Esquema: Esquema del Concurso Nacional de Química de Escuelas Secundarias
Descripción:
El Concurso Nacional de Química de Escuelas Secundarias se divide en dos partes: ronda preliminar (competición de división) y etapa de la ronda final (campamento de invierno), más tres etapas de selección del equipo nacional después del campamento de invierno. Este requisito básico tiene como objetivo aclarar el nivel de las preguntas del examen nacional preliminar y final y servir como base para la propuesta de las preguntas del examen. La selección de los jugadores del equipo nacional debe determinarse sobre la base de las preguntas preliminares de la Olimpiada Internacional de Química, y este requisito básico no está involucrado.
Los contenidos especificados en los requisitos de enseñanza de química y las instrucciones de examen actuales de la escuela secundaria son preliminares. Los requisitos básicos para la ronda preliminar son aproximadamente consistentes con el "Chemistry Reader" publicado por People's Education Press, pero se agregan algunos principios químicos en términos de relaciones cuantitativas, estructura material, estereoquímica, química orgánica, etc. En general, el contenido complementario es un punto de crecimiento natural para el contenido de química de la escuela secundaria. El conocimiento de química descriptiva requerido en la ronda preliminar se basa en el primer nivel del programa de estudios del Concurso Internacional de Química. No es necesario aplicar los conocimientos de segundo y tercer nivel del programa de estudios sobre la base de la memorización.
Los requisitos básicos para las finales son complementos adecuados basados en los requisitos básicos para las rondas preliminares. En principio, la descripción del conocimiento químico debe alcanzar el nivel de conocimiento de segundo nivel del Concurso Internacional de Química. El conocimiento de tercer nivel del programa de estudios no requiere aplicación sobre la base de la memorización.
Si fuera necesario ajustar este requisito básico, se notificará a mediados de agosto de 2001.
Requisitos básicos para los preliminares
1. El concepto de cifras significativas. Cálculos químicos y uso correcto de cifras significativas en experimentos químicos. Precisión de instrumentos cuantitativos (balanzas analíticas, probetas graduadas, pipetas, buretas, matraces aforados, etc.). ) y las cifras significativas de los datos de medición. Dígitos significativos del resultado de la operación.
2. El estado estándar del gas ideal. Ecuación de estado de los gases ideales. Densidad de los gases. Determinación de la masa molecular relativa de un gas. Solubilidad de los gases.
3. Concentración de soluciones y solubilidad de sólidos y su cálculo. Preparación de la solución (diferente precisión de concentración requiere la selección de diferentes instrumentos). Medidas de recristalización. Operaciones de filtración y lavado, selección de líquido de lavado y selección de modo de lavado. Leyes de miscibilidad similares para disolventes (incluidos los disolventes mixtos) y solutos.
4. Conceptos básicos del análisis volumétrico: objeto medido, solución estándar, indicador, reacción de titulación, etc. Cálculo de resultados de análisis. Los conceptos básicos de curva de titulación y salto (relación cualitativa entre fuerza ácido-base, concentración y polaridad del disolvente en el salto de titulación) no requieren cálculo cuantitativo de la curva de titulación. Principios básicos para la selección de indicadores para valoraciones ácido-base. Cálculo básico de los resultados de la reacción de titulación y del análisis utilizando permanganato de potasio, dicromato de potasio y tiosulfato de sodio como soluciones estándar.
5. Estructura atómica: el estado de movimiento de los electrones fuera del núcleo. La configuración del estado fundamental (incluidos átomos neutros, iones positivos e iones negativos) está representada por S, P, D, etc. , y no hay necesidad de explicar la disposición escalonada de los niveles de energía. No se requieren números cuánticos; no se requiere una imagen de distribución angular con signo de la función de onda. Conceptos generales de potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad (paulina).
6. Ley periódica de los elementos y sistema periódico de los elementos - grupo principal y subgrupo. Las reglas generales para los cambios de propiedad de arriba hacia abajo de los mismos elementos de la familia principal y auxiliar; las reglas generales para los cambios de propiedad de elementos en el mismo ciclo de izquierda a derecha; los conceptos de área S, área D, ds; área, área P y área f; elementos en el ciclo La posición en la tabla y la estructura electrónica fuera del núcleo (número de capas de electrones, número de capas de electrones de valencia, número de electrones de valencia la relación entre la valencia más alta y la); número de grupo; la regla diagonal; la relación entre metalicidad, no metalicidad y la posición de la tabla periódica de elementos. Las posiciones de los metales y no metales en la tabla periódica; nombres, símbolos, posiciones en la tabla periódica, valencias comunes y formas principales de elementos importantes y comunes en los grupos principales y subgrupos.
