Fenómeno de pasivación: El hierro y el aluminio se pasivan en ácido nítrico concentrado en frío o en ácido sulfúrico concentrado. La pasivación sólo se utiliza a temperatura ambiente. El hierro reaccionará con ácido sulfúrico concentrado en condiciones de calentamiento.
Pasivación 2Fe+6H2SO4 (concentrado) = Fe2(SO4)3+ 3SO2 ↑+6H2O significa que la superficie del metal activo se oxida en un ácido fuerte para formar una película densa de óxido para evitar una mayor reacción del metal.
2. En la ecuación iónica, el ácido clorhídrico concentrado y el ácido nítrico concentrado se descomponen, pero el ácido sulfúrico concentrado no.
3. En la ecuación iónica, el agua de cal clara debe descomponerse en iones y el agua de cal turbia no debe descomponerse.
4. Donde hay aniones, debe haber cationes. Si hay cationes, puede que no haya aniones. Por ejemplo, en los metales sólo hay electrones libres.
5. El hidróxido de sodio no reacciona con el etanol.
6. Los inconvenientes de los puntos de prueba constantes de Avogadro incluyen: el volumen no se revela. Por ejemplo, en una solución de ácido clorhídrico con pH=1, el número de iones de hidrógeno es 0,1NA.
7. No existe doble enlace C=C en el benceno.
8. El carbonato de sodio, comúnmente conocido como carbonato de sodio y soda, es alcalino pero no álcali, es sal. (Estable)
9. El bicarbonato de sodio es bicarbonato de sodio, que se descompone en carbonato de sodio, dióxido de carbono y agua cuando se calienta. (Inestable) se encontrará en preguntas de inferencia.
10. Ácido acético, fenol, agua, etanol, la actividad del átomo de hidrógeno sobre el grupo hidroxilo de la molécula disminuye secuencialmente. Por tanto, el hidróxido de sodio no reacciona con el etanol.
11. El punto de fusión de los elementos de metales alcalinos es que cuanto mayor es el radio atómico, menor es el punto de fusión; los halógenos son cristales moleculares que se combinan mediante fuerzas de van der Waals. La magnitud de las fuerzas de Van der Waals está relacionada con el peso molecular. Cuanto mayor sea el peso molecular, mayores serán las fuerzas de Van der Waals y mayor será el punto de fusión. Los elementos de metales alcalinos son cristales metálicos y los enlaces de unión son enlaces metálicos. Cuanto más pequeño es el radio atómico, más fuerte es la atracción entre los núcleos atómicos, más difícil es destruirlos y mayor es el punto de fusión. #A medida que aumenta la carga nuclear, el punto de fusión disminuye gradualmente (a diferencia de los radicales halógenos y oxígeno).
12. El litio reacciona con el oxígeno para generar únicamente óxido de litio. El sodio genera óxido de sodio a temperatura ambiente y, cuando se calienta o se quema por completo, genera peróxido de sodio.
13. Características especiales de los metales alcalinos: La densidad del litio es menor que la del queroseno, por lo que no se puede almacenar en queroseno. Por lo general, está sellado con cera de parafina, mientras que el sodio es menos denso que el agua y más denso que el queroseno.
14. La densidad de los metales alcalinos aumenta gradualmente desde el litio hasta el cesio, pero la densidad del sodio es anormalmente mayor que la del potasio.
15. La solubilidad de las sales ácidas es generalmente mayor que la de las sales normales correspondientes, pero la solubilidad del carbonato de sodio es mayor que la del bicarbonato de sodio.
16. La carbonización del carbón es un cambio químico, mientras que la destilación y el fraccionamiento son cambios físicos.
La desnaturalización de las proteínas es un cambio químico y la salinización es un cambio físico.
18. Los óxidos alcalinos deben ser óxidos metálicos, y los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos. Mn2O7 es un óxido metálico, pero es un óxido ácido y el ácido correspondiente es el permanganato, que es HMnO4.
19. Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos (como el Mn2O7), y los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos (como el H2O, CO, NO).
20. La mayoría de los óxidos ácidos se pueden disolver en agua y reaccionar con agua para formar el ácido correspondiente. Recuerde, el dióxido de silicio (SiO2) es insoluble en agua. El concepto de óxido alcalino: puede reaccionar con un ácido para producir sal y agua, y los productos solo pueden ser sal y agua.
