Nota Cuando el electrolito alcanza el equilibrio de ionización, el porcentaje de moléculas de electrolito ionizado en la solución con respecto al número total de moléculas originales (incluidas las ionizadas y no ionizadas) es llamado grado de ionización. Generalmente se denota α.
Para electrolitos débiles, la fuerza relativa del electrolito débil se puede medir y comparar con los datos del grado de ionización del electrolito a la misma temperatura y concentración. El grado de ionización general es de 25 ℃. El grado de ionización y la constante de ionización Ki de un electrolito débil se pueden convertir mediante la siguiente fórmula:
donde c es la concentración de la solución. Si el electrolito es débil y el grado de ionización α es pequeño, el denominador es 1α≈1. El grado de ionización aumenta con la dilución de la solución. Esta ley de cambio se llama ley de dilución, que no se aplica a electrolitos fuertes; para ácidos débiles polibásicos o bases débiles polibásicas, la ley de dilución solo se aplica a su ionización de primer orden. Los electrolitos fuertes se ionizan completamente (alfa 100%) en soluciones diluidas. Sin embargo, debido a la gran concentración de iones y a la pequeña distancia entre ellos, una fuerte interacción electrostática limita el libre movimiento de los iones. Además, las cargas del mismo sexo se repelen y las cargas del sexo opuesto se atraen, por lo que hay muchos iones negativos alrededor de los iones positivos, y también hay muchos iones positivos alrededor de los iones negativos, lo que hace que se muevan hacia el electrodo más lentamente que los iones sin "atención" cuando se energiza la electricidad, por lo que en realidad el grado de ionización medido no es del 100%. Este grado de ionización inferior al 100% se denomina grado de ionización aparente de un electrolito fuerte. No puede reflejar verdaderamente el grado de ionización de los electrolitos fuertes en la solución.