Existen dos tipos de producción de hidrógeno por electrólisis del agua; se dividen en condiciones ácidas y condiciones alcalinas;
1. 4H2O 4e -=2H2 ↑ 4OH-
Ánodo: 4OH--4e-=2H2O O2 ↑
Fórmula de reacción total: 2H2O=2H2 ↑ O2 ↑
2. Condiciones ácidas:
Ánodo: 2H2O-4e-=O2 ↑ 4H
Cátodo: 4H 4e-=2H2 ↑
La reacción sigue la ley de Faraday, y la producción de gas es La corriente es proporcional al tiempo de energización.
Información ampliada:
Cuando se pasa corriente continua a algunas soluciones acuosas de electrolitos, las sustancias descompuestas no tienen nada que ver con el electrolito original. Lo que se descompone es el agua como disolvente. original Los electrolitos permanecen en el agua. Por ejemplo, el ácido sulfúrico, el hidróxido de sodio, el hidróxido de potasio, etc. pertenecen a este tipo de electrolitos. ?
Al electrolizar agua, dado que el agua pura tiene un grado muy pequeño de ionización y baja conductividad, es un electrolito débil típico. Por lo tanto, es necesario agregar el electrolito antes mencionado para aumentar la conductividad de la solución. que el agua puede electrólisis suavemente en hidrógeno y oxígeno
Electrolito de polímero sólido, SPE electroliza el agua y se usó originalmente para suministrar oxígeno a naves espaciales o submarinos, o como generador de hidrógeno en el laboratorio (se puede usar en gas cromatografía). Después del desarrollo a gran escala de la energía nuclear, la gente utilizó la tecnología SPE para electrolizar agua para producir hidrógeno durante el período de bajo consumo de energía, y utilizó celdas de combustible de hidrógeno y oxígeno SPE para proporcionar energía al exterior durante el período de suministro máximo de energía, lo que lo convirtió en un dispositivo de almacenamiento y conversión de energía