1. Modelo atómico de Dalton: ① Los átomos son partículas que no se pueden subdividir;
③Los átomos son pequeñas esferas sólidas.
2. Thomson
Joseph John Thomson descubrió el electrón en 1897, negando el "modelo de bola sólida" de Dalton y señalando que el átomo es una bola A cargada positivamente y con electrones incrustados en ella. , el átomo es como un pudín de ciruelas.
(1) Los electrones están distribuidos uniformemente por todo el átomo, como si estuvieran dispersos en un mar de cargas positivas uniformes, anulándose entre sí sus cargas negativas y aquellas positivas. (2) Cuando los electrones se excitan, abandonarán el átomo y producirán rayos catódicos.
3. En 1911, Rutherford propuso un modelo planetario: la mayor parte del volumen del átomo está vacío y los electrones giran en una determinada órbita alrededor de un minúsculo núcleo cargado positivamente.
4. Los electrones del modelo de Bohr de 1913 no ocupan el núcleo atómico de forma aleatoria, sino que se mueven a un nivel de energía fijo. Los átomos absorben o liberan energía cuando los electrones saltan de un nivel de energía a otro.
5. ¿Desde los años 20? En el modelo moderno (modelo de nube de electrones), los electrones se mueven alrededor del núcleo formando una nube cargada negativamente. Para partículas microscópicas con dualidad onda-partícula, sus coordenadas espaciales y su impulso no se pueden medir simultáneamente en un momento determinado. Este es el famoso principio de incertidumbre propuesto por el físico alemán Heisenberg en 1927.