7. Estructura molecular: Fórmula estructural de Lewis (electrones). Utilice el modelo de repulsión de electrones de la capa de valencia para predecir la estructura tridimensional de moléculas simples, incluidos los iones. Utilice la teoría de los orbitales híbridos para explicar la estructura tridimensional de moléculas simples (incluidos los iones). * * *Las condiciones de formación, energía de enlace, ángulo de enlace, saturación y direccionalidad de los enlaces de valencia [enlace p-p, enlace (s-s, s-p, p-p)s y enlace p-p]. * * * Concepto general de yugo (deslocalización). Concepto general de cuerpos isoelectrónicos.
8. Complejos: Conceptos básicos de complejos e iones de coordinación. Iones centrales (átomos) importantes y comunes de iones de coordinación, ligandos importantes y comunes (agua, hidroxilo, iones haluro, iones pseudohaluro, moléculas de amoníaco, iones ácidos, etc.).
), agentes complejantes importantes y comunes y sus reacciones de coordinación importantes y comunes. Explicación cualitativa de la relación entre la reacción de coordinación y la reacción ácido-base, la reacción de precipitación y la reacción redox (no se requiere explicación de cálculo). Conceptos básicos de estructura espacial e isomería de complejos. Conceptos básicos de orbitales híbridos de complejos. No es necesario memorizar la fórmula de cálculo del momento magnético de un solo electrón. No se requieren conceptos básicos de la teoría del campo cristalino y del campo de coordinación.
9. Fuerzas intermoleculares. El orden de magnitud de la energía de interacción intermolecular (no requiere descomposición en fuerzas de orientación, inducción y dispersión). Enlace de hidrógeno Condiciones para la formación de enlaces de hidrógeno. La energía de enlace de los enlaces de hidrógeno. Relación entre enlaces de hidrógeno y propiedades físicas.
10. Estructura cristalina: el concepto básico de célula. Conceptos básicos de coordenadas atómicas. Cálculo del número de átomos o moléculas en una celda unitaria y su relación con fórmulas químicas. Mantenimiento de latón (celdas unitarias cúbicas, tetragonales, ortorrómbicas, monoclínicas, triclínicas, hexagonales y rómbicas). Conceptos básicos de células primarias y células complejas (centro corporal, centro facial, centro base). Conceptos básicos de cristales moleculares, cristales atómicos, cristales iónicos y cristales metálicos. No es necesario seleccionar celdas unitarias, conceptos de red, conceptos de sistema cristalino, 14 unidades de red, modelos atómicos compactos y modelos intersticiales.
11. Equilibrio químico: el concepto básico de constantes de equilibrio. Relación cualitativa entre la constante de equilibrio ácido-base y la fuerza ácido-base. Concepto básico de producto de solubilidad. No es necesario calcular constantes de equilibrio. No se requieren cálculos de electroneutralidad, equilibrio material y condiciones de protones distintas de las relaciones constantes de equilibrio.
12. Escritura correcta y balanceo de ecuaciones iónicas.
13. Electroquímica: Conceptos básicos de redox y escritura y equilibrio de reacciones. Celda galvánica: símbolo de electrodo y reacción de electrodo, símbolo de celda galvánica y reacción de celda galvánica. El concepto básico de potencial de electrodo estándar se utiliza para determinar la dirección de la reacción y la fuerza del agente oxidante y reductor. Símbolos de electrodos y reacciones de electrodos de celdas electrolíticas. Conceptos básicos de electrólisis y galvanoplastia. Fuente de energía química común. Explique cualitativamente los efectos del pH, los agentes complejantes y los agentes precipitantes (no se requieren la ecuación de Nernst, las constantes de equilibrio redox ni los cálculos relacionados).
14. La química elemental ha alcanzado el nivel de conocimiento de las competiciones internacionales. No es necesario memorizar los conocimientos de segundo y tercer nivel del plan de estudios de la competencia internacional.
15. El conocimiento de la química orgánica ha alcanzado el conocimiento de primer nivel de las competencias internacionales. No es necesario memorizar el conocimiento de segundo y tercer nivel del plan de estudios de la competencia internacional.
Programa de estudios final (omitido)
Requisitos del nivel del programa de estudios internacional
Descripción:
☆ Temas cubiertos por los requisitos del nivel uno del programa de estudios internacional, incluido en la mayoría de los programas de química de la escuela secundaria.
☆El esquema está diseñado para aclarar cuánto conocimiento deben recordar los concursantes antes de la competencia como base para resolver problemas. No significa que no deba haber información sobre conocimientos químicos súper estándar para que los concursantes aprendan. y evaluar a los concursantes la capacidad de captar la connotación de nuevos conocimientos (capacidad de aprendizaje), la capacidad de aplicar nuevos conocimientos (capacidad de aplicación) y la capacidad de pensar creativamente.