21, propiedad oxidante: Cl2 >; Br2 & gtFe3+>; I2 & gts; propiedad reductora: ion yoduro >; ion bromuro > ion cloruro
22, 22,4 L , debe estar a temperatura y presión estándar, el gas, el tetracloruro de carbono, el benceno, el agua, el alcohol, el trióxido de azufre, los hidrocarburos con más de 4 átomos de carbono (el neopentano es un gas a temperatura y presión estándar) no son gases, y es importante Recuerde si se producirán reacciones como NO y O2 al mezclar.
23. El ácido hipocloroso es un electrolito débil, por lo que no lo abres en la ecuación iónica.
24. A medida que avanza la reacción, la concentración se diluirá gradualmente, por lo que no se puede llevar a cabo hasta el final, como la reacción del dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico concentrado.
25. El vidrio soluble es una mezcla de silicatos solubles como el silicato de sodio.
26. Método de preparación de la solución de plata y amoníaco: Añadir agua con amoníaco diluido a la solución de AgNO3.
AgNO3 + NH3. H2O = AgOH↓+NH4NO3
Luego añade amoniaco diluido: AgOH+2NH3. H2O = Ag(NH3)2 OH+2H2O, hasta que el precipitado deje de disolverse.
27. Reacción de iones metaaluminato e hidrógeno: Si es H+, una pequeña cantidad de H++H2O+AlO2-=Al(OH)3 ↓Si es una gran cantidad de H+, entonces AlO2 - +4H+=Al3+ +2H2O.
28. Principio de reacción del extintor de espuma: aplicación del método de doble hidrólisis: Al2(SO4)3+6 nah co 3 = = 3 na2so 4+2al(OH)3↓+6 CO2 =
29. Fenolato de sodio y dióxido de carbono, no importa cuánto dióxido de carbono pase, solo se genera bicarbonato de sodio, C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3.
30. El fenol puede reaccionar con el carbonato de sodio:
c6h 5-OH+na2co 3-→c6h 5-ONa+nah co 3
Esta reacción Esta Esto sucede porque el fenol es más ácido que el bicarbonato. El fenolato de sodio solo puede reaccionar con dióxido de carbono;
c6h 5-ONa+CO2+H2O-→c6h 5-OH+nah co 3
Esta reacción ocurre porque el ácido carbónico es más ácido que el fenol.
31. El fósforo reacciona con el cloro. Una cantidad suficiente de cloro produce pentacloruro de fósforo, mientras que una cantidad insuficiente de cloro produce tricloruro de fósforo.
32. La fórmula molecular del fósforo blanco es P4 y cristal molecular, por lo que el número de átomos de fósforo en 12,4 g de fósforo blanco es 0,4 NA
33.Cl2 reacciona con una cantidad suficiente cantidad de Fe, independientemente de si el hierro Una cantidad excesiva solo producirá cloruro férrico, y solo el hierro en la solución reaccionará con el cloruro férrico para formar cloruro ferroso.
34. Al3++ 3 AlO2- + 6 H2O =4 Al(OH)3↓
35. La reacción del exceso de dióxido de carbono que ingresa al vidrio soluble es:
2h2o +2co 2+na 2 SiO 3 = 2 nah co 3+h2sio 3↓El dióxido de carbono no puede producir carbonato de sodio en exceso.
36. Radio comparativo: (1) El número de capas es el mismo, pero el radio del núcleo es pequeño (2) Las capas del núcleo son diferentes (3) Las capas del núcleo son las mismas, pero; el radio de valencia es pequeño; por ejemplo, el hierro es más grande que el hierro ferroso y el hierro férrico (4) La estructura de la capa de electrones es la misma, cuanto mayor es la carga nuclear, menor es el radio;
37.c es el elemento que forma más compuestos. El elemento es el elemento más duro de la naturaleza o el elemento con mayor fracción masiva de hidrógeno en el hidruro gaseoso.
38. El hidruro gaseoso de un elemento puede reaccionar con su óxido a temperatura ambiente para formar S elemental. Esta es una reacción química muy importante en la escuela secundaria y la única reacción que muestra la propiedad oxidante del dióxido de azufre. . 2H2S+SO2=2H2O+3S
39. El hidrato correspondiente al hidruro gaseoso de un elemento y su óxido de mayor valencia pueden reaccionar para formar una sal. El elemento es n..
40. El elemento no metálico cuyo elemento es líquido a temperatura ambiente es el bromo. El elemento metálico elemental que es líquido a temperatura ambiente es el mercurio.
