Por tanto, la respuesta es: aumentar adecuadamente la temperatura de reacción, sin dejar de agitar constantemente, y aumentar el tiempo de lixiviación.
(2) Según el flujo del proceso, se agrega ácido sulfúrico para filtrar los residuos y el filtrado contiene CaSO4 y MgSO4. Según el diagrama de solubilidad-temperatura, la solubilidad del CaSO4 disminuye a medida que aumenta la temperatura y la solubilidad del MgSO4 aumenta a medida que aumenta la temperatura. El filtrado se calienta para precipitar CaSO4, por lo que la operación I se calienta y se filtra, y el residuo del filtro B. es CaSO4.
Entonces la respuesta es: caso 4.
(3) La solubilidad de CaSO_4 disminuye con el aumento de la temperatura, y la solubilidad de CaSO_4 disminuirá en condiciones de calentamiento. En la operación I, el sólido se separa de la solución en condiciones de calentamiento y debe filtrarse en caliente; en la operación II, el cristal se separa de la solución y debe evaporarse, concentrarse y cristalizarse mediante enfriamiento.
Entonces, la respuesta es: filtrar en caliente; evaporar, concentrar y enfriar para cristalizar.
(4) La operación I es filtración y la varilla de vidrio se usa para drenaje; la operación ⅱ es cristalización y la varilla de vidrio es agitación.
Entonces, la respuesta es: drenaje;
(El MgS04 se hidroliza para generar hidróxido de magnesio y ácido sulfúrico. El MgS04 es un ácido difícil de volátil. El ácido sulfúrico y el hidróxido de magnesio generados finalmente generan sulfato de magnesio. Después de la operación II, se puede obtener ácido sulfúrico. por filtración y lavado. Cristales de 7H20.
Entonces la respuesta es: no; el ácido sulfúrico es un ácido difícil de evaporar.