino + sal ácida + agua
37. Reacción del óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl = = 2FeCl3+3H2O El óxido desaparece y la solución poco a poco. se vuelve amarillo.
38. Reacción del óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4 = = Fe2(SO4)3+3H2O El óxido desaparece y la solución poco a poco se vuelve amarilla.
39. Reacción del óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO+2 HCl = = = CuCl 2+H2O El polvo negro desaparece y la solución se vuelve azul.
40. Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO+H2 SO4 ==== sulfato de cobre + H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+H2 SO4 ====sulfato de magnesio+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl ==== CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2 NaOH+SO2 = = = Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3 ==== Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2 = = = CaCO3 ↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: ca (oh) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O.
(5) Ácido + álcali - sal + agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH ==== NaCl+H2O.
49. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido potásico: HCl+KOH ==== KCl+H2O.
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Cu(OH)2 = = = CaCl2+2H2O.
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de hierro: 3HCl+Fe(OH)3 = = = FeCl 3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3 = = = AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O.
55. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de potasio: H2SO4+2koh = = = K2SO4+2h2o.
56. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2 = = = CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3+ NaOH ==== NaNO3+H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal
59 Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2 ↑ =Burbujas. se producen en la superficie de mármol.
60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2 CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2 ↑ =
61. MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 =
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3 tiene un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico. .
63. Reacción del ácido sulfúrico y carbonato de sodio: na2co 3+h2so 4 = = = na2so 4+H2O+CO2 ↑=producen un gran número de burbujas.
64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4+bacl2 = = = baso4 ↓+2hcl genera un precipitado blanco.
(7) Álcali + sal - otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2 NaOH+CuSO4 = = = Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 genera. precipitado azul.
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe(OH)2 ↓+3 NaCl produce un precipitado de color marrón rojizo.
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH)2 ↓+2 NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2 NaOH+CuCl2 = = = Cu(OH)2 ↓+2 NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2 NaOH genera un precipitado de color blanco.
(8) Sal + sal: dos nuevas sales
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3 produce un precipitado de color blanco, insoluble en ácido nítrico.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl El NaCl genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico.
Verbo (abreviatura de verbo) Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O === H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O === Ca(OH)2.
74.Cu2(OH)2c O3δ2cuo+H2O+CO2 cambia de verde a negro. Hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal y calienta el cobre.
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2 ↑CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo. De acuerdo 0 | Comenta y vota por él 2011-12-21 19:37 Usuario entusiasta.
1. La cinta de magnesio se quema en el aire: 2Mg+O22MgO.
2. El azufre se quema en el aire: S+O2 SO2.
3. El carbono se quema en el aire (oxígeno suficiente): C+O2CO2.
4. El carbono se quema en el aire (falta de oxígeno): 2C+O22CO
5. El carbono reduce el dióxido de carbono a alta temperatura: CO2+C2CO.
6. El fósforo se quema en el aire: 4P+5O22P2O5
7. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2Fe3O4.
8. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2+O22H2O.
9. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO+O22CO2.
10. Se introduce dióxido de carbono en el agua: CO2+H2O==H2CO3.
11. La reacción entre la cal viva y el agua: CaO+H2O==Ca(OH)2.
2. Reacción de descomposición:
1. Descomposición del clorato potásico por calentamiento: 2KClO32KCl+3O2 ↑ =
2. +MnO2+ O2 =
3. Descomposición del agua por electricidad: 2H2O2H2 =+O2 =
4. Descomposición del peróxido de hidrógeno: 2H2O22H2O+O2 ↑ =
5. Descomposición del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O+CO2 =
6. Descomposición del carbonato cálcico a alta temperatura: CaCO3CaO+CO2 ↑ =