La fórmula de reacción del electrodo de la batería seca de zinc-manganeso es la siguiente:
La fórmula de reacción del electrodo de la batería seca de zinc-manganeso es: zn+mno2+2h2o+4oh-→mn (oh)42-+zn(oh)42-, el electrodo positivo es la reacción catódica: mno2+h2o+e→mno(oh)+oh－.
mno(oh) tiene cierta solubilidad en solución alcalina, mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-, mn(oh)4-+e→mn(oh)42 -.
La reacción del ánodo es: zn+2oh→zn(oh)2+2e. zn(oh)2+2oh－→zn(oh)42－.
Las baterías secas alcalinas de zinc-manganeso (conocidas como baterías alcalinas de manganeso) utilizan una estructura de electrodos opuesta a la de las baterías ordinarias de zinc-manganeso, lo que aumenta el área relativa entre los electrodos positivo y negativo y utiliza baterías alcalinas altamente conductoras. Electrolito estéril, los electrodos positivo y negativo están hechos de materiales de electrodos de alta energía.
Por lo tanto, la capacidad y el tiempo de descarga de las baterías alcalinas de manganeso son de 3 a 7 veces mayores que las de las baterías normales del mismo modelo. La brecha de rendimiento a baja temperatura entre las dos es aún mayor. más resistentes a bajas temperaturas y son más adecuados para grandes descargas de corriente y situaciones de uso de energía que requieren un voltaje de trabajo relativamente estable.
Principios químicos de las baterías:
1. En las baterías químicas, la conversión directa de energía química en energía eléctrica es el resultado de reacciones químicas espontáneas como la oxidación y la reducción dentro de la batería. Esta reacción se realiza en dos electrodos respectivamente. El material activo negativo consiste en un agente reductor con potencial negativo y estable en el electrolito, como zinc, cadmio, plomo y otros metales activos e hidrógeno o hidrocarburos.
2. El material activo positivo está compuesto por oxidantes con potencial positivo y estables en el electrolito, como dióxido de manganeso, dióxido de plomo, óxido de níquel y otros óxidos metálicos, oxígeno o aire, halógenos y sus sales. ácidos que contienen oxígeno y sus sales, etc. Los electrolitos son materiales con buena conductividad iónica, como soluciones acuosas de ácidos, álcalis y sales, soluciones no acuosas orgánicas o inorgánicas, sales fundidas o electrolitos sólidos.
3. Cuando se desconecta el circuito externo, aunque existe una diferencia de potencial (voltaje de circuito abierto) entre los dos polos, no hay corriente y la energía química almacenada en la batería no se convierte en eléctrica. energía.