Durante mucho tiempo, la gente creyó que el agua regia era el rey de los ácidos y el ácido más fuerte, porque incluso el oro caía en agua regia tan rápido como una vaca de barro cae al mar. .
No fue hasta un día que el profesor Ole y sus alumnos descubrieron accidentalmente una extraña solución que podía disolver velas de alcanos de nivel superior que eran insolubles en agua regia. La gente no sabía que en realidad era agua regia. No es el ácido más fuerte, y hay un ácido más fuerte que él. Este es el ácido mágico, también llamado superácido.
Desde el punto de vista de la composición, un superácido es una solución compuesta por dos o más compuestos que contienen flúor. Su acidez es increíblemente fuerte, por ejemplo, cuando se mezclan ácido fluorhídrico y pentafluoruro de plomo en una proporción de 1:0,3 (proporción molar), su acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado; cuando se mezclan en una proporción de 1:1, su acidez es 100 millones de veces mayor que la del ácido sulfúrico concentrado. Mil millones de veces más ácido que el ácido sulfúrico concentrado. Por lo tanto, el agua regia sólo puede ser "pequeña comparada con una gran bruja" frente a ellos.
Debido a que los superácidos son extremadamente ácidos y corrosivos, algunas reacciones químicas que eran extremadamente difíciles o imposibles de lograr en el pasado se pueden llevar a cabo sin problemas en las condiciones de los superácidos. Por ejemplo, el n-butano, bajo la acción de un ácido súper fuerte, puede romper el enlace carbono-hidrógeno y generar hidrógeno. También puede romper el enlace carbono-carbono y generar metano. También se puede isomerizar para generar isobutano. El ácido común no puede hacer eso.
Desde que el profesor Ole y sus alumnos descubrieron el superácido, la gente ha comenzado a estudiar el ácido fuerte nuevamente. Se puede decir que han reavivado el interés de la gente en estudiar el ácido fuerte. Hasta ahora, los químicos han descubierto varios superácidos nuevos. Quizás en un futuro próximo se descubran más superácidos.
Además de usarse como catalizadores ácidos, varios de los superácidos actualmente conocidos también pueden usarse como agentes protonantes para compuestos orgánicos o inorgánicos aún está por descubrirse.