Nicolas Louis Vacquelin (París, Francia
Descubierto y aislado. [Editor] No hay cromo libre en la naturaleza y el mineral principal es la {Cromita [Fe]
mg(cro 4)]}[Editor] Se utiliza para fabricar acero inoxidable, autopartes, herramientas y cintas. , vídeos . El cromado de metal puede prevenir la oxidación, también llamado Keduomi, que es fuerte y hermoso. [Editor] El cromo fisiológico es un oligoelemento esencial para el cuerpo humano y desempeña un papel especial en el metabolismo del azúcar y el metabolismo de los lípidos. El cromo trivalente es un elemento beneficioso para el cuerpo humano, mientras que el cromo hexavalente es tóxico. La tasa de absorción y utilización del cromo inorgánico por parte del cuerpo humano es extremadamente baja, menos del 1% la tasa de utilización del cromo orgánico por parte del cuerpo humano puede alcanzar el 10-25%. El contenido de cromo en los alimentos naturales es bajo y existe en forma trivalente. En concreto, la función fisiológica del cromo es cooperar con otras sustancias que controlan el metabolismo, como hormonas, insulina, diversas enzimas, material genético celular (ADN y ARN), etc. Las funciones fisiológicas del cromo incluyen principalmente: Es un componente del factor de tolerancia a la glucosa, que desempeña un papel importante en la regulación del metabolismo de la glucosa y el mantenimiento de la tolerancia normal a la glucosa en el cuerpo. Afecta el metabolismo de los lípidos del cuerpo, reduce el contenido de colesterol y triglicéridos en la sangre y previene las enfermedades cardiovasculares. Es un estabilizador de ácidos nucleicos (ADN y ARN) y puede prevenir mutaciones de ciertos materiales genéticos en las células y prevenir el cáncer. Los adultos normales y sanos pierden aproximadamente 1 microgramo de cromo en la orina todos los días. La levadura de cerveza, la melaza, el queso, los huevos, el hígado, las cáscaras de manzana, los plátanos, la carne de res, la harina, el pollo y las patatas son las principales fuentes de cromo. [editar] Vías nocivas: inhalación, ingestión, contacto con la piel, etc. [editar] Daño en la piel causado por el contacto directo con compuestos de cromo [editar] Úlceras cutáneas por cromo (llagas por cromo) Los compuestos de cromo no dañan la piel intacta, pero pueden causar daño cuando la piel se rasca y entra en contacto con compuestos de cromo. La alta incidencia de úlceras cutáneas crónicas se relaciona principalmente con la duración de la exposición, las alergias cutáneas y los hábitos de higiene personal. El acné por cromo ocurre principalmente en las manos, brazos y pies, pero puede ocurrir en cualquier lugar siempre que la piel esté dañada. Las raíces de las uñas son áreas expuestas donde la suciedad se puede acumular fácilmente y la piel es más susceptible a sufrir daños, por lo que se pueden formar fácilmente llagas de cromo en estas áreas. Antes de que se formen llagas de cromo, la piel inicialmente aparecerá enrojecida, hinchada y con picazón y, sin el tratamiento adecuado, puede penetrar más profundamente. La superficie de la úlcera está cubierta con una capa de costra dura con secreción, la periferia está elevada, el centro es profundo y lleno de esfacelo, el borde es obvio, de color rojo grisáceo y hay dolor local. La parte de la úlcera tiene forma de cono invertido y la superficie de la úlcera es pequeña, generalmente menos de 3 mm, a veces tan grande como 12-30 mm, o tan pequeña como la punta de un alfiler. Si no se trata, puede penetrar profundamente en el hueso, provocando un dolor intenso y una curación lenta. [Editor] La dermatitis por cromo y el eccema también pueden ocurrir cuando se expone al cromo hexavalente, y la piel afectada pica y forma ampollas. La dermatitis puede ocurrir unos días después de la exposición a contaminantes de cromo y el período de alergia al cromo dura de 3 a 6 meses. El eccema suele aparecer en zonas expuestas, como las manos y los antebrazos, y ocasionalmente en los pies, los tobillos e incluso la cara y la espalda. [Editor] Rinitis por cromo Una enfermedad respiratoria ocupacional común causada por la exposición a sales de cromo es la rinitis por cromo. Los primeros síntomas de esta enfermedad son congestión e hinchazón de la mucosa nasal, sequedad nasal, picazón, sangrado, pérdida