Los puntos principales de la teoría de Bohr, su contribución a la teoría moderna de la estructura atómica y sus limitaciones son los siguientes:
1. La teoría de Bohr es una teoría clásica sobre la estructura y el movimiento atómico. Los puntos principales de la teoría incluyen la hipótesis estacionaria y la hipótesis de transición. La hipótesis del estado estacionario sostiene que los electrones en los átomos sólo pueden moverse en algunas órbitas específicas, y estas órbitas tienen energías definidas, es decir, los electrones sólo pueden estar en algunos niveles de energía discretos. La hipótesis de la transición cree que cuando un electrón salta de un nivel de energía a otro, absorberá o liberará fotones de una determinada frecuencia.
2. La contribución de la teoría de Bohr a la teoría moderna de la estructura atómica es que explicó con éxito las reglas experimentales del espectro del átomo de hidrógeno y sentó las bases para el desarrollo de la mecánica cuántica. Los conceptos de estado estacionario y transición propuestos por la teoría de Bohr proporcionaron una inspiración importante para la mecánica cuántica posterior.
3. La teoría de Bohr también tiene algunas limitaciones. En primer lugar, conserva el concepto de partículas clásicas y considera el movimiento de los electrones como un movimiento orbital descrito por la mecánica clásica. Esto no puede explicar los espectros y patrones de movimiento de átomos complejos. En segundo lugar, la teoría de Bohr no puede explicar los espectros y los patrones de movimiento de átomos multielectrónicos y átomos complejos. Para estos átomos, es necesario utilizar la mecánica cuántica para describirlos.
Tipos de teorías modernas de la estructura atómica:
1. Teoría atómica de Dalton: Esta teoría cree que la unidad más pequeña del mundo material es el átomo, que es una pequeña esfera sólida y no puede. Al ser atómico, permanece estable durante los cambios químicos. Los átomos del mismo tipo también tienen las mismas propiedades. Según la teoría de Dalton, los átomos no se pueden crear ni destruir ni volver a dividir. Son las partículas más básicas de la materia.
2. Teoría atómica de Thomson: el modelo de Thomson cree que la carga positiva en el átomo está distribuida uniformemente por toda la esfera atómica, y los electrones están incrustados uniformemente en ella, al igual que los electrones en las semillas de sandía están dispersos. en una sandía uniformemente cargada positivamente. Aunque este modelo es incorrecto, sus electrones están distribuidos en algunos anillos concéntricos. El concepto de "anillos concéntricos" y el concepto de que sólo se puede disponer un número limitado de electrones en los anillos jugarán un papel positivo en la mejora de la teoría de la estructura atómica. en el futuro.
3. La teoría atómica de Rutherford: El modelo "planetario" propuesto por Rutherford creía que el núcleo está ubicado en el centro del átomo, y los electrones se mueven alrededor del núcleo, al igual que los planetas se mueven alrededor del sol. Este modelo resuelve el problema de la distribución desigual de cargas positivas en el modelo de Thomson.
4. Modelo de nube de electrones: Esta es la teoría propuesta por Schrödinger. Creía que el área donde los electrones se mueven fuera del núcleo es la nube de electrones. El diagrama de contorno de la nube de electrones muestra el área donde los electrones suelen aparecer afuera. el núcleo. Este modelo introduce el concepto de densidad de probabilidad, que puede explicar mejor los patrones de movimiento de los electrones en los átomos.