El agua regia, también conocida como "ácido real", es un líquido humeante, de color amarillo, muy corrosivo. Es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, con una proporción de mezcla de 1:3. Es una de las pocas sustancias capaces de disolver el oro y el platino. De aquí también proviene su nombre. Sin embargo, algunos metales muy inertes, como el tantalio, no se corroen con el agua regia. El agua regia se utiliza en procesos de grabado y algunos procesos analíticos. El agua regia se descompone rápidamente y, por tanto, debe prepararse inmediatamente antes de su uso.
Uno de agua regia
El agua regia es una mezcla de HNO3 concentrado y HCl concentrado. La proporción en volumen de HNO3 concentrado y ácido clorhídrico concentrado para uso en laboratorio es 1:3
HNO3·3HCl=2H2O Cl2 NOCl
El agua regia contiene una serie de ácido nítrico, cloro y cloruro de nitrosilo. El agua regia, un oxidante fuerte, además de una alta concentración de iones de cloruro, tiene una capacidad oxidante más fuerte que el ácido nítrico. Por lo tanto, el agua regia puede disolver algunos metales que son insolubles en ácido nítrico. Al agua regia se le llama el "rey del agua". La ecuación de reacción del agua regia para disolver oro y platino es la siguiente:
Au HNO3 4HCl=H[AuCl4]NO 2H2O
3Pt 4HNO3 18HCl=3H2[PtCl6]4NO 8H2O
Aqua Regia II
Líquido incoloro compuesto por 1 volumen de ácido nítrico concentrado y 3 volúmenes de ácido clorhídrico concentrado. Debido a que puede disolver otros metales preciosos como el oro y el platino, los alquimistas la llamaron agua regia. Es extremadamente corrosivo, huele a cloro y es de naturaleza inestable. Debe prepararse sólo antes de su uso.
El oro y el platino son insolubles solo en ácido nítrico concentrado pero solubles en agua regia, principalmente porque el agua regia contiene no solo ácido nítrico, cloro ecológico nuevo y cloruro de nitrosilo y otros oxidantes:
HNO3 3HCl=NOCl 2Cl 2H2O
Al mismo tiempo, existe una alta concentración de iones cloruro, que forman iones de coordinación estables con iones metálicos, como el [AuCl4]-
procede en el sentido de la disolución. El potencial de electrodo estándar del oro y sus iones coordinados [AuCl4] es el siguiente:
El agua regia y otras mezclas similares se utilizan para disolver ciertos minerales de hierro, rocas de fosfato y escorias en análisis químicos, níquel- aleaciones de cromo, antimonio y selenio, así como sulfuros insolubles de mercurio, arsénico, cobalto y plomo.