Principio de la corrosión electroquímica: dos metales forman un bucle en la solución y se produce una reacción de oxidación-reducción, lo que resulta en la reacción y corrosión de los metales activos. 1. La corrosión electroquímica significa que el hierro y el oxígeno forman dos electrodos para formar una batería primaria corrosiva. La reacción de corrosión electroquímica es una reacción redox. Durante la reacción, el metal pierde electrones y se oxida. El proceso de reacción se llama proceso de reacción anódica. El producto de la reacción son los iones metálicos que ingresan al medio o el óxido metálico (o sal insoluble de metal) que cubre la superficie del metal. y el proceso de reacción se llama proceso de reacción catódica. Durante la reacción catódica, la sustancia que gana electrones y se reduce suele denominarse agente despolarizante. 2. En condiciones de corrosión uniformes, no existe una diferencia significativa en la probabilidad de reacciones anódicas y reacciones catódicas en la superficie del metal, y las posiciones superficiales de las dos reacciones cambian aleatoriamente. Si algunas áreas de la superficie del metal experimentan principalmente reacciones anódicas y otras áreas experimentan principalmente reacciones catódicas, las primeras se denominan regiones anódicas y las segundas se denominan regiones catódicas. La zona anódica y la zona catódica forman una célula de corrosión. La reacción anódica es la causa directa del daño a los materiales metálicos, por lo que a menudo se utiliza una fuente de alimentación externa o un cable para conectar el metal protegido a otro metal con un potencial de electrodo bajo, de modo que el metal con un potencial de electrodo bajo se corroa.