Agitar rápidamente, calentar o agregar sustancias cargadas homogéneas puede evitar la agregación. Uno de los propósitos es hacer que se disperse de manera más estable en la solución. . .
La coagulación es un fenómeno en el que las partículas coloidales se aglomeran para formar precipitaciones de partículas grandes. Dado que las partículas coloidales están punteadas, después de agregar electrolito, el electrolito se ioniza para producir aniones y cationes. Las cargas opuestas se atraen entre sí y las coloidales. Las partículas se juntan. Se forma un precipitado.
Dado que los electrolitos están cargados, añadir electrolitos con cargas opuestas hace que se atraigan entre sí y provoquen agregación debido a la gravedad. . . .
El fenómeno de agregación de partículas coloidales en determinadas condiciones se denomina coagulación. La razón de la estabilidad de los coloides es que las partículas coloidales con la misma carga se repelen entre sí y el movimiento térmico irregular entre las partículas coloidales también estabiliza las partículas coloidales. Por lo tanto, el principio de la aglomeración coloidal es: ① Neutralizar la carga de las partículas coloidales, ② Acelerar el movimiento térmico de las partículas coloidales para aumentar la posibilidad de combinar las partículas coloidales, de modo que las partículas coloidales se agreguen y precipiten. Los métodos son:
1. Agregue electrolitos. Agregar electrolitos a la solución aumenta la concentración total de iones en el coloide y crea condiciones favorables para que las partículas coloidales cargadas atraigan iones con carga opuesta, reduciendo o neutralizando así la carga de las partículas coloidales originales, provocando que pierdan los factores que quedan. estable. En este momento, debido al movimiento browniano de las partículas, pueden acumularse cuando chocan entre sí. Asentándose rápidamente.
Cuando se añade sal al coloide, los cationes o aniones que contiene pueden neutralizar la carga de las partículas dispersas, haciendo que las partículas dispersas se agreguen en partículas más grandes y formen precipitados bajo la acción de la gravedad. Este fenómeno de formación y precipitación de coloides se denomina coagulación de coloides (aplicable al sol líquido).
Por ejemplo, al hacer tofu con leche de soja, agregar CaSO4 (u otra solución electrolítica) a una temperatura determinada neutralizará la carga de las partículas coloidales en la leche de soja, y las partículas se agregarán rápidamente para formar Tofu en forma de gelatina (llamado gel).
En términos generales, cuando se añaden electrolitos, los iones de alta valencia son más eficientes en la agregación coloidal que los iones de baja valencia. Por ejemplo: capacidad de coagulación:
Fe(3+)>Ca(2+)>Na(+), PO4(3-)>SO4(2-)>Cl(-).
2． La adición de coloides con cargas opuestas también puede desempeñar el mismo papel que la adición de electrolitos, provocando que los coloides se aglomeren.
Si se añade un coloide Fe(OH)3 a un coloide de ácido silícico, ambos coloides se aglomerarán.
3． Cuando se calientan los coloides, aumenta la energía, se intensifica el movimiento de las partículas coloidales y aumentan las posibilidades de colisiones entre ellas, lo que debilita la adsorción de iones por el núcleo del coloide, es decir, debilita los factores estabilizadores del coloide, lo que lleva a la formación de coloide. agregación.
Si se calienta durante mucho tiempo, el coloide Fe(OH)3 se condensará y aparecerá un precipitado de color marrón rojizo.
Referencia: /view/567027.htm
Después de que se rompe la barrera entre las moléculas coloidales, las moléculas se agregan para formar un precipitado, que es la coagulación.
El principio es que cada molécula de coloide está rodeada por una o varias capas de iones (diferentes moléculas de coloide tienen diferentes cargas positivas y negativas), formando coloides que no se agregan entre sí cuando se forman los correspondientes iones opuestos. Cuando se agregan iones cargados, estos iones pueden destruir la estructura coloidal y hacer que se agregue. O calentar el sistema para intensificar el movimiento térmico de las moléculas coloidales, y la fuerza de colisión molecular es suficiente para hacer que las moléculas superen la repulsión electrostática y se fusionen hasta precipitar.