1. La batería primaria está compuesta por electrodos positivos y negativos y las correspondientes soluciones de electrolitos. En la reacción de la batería, el electrodo positivo desempeña un papel reductor y el electrodo negativo desempeña un papel oxidante. suma de las reacciones de los dos electrodos en la batería La fuerza electromotriz de la batería no se puede medir directamente con un voltímetro, porque cuando el voltímetro está conectado a la batería a medir, la corriente fluirá a través de todo el circuito y una cierta cantidad. Se producirá una caída de potencial dentro de la batería debido a la resistencia interna y se producirá una reacción química en los dos polos de la batería. Cuando la concentración cambia, el valor de la fuerza electromotriz es inestable, por lo que solo se puede medir cuando no hay corriente. pasando por él, es decir, se utiliza el método de cancelación.
2. Diagrama esquemático del principio:
3. Método de cálculo:
(1). Encuentre el pH de la solución: Hg-Hg2Cl2/solución saturada de kCl//solución de pH desconocido saturada con quinonahidroquinona/Pt
Ph=[ψ◎Q QH2- E-ψ(calomelano saturado)]÷(2.303 RT/F)
(2) Encuentre Ksp: Ag-AgCl/HCl (0.100m)//AgNO3 (0.100m)/Ag
lgKsp=lgaAg+
+
lgaCl-
—
EF/2.303RT