En las reacciones químicas, el número de electrones en la capa más externa de un átomo suele cambiar. En aras de la simplicidad, en química, a menudo se utilizan pequeños puntos negros "·" o pequeñas cruces "×" alrededor de los símbolos de los elementos para representar los electrones más externos de los átomos de los elementos, y las fórmulas correspondientes se denominan fórmulas electrónicas.
1. La fórmula electrónica de un átomo
El número de electrones en la capa más externa de un átomo está determinado por el número de pequeños puntos negros "·" o pequeñas cruces "× " dibujado alrededor del símbolo de su elemento. . Los electrones más externos de un átomo se dividen en electrones pares y electrones individuales. Al escribir la fórmula electrónica de un átomo, los electrones en todas las direcciones alrededor del símbolo del elemento deben distribuirse lo más uniformemente posible. Estrictamente hablando, los pares de electrones deben estar dispuestos en la misma orientación y los electrones individuales deben estar dispuestos en diferentes orientaciones. Por ejemplo, el átomo de litio se escribe como ·Li (o ×Li) y el átomo de nitrógeno se escribe como ·N·.
2. Fórmula electrónica de los iones
Catión El catión simple (generalmente se refiere a un catión formado por un solo átomo) se forma después de que el átomo del elemento pierde su electrón más externo. si la capa más externa original no tiene electrones y su fórmula electrónica es su símbolo de ion. Por ejemplo, el ion sodio se escribe como Na+ y el ion bario se escribe como Ba2+. Los cationes complejos se forman por la pérdida de uno o varios; No solo se deben extraer los electrones más externos de cada átomo, sino también su relación de enlace, y el grupo atómico debe estar encerrado con "[ ]", y el número de cargas positivas que lleva en la esquina superior derecha. está marcado. El número total de pequeños puntos negros y pequeñas cruces en la fórmula electrónica es la capa más externa de cada átomo en el grupo atómico. El número total de electrones menos la carga del grupo atómico. Como el ion amonio.
El anión es un anión simple. Generalmente, la capa más externa es una estructura estable de 2 u 8 electrones. Dibuja el electrón más externo alrededor del símbolo del elemento, enciérralo con "[]" y en la esquina superior derecha. La esquina indica el número de cargas negativas. El número total de pequeños puntos negros y pequeñas cruces es el número total de electrones más externos de cada átomo más el valor absoluto del valor de carga, como la fórmula electrónica de los iones de cloruro. los electrones más externos de todos los átomos de acuerdo con la relación de enlace de cada átomo, luego entre paréntesis e indique la cantidad de cargas negativas que llevan en la esquina superior derecha. La cantidad total de pequeños puntos negros y pequeñas cruces es la cantidad máxima de electrones. de cada átomo en el grupo atómico. La suma del número de electrones en la capa exterior más el valor absoluto de la carga. Como los iones de hidróxido.
3. Fórmula electrónica de moléculas de una sola molécula
Según el número de electrones en la capa más externa del átomo y la composición de la molécula, determine el número de electrones de enlace y la relación de enlace entre cada átomo y luego dibuja el electrón más externo de todos los átomos. Por ejemplo, H2 se escribe como HH.
IV.Fórmula electrónica del compuesto
Un compuesto formado por un enlace valente entre átomos de un compuesto valente. El enlace simple entre átomos es un par de enlaces valentes. es un doble enlace, hay dos pares de electrones primarios, etcétera. En términos generales, 8 menos el número de electrones en la capa más externa de un átomo es igual al número de enlaces del átomo (excepto H y P). Al escribir la fórmula del electrón, es mejor escribir el par de electrones entre los dos átomos enlazados. El electrón más externo que no está enlazado también debe dibujarse alrededor del símbolo del elemento. En compuestos altamente valerosos, la capa más externa del átomo de cada elemento generalmente alcanza una estructura estable de 8 electrones (o 2 electrones). Por ejemplo, HCl se escribe H y H2O2 se escribe H H.
Los compuestos iónicos se componen de fórmulas electrónicas de aniones y cationes, pero los mismos iones no se pueden combinar. Si hay varios cationes o aniones, cada ión debe escribirse de manera que cada ión esté directamente conectado a él. Ión con carga opuesta. Adyacente y preste atención a la simetría y la estandarización. .
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