(1) Red cúbica centrada en el cuerpo
La celda unitaria de la red cúbica centrada en el cuerpo es un cubo. Su constante de red: a = b = c, α=β=γ=90. Hay un átomo en cada una de las ocho esquinas del cubo y en el centro del cubo. El número real de átomos contenidos en cada celda es 1 8 × 1/8 = 2. El número de vecinos más cercanos de cada átomo es 8, por lo que su número de coordinación es 8. La densidad es 0,68. Los metales con red cúbica centrada en el cuerpo incluyen cromo (Cr), tungsteno (W), molibdeno (Mo), vanadio (V), α-hierro (α-Fe), etc.
(2) Red cúbica centrada en las caras
La celda unitaria de la red cúbica centrada en las caras también es un cubo. Los átomos metálicos están distribuidos en las ocho esquinas y los centros de la red. seis caras de la celda unitaria cúbica. Su constante de red: a = b a=b=c, el número real de átomos contenidos en cada celda unitaria es (1/8) × 8 6 × (1/2) = 4. El número de coordinación es 12; la densidad es 0,74. Los metales con red cúbica centrada en las caras incluyen aluminio (Al), cobre (Cu), níquel (Ni), oro (Au), plata (Ag), γ-hierro (γ-Fe), etc.
3) Disposición hexagonal compacta (hcp)
La celda unitaria de la red hexagonal compacta es un cilindro hexagonal regular, que consta de seis lados rectangulares y dos hexágonos regulares en la parte inferior. composición. Los átomos de metal están distribuidos en las doce esquinas de la celda unitaria hexagonal, en los centros de las bases superior e inferior, y en tres espacios espaciados uniformemente entre las dos bases. La celda unitaria está representada por dos constantes de red, una es la longitud del lado a del hexágono y la otra es la altura c del cilindro. El número real de átomos contenidos en cada celda es (1/6)×12 2×(1/2) 3 = 6. La relación entre la constante de red c y a de una red hexagonal típica es aproximadamente 1,633, el número de coordinación es 12 y la densidad es 0,74. Los metales con una red hexagonal densa incluyen magnesio (Mg), zinc (Zn), cadmio (Cd), etc.