41. Una aleación es una mezcla cuyas propiedades suelen ser mejores que las de los metales que la constituyen. Por ejemplo, su dureza es mayor que la de los metales que los constituyen y su punto de fusión es menor que el de los metales que los constituyen.
42, 3 mg+N2 = = Mg3N22 mg+CO2 = = C+2MoG (las condiciones están todas encendidas, no lo olvides, se liberará en términos de la cantidad de material, es considerar que el magnesio no reacciona con el nitrógeno es incorrecto).
43. El contenido de carbono del arrabio, el hierro ordinario y el acero inoxidable disminuye secuencialmente. Arrabio: El arrabio es una aleación de hierro-carbono con un contenido de carbono superior al 2%. Acero: El acero es una aleación de hierro-carbono con un contenido de carbono entre 0,04% y 2,3%. y cromo, con un contenido de hierro aproximado del 74,6%.
44. La razón por la que se utiliza el alumbre para purificar el agua se basa en el principio de hidrólisis. El principio es que el alumbre puede ionizar dos iones metálicos en agua: KAl(SO4)2 = K++Al3++2SO42-, Al3+ se hidroliza fácilmente para formar hidróxido de aluminio coloidal Al (OH) 3: Al3++3H2O = Al ( OH) 3 (coloide)+.
45. Se puede utilizar hierro o aluminio para el almacenamiento y transporte sellados de ácido sulfúrico concentrado o ácido nítrico concentrado, porque el hierro y el aluminio no pueden reaccionar con el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico concentrado. Mal, no insensible. La pasivación es la superficie del ácido sulfúrico concentrado y el óxido de ácido nítrico concentrado de hierro y aluminio, formando un óxido denso para evitar que el metal entre en contacto con el ácido concentrado.
46. En la reacción entre el aluminio metálico y una solución alcalina fuerte, el agua es el oxidante. No hidróxido de sodio. 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
47. La combustión de magnesio en dióxido de azufre es similar a la combustión en dióxido de carbono, produciendo óxido de magnesio y azufre elemental, pero el azufre generado puede continuar reaccionando. con magnesio para formar sulfuro de magnesio. 2Mg+SO2==2MgO+S Mg+S==MgS están todas encendidas.
48. Reacción de termita: Óxido de hierro:
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
Fe3O4: 8al+3f3o4 = 4al2o3+9fe
Dióxido de manganeso: 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn (las condiciones de reacción son todas temperaturas altas) Aplicaciones de reacción de termita: se utiliza para fundir metales raros, soldar vías de ferrocarril en campo y voladuras direccionales.
49. El foco de la reacción de la termita:
(1) La reacción de la termita se usa a menudo para fundir metales de alto punto de fusión. Es una reacción exotérmica, en la que se utilizan varillas de magnesio. encendedores. El clorato de potasio actúa como acelerador de la combustión.
(2) Principio: la termita en el dispositivo de reacción de termita está en la parte inferior, el clorato de potasio está en la parte superior y la tira de magnesio se inserta en el medio. Durante la reacción, primero se enciende la tira de magnesio y el clorato de potasio se descompone a alta temperatura para producir oxígeno, lo que a su vez promueve la quema de la tira de magnesio. La combustión de tiras de magnesio genera una gran cantidad de calor, porque la reacción de la termita requiere condiciones de alta temperatura para que la reacción pueda desarrollarse.
50. Método para juzgar la resistencia de los elementos metálicos:
(1) Qué tan fácil es reaccionar con agua o ácido para reemplazar el hidrógeno.
(2)La alcalinidad del hidrato correspondiente al óxido de mayor valencia.
(Debe ser el precio más alto, estará en la pregunta de opción múltiple. La trampa es eliminar el precio más alto.)
(3) Reducibilidad de sustancias elementales o oxidación de iones
(4) Reacciones de sustitución entre sustancias simples.
(5) Principios de electroquímica
(6) La posición de los elementos en la tabla periódica.
51. Hay algunos puntos para recordar en electroquímica: Batería primaria: oxígeno negativo, negativo, negativo y positivo (que significa, el electrodo negativo se oxida, los aniones se mueven al electrodo negativo, y los cationes se mueven al electrodo positivo. El examen generalmente da una pregunta para elegir. Siempre que determines quién es el electrodo negativo, no recuerdo esto. ¿No es Wahaha un nuevo tipo de agua? ¿Agua enriquecida con oxígeno? Jaja celda electrolítica: recuerda: ¿oxígeno positivo?
