¿Quién propuso la teoría atómica?

Dalton se ha dedicado a la investigación sobre cuestiones atómicas y acumuló sus principales puntos de vista sobre la teoría atómica a través de datos, experimentos y pensamiento. En septiembre de 1803, propuso importantes conclusiones famosas: ① Los átomos son partículas muy pequeñas e indivisibles que constituyen elementos químicos. En una reacción química, los átomos mantienen sus propiedades originales. ②La masa y otras propiedades de todos los átomos del mismo elemento son exactamente iguales, mientras que la masa y otras propiedades de los átomos de diferentes elementos son diferentes. La masa del átomo es la característica más fundamental de los átomos de cada elemento. (3) Cuando se combinan átomos de elementos con proporciones numéricas simples, se produce una reacción química entre ellos para formar un compuesto. Los átomos del compuesto se denominan átomos complejos. ④Cuando los átomos de un elemento se combinan con los átomos de otro elemento, se forma una relación numérica simple.

El 21 de octubre, 265438 de junio del mismo año, Dalton informó su teoría atómica química y leyó su segundo artículo, la primera tabla del peso relativo de las partículas más pequeñas de un objeto. Su teoría atrajo una amplia atención en la comunidad científica.

Después de 1804, Dalton realizó experimentos analíticos sobre la composición química del metano y el etileno. En el proceso, descubrió la ley de las proporciones múltiples: cuando se producen dos o más compuestos a partir de los mismos dos elementos, si la masa de un elemento no cambia, el peso relativo del otro elemento en el compuesto cambiará. razón entera simple. Dalton creía que la ley de los múltiplos podía verse como un corolario y una prueba de la teoría atómica. Desde 65438 hasta 0807, Thomson presentó en detalle la teoría atómica de Dalton en su libro "Chemical Systems".

Al año siguiente, se publicó oficialmente el importante trabajo de química de Dalton, "Un nuevo sistema de filosofía química", que registró en detalle los principales experimentos de Dalton y la teoría atómica de Dalton. La teoría atómica de Dalton tiene una base científica sólida, pero surgen nuevas contradicciones ante nuevos hechos experimentales. Su mayor desventaja es que la fórmula molecular de un compuesto debe determinarse en función de la presencia del compuesto que se conoce de antemano.

En 1811, el científico italiano Avogadro introdujo el concepto de moléculas en la teoría atómica. Creía que las partículas que formaban los gases no eran átomos sino moléculas. Las moléculas de sustancias simples están compuestas por el mismo tipo de átomos; las moléculas de compuestos están compuestas por varios átomos diferentes. La hipótesis de Avogadro básicamente supera las deficiencias de la teoría atómica de Dalton. Se puede decir que sin la incorporación de Avogadro, la teoría atómica y molecular de Dalton no estaría verdaderamente establecida.

Esta teoría atómica y molecular, complementada por Avogadro, ha logrado grandes avances en comparación con las teorías atómicas anteriores. En el pasado, no había transición entre los átomos y la materia macroscópica, por lo que era muy difícil inferir las propiedades de diversas sustancias a partir de los átomos. Ahora bien, en la estructura de la materia se encuentran diferentes niveles, como moléculas y átomos. Por lo tanto, podemos pensar que la comprensión que tiene la gente de cómo se compone la materia se acerca a la verdadera cara de la materia.