☆La competencia preliminar nacional debe ser aproximadamente consistente con el nivel de conocimiento de primer nivel de este programa de estudios, y debe haber suficiente tiempo de preparación antes de las competencias en todos los niveles. Si se requiere que los estudiantes de secundaria alcancen el nivel de conocimiento de la competencia del siguiente nivel por adelantado, un número considerable de estudiantes de secundaria no podrán completar otros cursos de secundaria debido a participar en la competencia. Esta será una pérdida grave e irreparable. para su futuro y va en contra de la intención original de la competencia.
1. Configuración electrónica: familia principal, principio de exclusión de Pauli, ley de Hund.
2. Periodicidad (grupo principal): electronegatividad, tamaño atómico, número de oxidación máximo.
3. Periodicidad de las propiedades físicas (grupo principal): punto de fusión, punto de ebullición y metalicidad.
4. Denominación: compuestos del grupo principal, compuestos de metales de transición, número de coordinación.
5. Metrología: fórmula cuadrática, relación entre masa y volumen, fórmula experimental, número de Avogadro, cálculo de concentración.
5. Isótopos: cálculo de nucleones, desintegración radiactiva.
6. Región S: productos de reacción de metales del grupo I y grupo II con agua y su alcalinidad, metales con halógenos y metales pesados. Los productos de reacción de los elementos son más reactivos.
Área 7.P: La metrología de hidruros no metálicos más simple, la acidez y alcalinidad de CH4, NH3, H2S, H2O, HX, el equilibrio entre NO2 y O2, NO2 y N2O4, El producto de NO2 y agua, el HNO2 y sus sales sirven como agentes reductores, el HNO3 y sus sales sirven como oxidantes, B(III)Al(III)Si(IV)P(V)S(IV)S(VI)O(II)F ( I)Cl(I).
Los estados de oxidación normales de elementos periódicos con halógenos y compuestos aniónicos que contienen oxígeno, la reacción de óxidos no metálicos con agua y la estequiometría de la formación de ácidos, y la disminución de la oxidación de halógenos y la reactividad de F2 a Cl2.
Zona 8.D: Cr(III)Cr(VI)Mn(II)Mn(IV)Mn(VII)Fe(II)Fe(III)Co(II)Ni(II)Cu( I)Cu(II)Ag(I)Zn(II)Hg(I)Hg(II) Sin embargo, Cu Ag Hg es insoluble, Cr(OH)3 Zn(OH)2 es anfótero y otros hidróxidos no anfóteros, MnO4 - CrO4- Cr2O72 - es un agente oxidante fuerte.
9.Otros temas de química inorgánica: Preparación industrial de H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2 y NaOH.
10. Alcanos: isómeros del butano, nomenclatura (IUPAC), tendencias de propiedades físicas, productos alternativos (como Cl2), nomenclatura de cicloalcanos.
11. Alquenos: estructura plana, isomerización E/Z (cis/trans), productos de adición con Br2 y h Br.
12. Alquinos: estructura lineal
13. Hidrocarburos aromáticos: fórmula química del benceno, deslocalización electrónica, vibración estable* *.
14. Alcoholes y fenoles: enlaces de hidrógeno - comparación de alcoholes y éteres, hidrogenación de alquenos, fórmula química del glicerol
15. y reacciones (Oxidación de aldehídos)
16. Ácido carboxílico: producto de reacción con alcohol (éster), ácido oxálico (nombre y fórmula química)
17. base.
18. Polímeros: fabricación de jabón; producto de polimerización (etileno)
19.
20. Proteína: Estructura primaria de las proteínas.
21. Equilibrio químico: modelo cinético y expresión de concentración relativa del equilibrio químico.
22. Equilibrio iónico: Teoría de Arrhenius de ácidos y bases, teoría de protones, * *definición de conjugados ácido-base, producto iónico del agua, * *relación entre Ka y Kb de conjugados ácido-base, Hidrólisis de sal, definición de producto de solubilidad, uso del producto de solubilidad para calcular la solubilidad (en agua) y uso de Ka para calcular el pH de ácidos débiles.
23. Equilibrio de electrodos: definición de fuerza electromotriz, electrodo de primer tipo y potencial de electrodo estándar.
24. Dinámica de sistemas homogéneos: factores que afectan a la velocidad de reacción, ecuaciones de velocidad y constantes de velocidad.
25. Sistema de fases: ecuación del gas ideal, definición de presión parcial.
26. Química analítica: el uso de pipetas, el uso de buretas, la selección de indicadores en el método de la acidez, la identificación de Ag+, Ba2+, Cl- y SO42-, Al3+, NO2-, NO3. - e Identificación de Bi3+, colorimetría de llama de Complejos de K, Ca y Sr
27: Escribir la reacción de complejación.