52. Los puntos de prueba de electroquímica se centran principalmente en los siguientes puntos: (1) Determinar quién es el electrodo negativo y el electrodo positivo (2) Qué sucede en la dirección del movimiento de los iones; dirección del movimiento; (5) La dirección del movimiento de los electrones; (6) El número de electrones transferidos; (7) Ecuaciones positivas y negativas; (8) Corrosión electroquímica de las pilas de combustible de hidrógeno-oxígeno;
53. Recuerde que las celdas galvánicas y las celdas electrolíticas no son reacciones reversibles. La reacción reversible está en el mismo estado, es decir, las condiciones son las mismas, mientras que la celda electrolítica y la batería primaria tienen una fuente de energía externa y la otra no.
54. Los electrones del dióxido de carbono pueden escribir sin cometer errores.
55. ¿Recuerdas que el silicio también puede reaccionar con el hidróxido de sodio: Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 (gas), no solo con el aluminio, según lo que diga la pregunta, si el metal es? aluminio, el no metal es el silicio.
56. La batería primaria puede entenderse como el ánodo protegido, y la celda electrolítica como el cátodo protegido. Por lo tanto, la fundición de cobre sigue siendo galvanoplastia y el cobre ampolla se utiliza como ánodo. No se puede proteger el cobre ampolla ya que el cátodo se utiliza como ánodo y la galvanoplastia se utiliza como cátodo.
57. El ácido fluorhídrico puede disolver muchos vidrios (sílice) que otros ácidos no pueden disolver. La ecuación de reacción es la siguiente: SiO2(s)+4 HF(aq) → SiF4(g)+2 H2O(l).
58. El yodo se vuelve azul cuando se encuentra con almidón, no con el yodo del yoduro de potasio. Al hacer preguntas, a menudo olvidamos que, por ejemplo, el yodo de la sal yodada se puede analizar directamente con almidón. Esto es incorrecto.
59. Tanto el hidróxido de aluminio como el bicarbonato de sodio se pueden utilizar para tratar la hiperacidez, pero no se debe utilizar carbonato de sodio.
60. El componente principal del polvo de hornear es el bicarbonato de sodio, que es bicarbonato de sodio, no carbonato de sodio.
61. Cuando el litio metálico se quema en el aire, sólo se produce óxido de litio, no peróxido.
62. El dióxido de azufre y el dióxido de carbono no reaccionan con el cloruro de calcio y el cloruro de bario. Por ejemplo, la pregunta del examen dice que la introducción de dióxido de azufre en una solución de cloruro de bario puede generar sulfito de bario. está mal. Recuerde, el carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua. Esta reacción es irreversible. O el ácido débil no puede producir ácido fuerte.
63. Ecuación del principio de fallo del polvo decolorante: Los componentes principales del polvo decolorante son el hipoclorito de calcio y el cloruro de calcio. El hipoclorito de calcio reacciona con el dióxido de carbono y el vapor de agua del aire para formar carbonato de calcio y el ácido hipocloroso se descompone al exponerse a la luz para formar cloruro de hidrógeno y oxígeno. Debido a que el ácido hipocloroso tiene un efecto blanqueador, se vuelve ineficaz después de descomponerse. ca(CIO)2+CO2+H2O = CaCO3+2 hcio 2 hcio = 2 HCI+O2
64. Ver sustancias fotolíticas: ácido nítrico, yoduro de plata, bromuro de plata, cloruro de plata, ácido hipocloroso. El bicarbonato de sodio se descompone cuando se calienta.
65. Recuerda las sustancias que se descomponen con la luz y el calor. Ver sustancias fotolíticas: ácido nítrico, yoduro de plata, bromuro de plata, cloruro de plata, ácido hipocloroso. El bicarbonato de sodio se descompone cuando se calienta.
66. Reacción de oxidación-reducción: Es necesario juzgar no sólo el cambio de valencia, sino también los productos de reducción y de oxidación, oxidantes y agentes reductores. Consejo: Se obtiene el producto de oxidación correspondiente al agente redox; O recuerde: el agente reductor corresponde al producto de oxidación y el agente oxidante corresponde al producto de reducción. (Los oxidantes y agentes reductores se refieren a reactivos, los productos de reducción y los productos de oxidación solo se refieren a productos).
67 La pregunta de opción múltiple explicará que C6H6O (fenol) + O2 genera C6H4O2 (benzoquinona) + H2O. , que es la razón por la cual el fenol se vuelve rosado en el aire.
