¿Y qué? +O=SO (condiciones de reacción: presión normal, 450-500°C, pentóxido de vanadio como catalizador).
La reacción anterior es una reacción redox. El oxígeno actúa como oxidante para oxidar el dióxido de azufre en trióxido de azufre en condiciones de reacción, y la valencia del azufre aumenta de +4 a +6.
Datos ampliados:
Propiedades físicas y químicas del dióxido de azufre
El dióxido de azufre es un gas incoloro, transparente y de olor acre. Soluble en agua, etanol y éter.
El dióxido de azufre líquido es relativamente estable e inactivo. El dióxido de azufre gaseoso no se descompone cuando se calienta a 2000°C. No arde y no forma mezclas explosivas con el aire.
Los compuestos inorgánicos como bromo, tricloruro de boro, disulfuro de carbono, tricloruro de fósforo, oxicloruro de fósforo, cloruro de yodo y diversos compuestos de cloruro de sulfóxido se pueden mezclar con dióxido de azufre líquido en cualquier proporción.
El dióxido de azufre se utiliza como disolvente orgánico y refrigerante para refinar diversos lubricantes.
El dióxido de azufre se utiliza principalmente para producir trióxido de azufre, ácido sulfúrico, sulfito y tiosulfato, y también se utiliza como fumigante, conservante, desinfectante y agente reductor.
Enciclopedia Baidu-Dióxido de azufre