El fenómeno de descomposición térmica de la pátina es el siguiente:
1. El polvo verde se vuelve negro gradualmente.
2. Aparecen pequeñas gotas de agua en la boca del tubo de ensayo.
3. El gas producido puede enturbiar el agua de cal clara.
Ampliar el conocimiento experimental
1. Reacción de la pátina (un sólido en polvo verde) y el ácido clorhídrico diluido (líquido incoloro)
Fenómenos: 1. La pátina desaparece gradualmente. . 2. Genera una gran cantidad de burbujas. 3. La solución se vuelve azul. Principio: La pátina reacciona con ácido clorhídrico diluido para generar cloruro de cobre, agua y dióxido de carbono. (Escribe tú mismo la expresión)
2. Descomposición térmica de la pátina
Fenómenos: 1. El polvo verde se vuelve negro gradualmente. 2. Aparecen pequeñas gotas de agua en la boca del tubo de ensayo. 3. El gas producido puede enturbiar el agua de cal clara. Principio: La pátina se descompone en óxido de cobre, agua y dióxido de carbono cuando se calienta. La composición de la pátina: Se compone de cuatro elementos: cobre, hidrógeno, carbono y oxígeno. El componente principal de la pátina: carbonato de cobre básico. Condiciones para la formación de la pátina: el cobre entra en contacto con el oxígeno, el agua y el dióxido de carbono del aire al mismo tiempo para sufrir una reacción química compleja.
Símbolos químicos
1. Símbolos de elementos (cada símbolo de elemento no solo representa el elemento, sino que también representa un átomo de este elemento), como: O representa oxígeno y representa 1. átomo de oxígeno. N representa el elemento nitrógeno y también representa un átomo de nitrógeno. Los símbolos de elementos metálicos, elementos gaseosos raros y algunos elementos sólidos no metálicos también pueden representar una sustancia, como el Fe. No solo representa el elemento hierro, sino que también representa un átomo de hierro y también puede representar la sustancia hierro. . )
2. Símbolos de sustancias (fórmulas químicas), cada sustancia corresponde a un símbolo y cada símbolo representa una sustancia (sustancia pura).
3. Expresiones de reacciones químicas (fórmulas que reflejan reactivos, condiciones de reacción y productos)
Investigación química sobre la composición y estructura de las sustancias
1, La composición del aire (el aire está compuesto de nitrógeno (78), oxígeno (21), dióxido de carbono (0,03), vapor de agua, gases raros (aproximadamente 0,94, incluidos helio, neón, argón, criptón, xenón y otros gases)). Los gases raros incluyen helio, neón, argón, criptón, xenón y otros gases, a menudo llamados gases inertes (estables por naturaleza y no propensos a reacciones químicas). Emiten luz de diferentes colores cuando se les enciende. Fuentes de luz eléctrica comúnmente utilizadas en luces de neón, etc.
2. Mezcla (mezcla de dos o más sustancias, como agua de río, agua de mar, agua mineral, soluciones diversas, aleaciones diversas, etc.) y sustancia pura (compuesta por una sola sustancia, como como agua destilada, dióxido de carbono, permanganato de potasio, etc.). Nota: La distinción entre mezclas y sustancias puras sólo depende de los tipos de sustancias y no tiene nada que ver con la cantidad de elementos.
3. La materia está compuesta de elementos. Al describir la composición de la materia, los elementos sólo hablan del tipo, no del número. Diferentes sustancias pueden contener el mismo elemento. Por ejemplo, el dióxido de carbono y el agua contienen oxígeno. El mismo elemento puede formar diferentes sustancias. Por ejemplo, el diamante y el grafito están compuestos de carbono. . Cuando una sustancia sufre un cambio químico, el tipo de elementos no cambia.
4. La materia está compuesta de partículas, y las partículas que constituyen la materia están compuestas de moléculas, átomos e iones. Por ejemplo: el oxígeno está compuesto por moléculas de oxígeno; el diamante está compuesto por átomos de carbono; el cloruro de sodio está compuesto por iones de sodio e iones de cloruro. Nota: Varias sustancias tienen una determinada composición y estructura. Tanto el diamante como el grafito están compuestos de elementos de carbono y átomos de carbono. Debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono, se producen diferentes estructuras y propiedades. Por lo tanto, la estructura determina las propiedades. sobre el uso.