68. Aunque el almidón y la celulosa se ajustan a la fórmula general (C6 H10 O5)n, ambos son carbohidratos. Recuerda que no son isómeros porque los valores de n son diferentes.
69. El almidón, la celulosa, las proteínas, la seda y el caucho natural son todos compuestos poliméricos, pero el aceite no. Sintetizar compuestos poliméricos orgánicos (como polietileno, cloruro de polivinilo, vidrio orgánico, fibra sintética, caucho sintético, etc.)
70. Una cierta cantidad de peróxido de sodio reacciona con una cierta cantidad de dióxido de carbono y vapor de agua. Se puede considerar que reacciona primero con el dióxido de carbono y luego reacciona con el agua una vez completada la reacción del dióxido de carbono.
71. La reacción del peróxido de sodio con dióxido de carbono y agua puede entenderse como la absorción de CO en dióxido de carbono y H2 en agua. Por ejemplo, la pregunta del examen de ingreso a la universidad nacional: Tome un g para quemar completamente una sustancia en oxígeno. El producto reaccionará completamente con suficiente peróxido de sodio sólido. Después de la reacción, la masa del sólido aumentará exactamente en un g. las sustancias no pueden cumplir los resultados anteriores: ()
A .h2b .c6h 12o6d .c 12 h22o 11 Análisis: Un hidrógeno se quema para generar agua. en agua, pero los símbolos son diferentes antes y después, y la masa permanece sin cambios. b El monóxido de carbono se quema para producir agua. La reacción entre el peróxido de sodio y el agua es equivalente a absorber CO en dióxido de carbono, por lo que es correcta. c se puede modificar a 6(CO)6(H2), consulte AB. La opción d no se cumple.
72. El hierro reacciona con el vapor de agua a alta temperatura, por eso no escribas el símbolo del gas. 3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2
73. El carbón vegetal, el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico concentrado producen dióxido de carbono. C+2H2SO4 (concentrado) = CO2 =+2so 2 =+2h2o; C+4HNO3 (concentrado) = CO2 (gas) + 4NO2 (gas) + 2H2O.
74. Poner 0,3 mol de sodio, 0,3 mol de magnesio y 0,3 mol de aluminio en 100 ml de 1 mol L-1 de ácido clorhídrico respectivamente. La relación de volumen del gas producido a la misma temperatura y presión es (. ).
a . 1:2:3b . 6:3:2c . 3:1:1d . No olvide que el exceso de sodio reaccionará con el agua para liberar gas hidrógeno, pero el aluminio y el magnesio no pueden reaccionar con el agua y ambos son excesivos. Sólo se puede utilizar la cantidad de ácido clorhídrico para calcular la cantidad de hidrógeno producido.
75. Recoge nueve preguntas sobre la existencia de iones en el examen de acceso a la universidad. Este punto de prueba aparece tres veces.
¿Qué es esto? Es decir, los iones ferrosos, los iones de hidrógeno y los iones de nitrato no pueden existir porque los iones ferrosos se oxidarán en iones férricos.
76. Los iones de amonio pueden * * * interactuar con los iones de hidrógeno y los metaaluminatos pueden * * * interactuar con los radicales hidróxido. O se puede escribir así (Los iones de metaaluminato no pueden coexistir con iones de hidrógeno y iones de bases débiles* * *. Los iones de amonio no pueden coexistir con iones de hidróxido y iones de ácidos débiles).
77. formado por sólo dos elementos, los hidrocarburos, también conocidos como hidrocarburos. Los hidrocarburos se pueden dividir en hidrocarburos de cadena (hidrocarburos alifáticos de cadena abierta) e hidrocarburos cíclicos según la forma de sus estructuras de carbono. Zapatos para niños, recuerde: la gasolina, el diésel y el aceite vegetal son mezclas y no cumplen con la definición de hidrocarburos. Por ejemplo, el bromoetano no es un hidrocarburo porque contiene bromo y sólo puede denominarse derivado de los hidrocarburos.
78. Los átomos de hidrógeno en las moléculas de hidrocarburos son reemplazados por otros átomos o grupos atómicos para generar otras sustancias, que se denominan derivados de hidrocarburos. Como cloruro de metilo, nitrobenceno, etc.
