En segundo lugar, el cambio de entropía del sistema se divide en tres situaciones:
1, transformación PVT simple
(1) Cambio pvt simple de gas ideal δ S = NCV, mδtln T2/t 1+nrl NV 1/V2.
(2) El simple cambio pvt de materia condensada se puede dividir en dos situaciones: presión constante y presión constante.
2. Cambio de fase: para un cambio de fase reversible, utilice la entropía de cambio de fase molar para calcular δS = nδSm.
3. Los cambios químicos se calculan mediante la entropía de reacción molar.
Tres. Cambio de entropía total = cambio de entropía ambiental + cambio de entropía del sistema
Si los reactivos y los productos están en el estado estándar, el cambio de entropía del proceso de reacción es el cambio de entropía estándar de la reacción. Cuando el progreso de la reacción es un progreso de reacción unitario, la entropía estándar de la reacción se convierte en el cambio de entropía molar estándar de la reacción, representado por ΔrSm.
Datos ampliados:
La tercera ley de la termodinámica: Para los cristales de sustancia pura, la entropía es cero en el cero termodinámico.
La entropía del sistema sólo está relacionada con el estado inicial y el estado final, y no tiene nada que ver con el proceso. Por lo tanto, si el estado inicial y el estado final son un proceso irreversible, se puede diseñar un proceso reversible entre los dos estados. Calculando la integral de la relación calor-temperatura del proceso reversible, el cambio de entropía del proceso irreversible entre los dos equilibrios. Se pueden obtener estados.
El proceso de expansión libre adiabática es irreversible: el trabajo externo realizado por el gas es cero, la absorción de calor externa es cero, el aumento de energía interna es cero y la temperatura permanece sin cambios, por lo que la expansión libre adiabática. El proceso es un proceso isotérmico.
Determinar si un proceso termodinámico es reversible es la clave para resolver el problema. Si es reversible, se puede resolver directamente usando la fórmula dada anteriormente. Si es irreversible, es necesario definir parámetros de estado invariantes durante el proceso irreversible y luego diseñar un proceso reversible con parámetros de estado invariantes para resolver el cambio de entropía.
Para resolver completamente el problema del cambio de entropía, debemos dominar expresiones comunes como las ecuaciones de proceso, la fórmula de Meyer y la capacidad calorífica específica en cada proceso reversible.
Enciclopedia Baidu-Cambio de entropía