El agua regia, también conocida como "ácido real", es un líquido muy corrosivo que emite un humo amarillo. Es una mezcla de ácido nítrico y ácido clorhídrico, con una proporción de mezcla de 1:3. También es una de las pocas sustancias que puede disolver el oro y el platino. De aquí también proviene su nombre. Sin embargo, algunos metales muy inertes, como el tantalio, no se corroen con el agua regia. El agua regia se utiliza en procesos de grabado y algunos procesos analíticos. El agua regia se descompone rápidamente y, por tanto, debe prepararse inmediatamente antes de su uso. Historia El ácido clorhídrico fue descubierto alrededor del año 800 por el alquimista persa Zaber ibn Hayan cuando mezcló sal de mesa con vitriolo (ácido sulfúrico). Mezcló ácido clorhídrico con ácido nítrico y creó agua regia, que podía disolver el oro. Principio: Aunque los dos componentes del agua regia por sí solos no pueden disolver el oro, pueden disolverlo cuando se combinan. El principio es el siguiente: el ácido nítrico es un agente oxidante muy fuerte y puede disolver cantidades muy pequeñas de oro, mientras que el ácido clorhídrico puede disolver el oro. Los iones de oro en la solución reaccionan para formar cloruro de oro, lo que hace que los iones de oro abandonen la solución para que el ácido nítrico pueda disolver aún más el oro: Au + NO3- + 4H+ → Au3+ + NO ↑ + 2H2O Au3+ + 4Cl- →. AuCl4- De " http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%8E%8B%E6%B0%B4” Aqua regia y su oxidación Aqua regia es una mezcla de 1 volumen de ácido nítrico concentrado y 3 volúmenes de Ácido clorhídrico concentrado (estrictamente hablando, la proporción de las cantidades de HNO3 y HCl en el ácido mixto es 1:3). El agua regia tiene un poder oxidante extremadamente fuerte y se le llama el rey de los ácidos. Algunos metales que son insolubles en ácido nítrico, como el oro y el platino, pueden disolverse en agua regia. Aunque se usaron dos ácidos concentrados para preparar agua regia, la concentración de ácido nítrico en el ácido mixto era obviamente solo 1/4 de la concentración original (es decir, se había convertido en ácido nítrico diluido). Pero, ¿por qué el poder oxidante del agua regia es mucho más fuerte que el del ácido nítrico concentrado? Esto se debe a que en el agua regia existe la siguiente reacción: HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl Por lo tanto, el agua regia contiene una serie de oxidantes fuertes como ácido nítrico, moléculas de cloro y cloruro de nitrosilo, además de altos. concentraciones de iones cloruro. El poder oxidante del agua regia es más fuerte que el del ácido nítrico. Los metales inertes como el oro y el platino no son solubles en ácido nítrico concentrado solo, pero pueden disolverse en agua regia. La razón principal es el cloruro de nitrosilo (NOCl) en el agua. regia tiene una mayor capacidad de oxidación que el ácido nítrico concentrado. Una capacidad de oxidación más fuerte puede hacer que metales inertes como el oro y el platino pierdan electrones y se oxiden: Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO ↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO ↑. Al mismo tiempo, altas concentraciones de iones cloruro y sus iones metálicos pueden formar iones complejos estables, como [AuCl4]- o [Pt Cl6]2-: AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6 ], reduciendo así el potencial del electrodo estándar de oro o platino, lo que es beneficioso para La reacción avanza en la dirección de la disolución del metal. La ecuación química de la reacción total se puede expresar como: Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO ↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO ↑+ 8H2O Dado que el oro y el platino se pueden disolver En agua regia, cuando los procesadores de joyas procesan y limpian las joyas de oro y platino (oro o platino) de las personas, a menudo son robadas por los procesadores sin saberlo, perjudicando los intereses de los consumidores.