79. Preguntas frecuentes:
Agregue etileno y benceno al agua con bromo. Debido a la reacción de adición, se puede observar decoloración. (Error)
Explicación: (1) El benceno no puede reaccionar con el agua con bromo. El benceno sólo puede reaccionar con bromo líquido (catalizado por bromuro férrico). (2) La diferencia entre el bromo líquido y el agua con bromo. El bromo líquido es puro y el agua con bromo es una mezcla. (3) Después de mezclar benceno y agua con bromo, el bromo se puede extraer en benceno. La capa inorgánica es casi incolora y la capa orgánica es naranja pero no reactiva. El etileno es agua con bromo y la decoloración se debe a la adición porque hay dobles enlaces. (4) Tanto el tetracloruro de carbono como el benceno se pueden utilizar como agentes de extracción, pero sus fenómenos son diferentes. El benceno es más ligero que el agua, por lo que las capas superior e inferior están coloreadas, mientras que el tetracloruro de carbono es más pesado que el agua, por lo que la capa superior es incolora y la capa inferior está coloreada. Para una pregunta, hemos resumido muchos puntos de prueba, conviene recordar los zapatos para niños.
80. El alcohol se puede oxidar a aldehído, el cual se puede oxidar a ácido. El aldehído se puede reducir a alcohol. Los ácidos no se pueden reducir a aldehídos.
La reacción entre el 81 y la llama es un cambio físico. ¿Por qué? Debido a la transición repentina de los electrones, los átomos han cambiado, pero los átomos y las moléculas no han cambiado.
82. El acero se corroe más fácilmente en el agua de mar que en los ríos, principalmente debido al alto contenido de oxígeno del agua de mar. Análisis (incorrecto): Recuerdo por qué se agrega sulfato de cobre a la reacción del hierro y el ácido sulfúrico diluido. La velocidad de reacción se vuelve más rápida porque el cobre y el hierro pueden formar una batería galvánica. Esta pregunta se basa en el mismo principio. El contenido de sal del agua de mar es mayor que el del agua de río, lo que facilita la formación de células galvánicas y es más corrosiva.
83. Casos típicos de corrosión electroquímica son la corrosión por absorción de oxígeno y la corrosión por absorción de hidrógeno del hierro. (1) Esta reacción constituye una celda galvánica en lugar de una celda electrolítica. (2) La corrosión por absorción de hidrógeno ocurre en condiciones ácidas: reacción negativa Fe-2e-=Fe2+ reacción positiva 2h+2e-= H2 = reacción total Fe+2h+= Fe2+H2 = (3) La absorción ocurre en condiciones neutras o débilmente ácidas Oxígeno corrosión: electrodo negativo Fe-2e-=Fe2+electrodo positivo: 2h2o+O2.
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2 (o)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) Cabe decir que la prueba principal es la corrosión por absorción de oxígeno.
84. Corrosión química: reacción directa. Electroquímica: uso de corriente eléctrica para formar una celda galvánica.
85. Juicio de autenticidad de ecuaciones iónicas:
(1) La ecuación de reacción de la solución de bicarbonato de sodio es diferente de la ecuación de reacción de una pequeña cantidad de agua de cal y un exceso. de agua de cal (recuerde que se ajusta al El principio de pequeña cantidad es como la teoría del barril en la gestión. La cantidad de agua que se puede llenar depende del tablero corto de la izquierda).
La ecuación iónica de una pequeña cantidad de agua de cal es:
2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3 (precipitación)+CO32-+2H2O
Exceso de agua con cal La ecuación iónica es:
HCO3-+ Ca2+ +OH-=H2O+CaCO3 símbolo de precipitación
(2) Si el carbonato de calcio, el carbonato de magnesio y el carbonato de bario no son desmontado en la ecuación iónica, A menudo olvidado.
(3) Lechada de cal mezclada con solución de Na2CO3: Ca2++CO32-= CaCO3 (incorrecto) La lechada de cal no se desmonta.
(4) Reacción de carbonato de bario y ácido sulfúrico: Ba2++SO4 2-= = = baso4 ↓(Error, el carbonato de bario no se desmonta)
(5) Reacción de sulfato de cobre y sosa cáustica: CuSO4 +2OH- = = Cu(OH)2 ↓+SO42-(Error, se debe desmontar el sulfato de cobre)
(6) La reacción del ácido nítrico diluido y el exceso de limaduras de hierro es 3fe+8h+2no3- = 3fe3+2no ↑+ 4h2o(error). La ecuación iónica es correcta, pero el exceso de hierro reaccionará con el hierro férrico para formar hierro ferroso.
(7) Mezclar agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de sosa: Ca2++OH-+HCO3-= CaCO3 ↓+H2O.
