La inferencia es la siguiente:
Ley de Avogadro:
(1) Bajo la misma temperatura y presión, V1/V2?=?n1/n2
(2) Cuando la misma temperatura y volumen son iguales, p1/p2?=?n1/n2?=?N1/N2
(3) Cuando la misma temperatura y presión son la misma masa, V1/ V2?=?M2/M1
(4) A la misma temperatura, misma presión y mismo volumen, M1/M2?=?ρ1/ρ2
La distancia promedio entre las moléculas está determinada por el mundo exterior. Cuando la temperatura y la presión son las mismas, la distancia promedio entre las moléculas de cualquier gas es casi la misma (la interacción entre las moléculas del gas es débil y puede ignorarse), por lo que la ley es establecido. Esta ley se usa ampliamente en reacciones químicas que involucran gases e infieren la fórmula molecular de gases desconocidos.
La ley de Avogadro establece que a la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas. La hipótesis fue propuesta por el químico italiano Avogadro en 1811 y posteriormente reconocida por la comunidad científica. Esta ley revela la relación de volumen de las reacciones de los gases, explica la composición de las moléculas de los gases y proporciona una base para determinar el peso molecular de sustancias gaseosas mediante el método de la densidad del gas. También jugó un cierto papel positivo en el establecimiento de la teoría atómica y molecular.
Ecuación de Clapeyron
La ecuación de Clapeyron generalmente se expresa mediante la siguiente fórmula: pV?=?nRT……①
p representa la presión y V representa el volumen del gas, n representa la cantidad de sustancia, T representa la temperatura absoluta y R representa la constante de los gases. Todos los gases tienen el mismo valor R. Si la presión, la temperatura y el volumen están todos en Unidades Internacionales (SI), R=8,31Pa·m3/mol·K. Si la presión es presión atmosférica y el volumen es litros, entonces R=0,082Pa·L/mol·K.
Porque n?=?m/M, ρ?=?m/V (n—la cantidad de sustancia, m—la masa de la sustancia, M—la masa molar de la sustancia, que es numéricamente igual al peso molecular de la sustancia, ρ (densidad de la materia gaseosa), por lo que la ecuación de Clapeyron también se puede escribir en las dos formas siguientes:
pV?=?m/MRT……② y pM?=?ρRT……③
Hablemos del uso de dos gases, A y B.
(1) Cuando T, p y V son iguales:
Según la fórmula ①: nA=nB (es decir, la ley de Avogadro), el peso molecular es constante y el relación de masas molares = relación de densidad = densidad relativa. Si mA=mB, entonces MA=MB.
(2) Cuando T·p es igual:
La relación de volúmenes = la relación inversa de la masa molar la relación de las cantidades de sustancias en los dos gases =; la relación inversa de la masa molar
La relación de la cantidad de materia = la relación inversa de la densidad del gas la relación de volumen de los dos gases = la relación inversa de la densidad del gas
(3) Al mismo T·V:
mol La relación inversa de la masa = la relación de las presiones de los dos gases = la relación inversa del peso molecular del gas
Inferencia de la ley de Avogadro
Podemos usar la ley de Avogadro y la cantidad de materia y se pueden extraer las siguientes inferencias útiles de la relación entre el número de moléculas y la masa molar:
1 A la misma temperatura y presión:
(1)?V1?:?V2?=?n1 ?:?n2?=?N1?:?N2;
(2)ρ1?:?ρ2?=?M1?:?M2;
(3) Cuando la misma masa ：V1?:?V2?=?M2?:?M1
2. Cuando la misma temperatura y volumen son iguales:
(1) p1?:?p2?=?n1?: ?n2?=?N1?:?N2;
(2) Cuando la misma masa: p1?:?p2?=?M2?:?M1
3. Misma temperatura y mismo Al presionar el mismo volumen: ρ1?:?ρ2? =?M1?:?M2?=?m1?:?m2
Definición
A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas. . El volumen de un gas se refiere al espacio que ocupan las moléculas que contiene. En condiciones normales, la distancia promedio entre las moléculas del gas es aproximadamente 10 veces el diámetro de las moléculas. Por lo tanto, cuando se determina el número de moléculas contenidas en el gas, El volumen del gas está determinado principalmente por la distancia promedio entre las moléculas más que por el tamaño de las moléculas mismas.