del olfato, aumento de la secreción de moco y estornudos frecuentes. , y luego estalló el tabique nasal. El sitio de la erupción generalmente está a 1,5 cm del extremo frontal e inferior del cartílago del tabique nasal y no hay dolor evidente. Según el grado de úlceras y perforaciones, la rinitis crónica se puede dividir en tres etapas: rinitis erosiva, deterioro de la mucosa del tabique nasal y manchas grises. En la rinitis ulcerosa, el tabique nasal se vuelve más delgado, la mucosa nasal está hundida y defectuosa, la superficie está cubierta con costras gruesas, la mucosa nasal está pálida y el sentido del olfato se reduce significativamente. Cuando se perfora el tabique nasal, se puede ver que el cartílago del tabique nasal forma un agujero triangular. Hay costras amarillas en el lugar de la perforación, la mucosa nasal está atrófica y la cavidad nasal está seca. [Editor] El contacto con compuestos de cromo en los ojos, oídos, párpados y córnea puede causar inflamación y úlceras, y en casos graves pueden aparecer síntomas como congestión conjuntival, sensación de cuerpo extraño, escozor, lagrimeo y problemas de visión. provocar desprendimiento del epitelio corneal. Las úlceras causadas por la corrosión de la membrana timpánica y del oído externo por compuestos de cromo ocurren sólo ocasionalmente. [Editor] La ingestión de compuestos de cromo hexavalente en el tracto gastrointestinal puede provocar engrosamiento de la mucosa oral, edema y formación de costras amarillas, náuseas y vómitos y, en ocasiones, dolor abdominal intenso y con sangre, hepatomegalia e incluso insuficiencia circulatoria, pérdida del conocimiento e incluso muerte. [Editor] El envenenamiento sistémico es raro. Los síntomas incluyen: dolor de cabeza, pérdida de peso, disfunción gastrointestinal, insuficiencia hepática, daño renal, monocitosis, hipercalcemia e hiperfosfatemia. [Editor] Medidas de primeros auxilios en caso de contacto con la piel: Quitar la ropa contaminada y enjuagar con agua corriente.
Contacto con los ojos: Enjuague inmediatamente con abundante agua corriente, luego use gotas para los ojos de cloranfenicol o gotas para los ojos de sulfonamida y use ungüento antibacteriano para los ojos tres veces al día. Si es grave, busque atención médica de inmediato. Inhalación: Salga rápidamente al aire libre. En casos graves busque atención médica inmediatamente. Ingestión: Lave inmediatamente el estómago con una solución de sulfito de sodio para desintoxicarlo, tome un diluyente de óxido de magnesio al 1% por vía oral y beba leche, clara de huevo, etc. , consulte a un médico. Referencia de imagen característica de Cromo Vanadio Cromo Manganeso Cromo Molibdeno: upload.wikimedia/ * * */MONS/D/D 1/Cr-Table Imagen Tabla periódica de elementos Nombres de características comunes.
Marca
Número de serie Cr, Cr, grupo de metales de transición serie 24
Ciclo
Elemento partición grupo 6
四
Densidad D, dureza 7140 kg/m3, color 8,5 y brillo metálico, referencia de imagen plateada: upload.wikimedia/ * * */Mons/Thumb/e/E3/Cr % 2c 24 / 125 px-Cr % 2c 24 Contenido de corteza Sin datos Propiedades atómicas Peso atómico 51.9961 Unidad de peso atómico Radio atómico (valor calculado) 140 (166) pm Radio covalente 3d54s1 Disposición de los electrones en cada nivel de energía 2, 8, 13, 1 Valencia de oxidación ( Óxido) 6, 3, 2 (fuertemente ácido) estructura cristalina, propiedades físicas, estado físico, estado sólido, punto de fusión, 2130K (1857°C), punto de ebullición, 2945K (2672°C), secuencia mágica AFM (equivalente a: SDW), Volumen molar, 7,23×6544 Conductividad eléctrica 7,74×106/(m·ohm) Conductividad térmica 93,7 w/(m·k) Primera energía de ionización 652,9 kJ/mol Segunda energía de ionización 1590,6 kJ/mol Tercera energía de ionización 2987 kJ/ mol La cuarta energía de ionización es 4743 kJ/mol La quinta energía de ionización es 6702 kJ/. La sexta energía de ionización del mol es 8744,9 kJ/mol, y la abundancia de isótopos más estable vida media modo de desintegración energía de desintegración MeV producto de desintegración 50Cr artificial >:1,8×1017 ¿captura de electrones? 50Ti 51Cr Artificial 27,7025 días captura de electrones 0,753 51Ti 52Cr 83,789% estable 53Cr 9,501% estable 54Cr 2,365% estable.
Referencia: Conocimiento existente