Grado de ionización: cuando un electrolito débil alcanza el equilibrio de ionización en una solución, el número de moléculas de electrolito ionizadas representa el porcentaje del número total original de moléculas (incluidas las ionizadas y sindicalizadas). Es decir, el grado de ionización indica el grado de disociación de ácidos débiles y bases débiles en solución.
Grado de ionización (α) = (número de moléculas de electrolito débil ionizado/número de moléculas de electrolito débil original) * 100%
Cuando la temperatura y la concentración son constantes, para diferentes electrolitos débiles , Cuanto mayor es Ka o Kь, mayor es α y más fuerte es la acidez (para un ácido débil monovalente) o la solución alcalina (para una base débil monovalente).
Cuando la temperatura es constante, para el mismo electrolito débil, cuanto menor es la concentración, mayor es α, pero más débil es la acidez (para un ácido débil monovalente) o la alcalinidad (para un ácido débil monovalente). base débil) de la solución.
La ionización de ácidos débiles polibásicos y bases débiles se realiza paso a paso, existiendo un equilibrio de ionización correspondiente para cada paso de ionización. Los experimentos y los cálculos teóricos demuestran que su grado de ionización del segundo paso es mucho menor que el grado de ionización del primer paso, y su grado de ionización del tercer paso es mucho menor que el grado de ionización del segundo paso. Por lo tanto, la concentración de iones de hidrógeno de una solución de ácido débil polibásico y la concentración de iones de hidróxido de una solución de base débil polibásica se pueden reemplazar aproximadamente por la concentración de iones de ionización en un solo paso.
Información ampliada
Factores que afectan el equilibrio de ionización:
1. Temperatura: la ionización generalmente absorbe calor y el aumento de temperatura favorece la ionización.
2. Concentración: Cuanto mayor es la concentración, menor es el grado de ionización; cuando la solución se diluye, el equilibrio de ionización se mueve en la dirección de la ionización.
3. Mismo efecto iónico: agregar un electrolito con el mismo ión que el electrolito débil a una solución de electrolito débil debilitará la ionización.
4. Otros reactivos externos: Añadir sustancias que puedan reaccionar con ciertos iones producidos por la ionización de electrolitos débiles es beneficioso para la ionización.
Enciclopedia Baidu-Grado de ionización