1. Conceptos básicos
1. Cambios y propiedades de la materia
(1) Cambios físicos: cambios sin formación de nueva materia.
① No se generan nuevas sustancias macroscópicamente, ni nuevas moléculas microscópicamente.
② A menudo se refiere a cambios en el estado material, cambio de forma, movimiento de posición, etc.
Por ejemplo: los cambios de agua en tres estados, la volatilización de la gasolina, la sublimación del hielo seco, las mesas y sillas de madera, los cristales rotos, etc.
(2) Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias, también llamadas reacciones químicas.
① Se forman nuevas sustancias a nivel macroscópico y nuevas moléculas a nivel microscópico.
② Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como: luminiscencia, generación de calor, generación de gases, cambio de color, precipitación, etc. A veces, el fenómeno de la reacción se puede utilizar para determinar si se ha producido un cambio químico o de qué sustancia se trata el producto.
(3) Propiedades físicas: propiedades que una sustancia puede presentar sin cambios químicos.
① Las propiedades físicas no son propiedades que aparecen sólo cuando una sustancia sufre cambios físicos; por ejemplo, la madera tiene la propiedad de densidad, lo que no requiere que cambie de forma.
② Las propiedades físicas percibidas por los sentidos incluyen principalmente: color, estado, olor, etc.
③ Las propiedades físicas que deben medirse con la ayuda de instrumentos incluyen: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(4) Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metalicidad, no metalicidad, oxidación, reducción, acidez y alcalinidad, estabilidad térmica, etc. de sustancias.
2. Composición de la materia
Grupo atómico: En muchas reacciones químicas, un grupo de átomos participa en la reacción en su conjunto, al igual que un átomo.
Ión: Átomo o grupo de átomos cargados.
Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
3. Clasificación de sustancias
(1) Mezclas y sustancias puras
Mezcla: Son dos o más sustancias en la composición. Las mezclas comunes incluyen: aire, agua de mar, agua del grifo, suelo, carbón, petróleo, gas natural, gas explosivo y diversas soluciones.
Sustancia pura: Sólo hay una sustancia en la composición.
① Desde una perspectiva macro, hay un componente, pero desde una perspectiva micro, solo hay una molécula.
② Una sustancia pura tiene una composición fija y propiedades químicas únicas; y puede expresarse mediante una fórmula química;
② p>
③ Una sustancia pura puede estar compuesta de un elemento (elemento) o puede estar compuesta de múltiples elementos (compuesto).
(2) Elementos y compuestos
Elemento: sustancia pura compuesta por un solo elemento. Se puede dividir en elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros.
Compuesto: Sustancia pura compuesta por dos o más elementos.
(3) Óxidos, ácidos, bases y sales
Óxido: compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
Los óxidos se pueden dividir en óxidos metálicos y óxidos no metálicos también se pueden dividir en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros;
Ácido: en solución Un compuesto en el que; todos los cationes ionizados son iones de hidrógeno. Los ácidos se pueden dividir en ácidos fuertes y ácidos débiles; ácidos monobásicos y ácidos polibásicos que contienen oxígeno y ácidos anaeróbicos, etc.
Álcali: Compuesto en el que todos los cationes ionizados en una solución son iones hidróxido. Las bases se pueden dividir en bases solubles e insolubles.
Sal: Compuesto que se ioniza formando cationes metálicos y aniones ácidos durante la ionización. La sal se puede dividir en sal normal, sal ácida y sal básica.
4. Terminología química
(1) Masa atómica relativa y masa molecular relativa, teoría cinética molécula-átomo y disposición de los electrones fuera del núcleo
(2) El significado de los símbolos de los elementos
① Un determinado elemento.
② Un átomo de este elemento.
③ Si la sustancia está compuesta directamente por átomos, los elementos que componen la sustancia también pueden representar a este elemento, como por ejemplo: , S, P, etc.
(3) Valencia: El número de átomos de un elemento que se combinan entre sí determina la valencia de este elemento.
La valencia está estrechamente relacionada con el número de electrones en la capa más externa de un átomo; en un compuesto, la suma del álgebra de valencia positiva y negativa de un elemento es cero; una sustancia simple se pone a cero.
(4) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para representar la composición de una sustancia.
(5) Ecuación química: Utilizar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas. Preste atención al uso correcto de los principios de escritura, procedimientos, equilibrio, condiciones de reacción y flechas.