(8) (Incorrecto. Esta pregunta puede parecer correcta a primera vista y también se ajusta a la relación de pequeña proporción. Sin embargo, el refresco es carbonato de sodio y el bicarbonato de sodio es bicarbonato de sodio. Esta es una verdadera pregunta en el Examen Nacional de Ingreso a la Universidad)
(9) Agregue exceso de amoníaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3++4NH3. H2O = AlO2-+4NH4++2H2O (incorrecto, este centro de pruebas ha estado realizando pruebas durante varios años. Es decir, el precipitado de hidróxido de aluminio es insoluble en amoníaco)
(10) Deje caer la solución de FeCl3_3 en el agua hirviendo Preparación de Fe (OH) _ 3 coloide: Fe3++3H2O _ _ _ _ (△) Fe (OH) _ 3 ↓+3h+ (error, el coloide no está marcado con un símbolo de precipitación, y también es un centro de pruebas durante varios años).
(11) Agregue una pequeña cantidad de sodio metálico al agua fría: Na+2H2O = Na++OH-+H2 ↑(Incorrecto. A primera vista, los padres pensarán que es correcto. Los cargos también son conservados. Productos y reacciones Los objetos son correctos, pero la masa no se conserva) Así que recuerde, para juzgar si la ecuación iónica es correcta, puede mirarla primero y luego observar la carga y la masa.
(12) Utilice ácido acético para eliminar incrustaciones: CaCO3+2h+= = Ca2+H2O+CO2 = (error, el ácido acético es un electrolito débil y no ha sido desmontado).
(13) Reacción del cloro y el agua: Cl2+H2O = 2h++Cl-+ClO- (incorrecto, el ácido hipocloroso generado por electrolitos débiles no se desmontará).
(14) La reacción de hidrólisis del acetato de sodio Ch3coo-+H3o+= Ch3cooh+H2O (incorrecto, esta pregunta tiene muchas distorsiones. Queridos amigos, recuerden que los iones de hidronio se pueden descomponer en agua e iones de hidrógeno, por lo que pon la pregunta Retire el agua de ambos lados y conviértala en ácido acético
(15) Deje caer la solución de cloruro de aluminio en el agua con amoníaco: Al3++4oh-= alo2-+2h2o (error, como. descrito en (9)) Amigos, estos son algunos de los puntos de prueba que encontré en las preguntas del examen de ingreso a la universidad 2005-08 sobre ecuaciones iónicas. Haga más ejercicios y resuma más
86. solución diluida, un ácido reacciona con una base para producir 1 mol de agua. El calor de reacción se llama calor de neutralización.
(1) Debe ser una solución diluida de ácido y álcali. Lo que suele ocurrir es que la reacción del ácido sulfúrico concentrado y el hidróxido de sodio produce un mol de agua, que no es neutra y calor, porque el ácido sulfúrico concentrado liberará mucho calor cuando se disuelva en agua, así que debes recordar que cuando se concentra. Las soluciones ácidas y las soluciones alcalinas concentradas se diluyen entre sí, liberarán calor.
(2) Ácidos débiles o bases débiles debido a la endotermia de ionización en la reacción de neutralización, la suma de calor es inferior a 57,3. kJ·mol-1; (3) Basado en la producción de 1 mol de agua, al escribir sus ecuaciones termoquímicas, el coeficiente del agua debe ser 1.
87. una sustancia pura se quema completamente para formar un óxido estable a 101 kPa se llama calor de combustión de la sustancia (1) La cantidad de sustancia combustible es 1 mol, por lo que al calcular el calor de combustión se utiliza la ecuación termoquímica. Los números estequiométricos de otras sustancias suelen aparecer como fracciones: por ejemplo, H2(g)+1/2 O2(g)= = = H2O(L); δh =-285,8 kj mol-1 (recuerde que el calor y los coeficientes son directamente); proporcional, si se divide por 2, el calor también se dividirá por 2).
(2) El elemento o compuesto debe quemarse por completo. Por ejemplo, el carbono del reactivo producirá dióxido de carbono en lugar de. monóxido de carbono, y el estado del agua es estado líquido y no tóxico. Al escribir una ecuación termoquímica, recuerde marcar el estado si está escrito el calor de combustión o el calor de neutralización. diferencia entre el calor de neutralización y el calor de combustión δH =- indica que la dirección positiva es una reacción exotérmica δH =+ indica que la dirección positiva es una reacción endotérmica (+ y - deben marcarse y no pueden omitirse). Recuerde la unidad y no la olvide ni la escriba mal.
