Las diferencias entre los electrodos de platino y los electrodos de cobre en la electrólisis de la solución de sulfato de cobre son las siguientes:
1. Diferentes propiedades del electrodo
El platino como electrodo es un electrodo inerte; cobre como electrodo. El electrodo es un electrodo activo.
2. La intensidad de la reacción en la solución es diferente
El electrodo de platino no es fácil de ganar y perder electrones y generalmente no reacciona con el electrolito cuando el electrodo de cobre está; Utilizado como ánodo, el propio electrodo pierde electrones y participa en la reacción. La masa del cobre disminuye.
3. Diferentes reacciones químicas
El electrodo de platino es el ánodo (el electrodo en sí no participa en la reacción, solo conduce electricidad): los aniones se desplazan hacia el ánodo, perdiendo. electrones y provocando una reacción de oxidación;
El electrodo de platino es el cátodo (el electrodo en sí no participa en la reacción, solo conduce electricidad): los cationes se mueven hacia el cátodo y los electrones se reducen durante una reacción de reducción.
Reacción total: 2CuSO?+ 2H?O = energización = 2Cu+ 2H?SO?+ O? ↑
El electrodo de cobre es el ánodo: se produce una reacción de oxidación por pérdida directa. de electrones, por lo que el ánodo se disuelve;
El electrodo de cobre es el cátodo: los cationes pasan al cátodo, y los electrones obtenidos sufren una reacción de reducción, que equivale a recubrir el cátodo con cobre.
Enciclopedia Baidu - Electrodo inerte
Enciclopedia Baidu - Electrodo activo