88, AgBr amarillo claro, AgI amarillo.
89. ¿Por qué los iones de sulfito reaccionan con el agua clorada para producir gas? Cl2+SO3 2- +H2O=SO4 2- +2HCl, el ion sulfito reacciona de forma incompleta y reacciona con el producto de reacción ácido clorhídrico para generar SO2 y SO2 gaseoso. (Por lo tanto, el agua con cloro no puede * * * mezclarse con sulfito, se oxidará en iones de sulfato, lo que puede producir gas).
90. Pregunta de opción múltiple del examen de ingreso a la universidad: el dióxido de azufre se introduce en ácido. Solución de permanganato de potasio. El color púrpura se desvanece porque el dióxido de azufre blanquea. (Mal, el permanganato de potasio se usa para oxidación fuerte).
91. Pregunta de prueba de sodio: la densidad del sodio es mayor que la densidad del potasio. Entonces, a medida que aumenta la carga eléctrica nuclear, ¿aumenta gradualmente la densidad? Esto está mal.
92. No olvide el método de diferencia, el método de valor extremo y el método de conservación al hacer las subpreguntas sobre sodio. Por ejemplo: (07 Volumen Nacional 2) Bajo ciertas condiciones, el producto de la reacción entre sodio y oxígeno se disuelve en agua. La solución resultante se puede neutralizar con 80 mL de solución de HCl con una concentración de 0,50 mol/L. del producto es ( ).
A.Na2O
B.Na2O2
C.Na2O y Na2O2D.
Na2O2 y Na2O2 aplican la ley de conservación del sodio. Los padres se preguntan si existe una línea principal, sodio-óxido de sodio-hidróxido de sodio-cloruro de sodio (el sodio proviene del sodio sólido) utilizando la reacción precisa y completa del hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico, se calcula que la masa de cloruro de sodio es. 0,04 moles. Supuesto: el sodio reacciona con el oxígeno para formar óxido de sodio, luego el óxido de sodio es 0,02 mol, entonces la masa sólida de óxido de sodio es 0,02 * 62 = 1,24 gramos. Si el producto es peróxido de sodio, entonces la cantidad de peróxido de sodio es 0,02 mol. y la masa es 0,02 * 78 = 1,56 gramos ya que el producto es 1.
93. El sodio es un sólido de color blanco plateado, y el hierro también es un sólido de color blanco plateado, no negro. El cobre es de color rojo púrpura.
94. El bicarbonato de sodio descompone los objetos calentados en carbonato de sodio, agua y dióxido de carbono.
95. Cuando se utiliza un extintor de espuma, el sulfato de aluminio y el bicarbonato de sodio sufren una doble hidrólisis para producir hidróxido de aluminio, dióxido de carbono y agua.
96.El sodio reacciona con el ácido. Cuando quede el sodio, no olvides reaccionar con el agua.
97. Para la reacción de solución entre sodio y sal, considere primero la reacción entre sodio y agua, y luego considere la reacción entre hidróxido de sodio y sal. Por ejemplo, agregue sodio a una solución de sulfato de cobre.
98. Observe la reacción del potasio con cesio a la llama a través de vidrio de cobalto azul. Dado que el potasio se mezcla con impurezas de sodio, el vidrio de cobalto azul puede filtrar la luz amarilla.
99. Preparar solución diluida de ácido sulfúrico. Recuerda verter ácido sulfúrico concentrado en el agua y remover constantemente con una varilla de vidrio. Preguntas del examen de ingreso a la Universidad de Guangdong 2011
100, tres ecuaciones químicas del método de producción conjunta de álcali de Hou: (Preguntas del examen de ingreso a la Universidad de Jiangsu 2012, un punto de conocimiento de opción múltiple) Es decir.
:Cloruro de sodio (saturado)+NH3+H2O+CO2=
NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3=
Calefacción = Na2CO3+H2O+CO2 =< / p>
(1) Introducir una cantidad suficiente de CO2 en agua con amoníaco concentrado para generar bicarbonato de amonio.
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3
(2) Añade sal en polvo y revuelve.
NH4CO3+NaCl = NH4Cl+NahCO3 (precipitación)
El bicarbonato de amonio reacciona con el cloruro de sodio para formar una molécula de cloruro de amonio y el precipitado de bicarbonato de sodio tiene baja solubilidad y sedimento.
(3) Calentar bicarbonato de sodio 2 nahco3 = Na2CO3+H2O+CO2 (gas)